【複習目标】

1.了解并初步實踐化學實驗研究的一般過程，掌握化學實驗的基本方法和技能。

2. 掌握常見物質檢驗的方法。

【考點過關】

檢驗的類型

離子檢驗

氣體檢驗

官能團檢驗

重要有機物鑒别

實驗操作、現象與結論常考點歸納：

【鞏固演練】下列方法正确的是 。

①用氨水鑒别Al3 、Mg2 和Ag

②用Ba(NO3)2溶液鑒别Cl－、SO42—和CO32—

③加入AgNO3溶液，生成白色沉澱，加稀鹽酸沉澱不溶解時，可确定有Cl－存在

④檢驗某溶液是否含有SO42—時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

⑤取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含Fe2＋

⑥某鉀鹽溶于鹽酸，産生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，說明該鉀鹽為K2CO3

⑦某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性

⑧僅用AgNO3溶液便可鑒别亞硝酸鈉和食鹽

⑨通入Cl2後，溶液變為深黃色，加入澱粉溶液後溶液變藍，可确定有I－存在

⑩加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉澱，加稀鹽酸後沉澱不溶解時，可确定有SOeq \o\al(2－,4)存在

酸後會轉化為BaSO4沉澱，⑩錯誤。

答案：⑦⑨

【過關演練】

向四支試管中分别加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正确的是 ( )

下列有關物質檢驗的實驗結論正确的是 ( )

3. 下列依據相關實驗得出的結論正确的是 ( )

A. 向某溶液中加入稀鹽酸，産生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液

B. 用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

C. 将某氣體通入溴水中，溴水顔色褪去，該氣體一定是乙烯

D. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水後溶液顯紅色，該溶液中一定含Fe2

4. 向四支試管中分别加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正确的是 ( )

下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一緻的是( )

6. 下列是某同學設計的物質鑒别方案：①用NaOH溶液鑒别：NH4Cl、AlCl3、FeCl3、MgSO4、NaHCO3五溶液；②用HCl鑒别：NaAlO2、Na2S2O3、K2CO3、Na2SiO3、Na2S五溶液；③用水鑒别：NH4NO3、NaOH、BaSO4、Cu(NO3)2、Na2O2五固體；④用Ba(OH)2溶液鑒别：FeSO4、CuCl2、Na2SO4、NH4Cl、NH4NO3五溶液；⑤用FeCl3溶液鑒别：KI、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH五溶液。在不用其他試劑且不加熱的情況下，上述實驗方案中能夠将五種試劑都鑒别出的方案有( )

A．②③⑤ B．①②③⑤ C．②③④⑤ D．全部

7. 下列實驗現象與對應結論不正确的是 ( )

8. (2016屆豫晉冀三調)四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工業材料——钛合金的重要原料。實驗室以TiO2和CCl4為原料制取液态TiCl4的裝置如圖所示(部分夾持裝置省略)。

已知：①制取TiCl4的反應原理為TiO2(s)＋CCl4(g)eq \o(=====,\s\up7(△))TiCl4(g)＋CO2(g)。②有關物質的性質如下表：

請回答下列問題：

(1)儀器N的名稱是________，儀器A中盛裝的試劑是___________________。

(2)檢查裝置氣密性的方法是_____________________________________。反應前通入N2的目的是________________________________________________。

(3)裝置B中熱水的作用是_________________________________________。

(4)欲分離D中的液态混合物，所采用操作的名稱是_______________________。

(5)TiCl4還可由TiO2、焦炭和氯氣在加熱條件下反應制得，同時有氣體生成，請設計實驗方案探究氣體中是否同時含有CO和CO2兩種氣體：___________________________________。

9. Na2SO3·7H2O是食品工業中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑。該小組同學用Na2SO3與濃硫酸制備SO2，并把SO2通入NaNO3溶液中，他們為了檢驗産生的氣體是NO還是NO2，設計了如下實驗裝置：

(1)設計裝置A的目的是_______________，能夠說明達到此目的的現象為______________。

(2)當(1)目的達到後，打開分液漏鬥活塞，反應一段時間後，将注射器裡的空氣注入集氣瓶D中，看到無色氣體變為紅棕色，請寫出SO2通入NaNO3溶液發生反應的化學方程式：________。

(3)請指出該套裝置的不足之處：_____________________________________。

Ⅱ.已知：H2S　K1＝9.1×10－8　K2＝1.1×10－12　H2SO3 K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7

(1)一小組同學将Na2SO3 ·7H2O隔絕空氣加熱至恒重，質量變化如圖所示：

該小組同學分别取A、B兩個溫度下的等質量的固體溶于等量水并測量其水溶液的pH，發現B點溶液的pH大于A點溶液的pH。對此實驗結果，該小組同學認為A、B兩點對應溫度下發生了不同反應，則A溫度下發生的反應為___________。B溫度下發生的反應為____________。

(2)B點時，該物質完全反應，請選擇最佳試劑驗證B溫度下産物的成分。可選用試劑有：鹽酸、稀硫酸、BaCl2 、AgNO3溶液。________________________。

10. 某班同學用如下實驗探究Fe2＋、Fe3＋的性質。回答下列問題：

(1)分别取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是____________________________________。

(2)甲組同學取2 mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為_____________________。

(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是____________。

(4)丙組同學取10 ml 0.1 mol·L－1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支試管中進行如下實驗：①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；②第二支試管中加入1滴K3溶液，生成藍色沉澱；③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗②檢驗的離子是________(填離子符号)；實驗①和③說明：在I－過量的情況下，溶液中仍含有________(填離子符号)，由此可以證明該氧化還原反應為________。

(5)丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為________________；一段時間後，溶液中有氣泡出現，并放熱，随後有紅褐色沉澱生成。産生氣泡的原因是_________，生成沉澱的原因是_____________(用平衡移動原理解釋)。

11. (2016屆廣西三市聯考)某研究性學習小組的同學為了探究NO的性質、進行了如下實驗。

(1)甲同學設計了圖甲裝置進行實驗，觀察到集氣瓶中收集到無色氣體，由此确定銅和稀硝酸反應生成NO氣體。甲同學的推斷______(填"正确"或"不正确")，理由是___________。

(2)乙同學不同意甲同學的推斷，他觀察到圖甲裝置圓底燒瓶中的氣體不是無色。為此乙同學設計了圖乙裝置進行實驗，步驟為：①在大試管中放入适量石灰石，加入過量稀硝酸；②待石灰石反應完全，将銅絲浸入過量的稀硝酸中；③一段時間後，觀察到大試管中氣體始終為無色，收集反應産生的氣體；④待集氣瓶充滿氣體後從水槽中取出、敞口正放桌面，觀察到瓶口氣體顔色有變化，證明稀硝酸與銅反應生成NO。步驟①的作用是____________；步驟④瓶口氣體的顔色變化是______________________________________。

(3)當過量的銅與稀硝酸完全反應後，再加入20%的稀硫酸，銅片上又有氣泡産生，稀硫酸的作用是________(填正确選項的編号)，反應的離子方程式是_____________。

a．還原劑 b．氧化劑 c．酸化 d．提供熱能

(4)某些資料認為NO不能與Na2O2反應。丙同學提出質疑，他認為NO易與O2發生反應，應該更容易被Na2O2氧化。查閱資料：①2NO＋Na2O2===2NaNO2；②6NaNO2＋3H2SO4(稀)===3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2O；③酸性條件下，NO能被MnOeq \o\al(－,4)氧化生成NOeq \o\al(－,3)。

丙同學在乙同學的實驗基礎上，用下圖所示裝置探究NO與Na2O2的反應。

①C裝置中堿石灰的作用是_________________；F裝置中反應的離子方程式為______。

②充分反應後，檢驗D裝置中是否發生反應2NO＋Na2O2===2NaNO2的實驗操作是___________。

參考答案

1.解析：A項結論不正确，可能含有Ag ;B項結論錯誤，可能含有K ，鉀元素的焰色必須透過藍色钴玻璃才能觀察到;D項操作錯誤，滴加幾滴稀NaOH溶液，加熱，氨氣才能逸出來。答案：C

2.解析：A選項産生的白色沉澱有可能是氯化銀，所以溶液中還可能含有Ag ，A錯誤;堿性氣體NH3可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的是酸性氣體，C錯誤;D選項實驗操作錯誤，檢驗醛基的正确操作是将少量某有機物滴加到新制氫氧化銅中，并用酒精燈加熱片刻，若未見紅色沉澱生成，則有機物不含醛基。答案：B

C

4.解析：A，結論錯誤，可能含有Ag 或者SO32—等；C，錯誤，火焰呈黃色，說明溶液中有Na ，該溶液可能是NaOH；D項指示劑描述錯誤。答案：B

5.解析：鉀鹽還可以是KHCO3，A錯誤；Mg(OH)2消耗溶液中H＋緻使溶液pH變大，Fe3＋可轉化為沉澱而除去，B正确；當溶液中含有Ag＋時，會産生AgCl沉澱，有同樣的實驗現象，C錯誤；制得的乙烯中可能含有SO2雜質氣體，該氣體也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色。答案：B

6.解析：當将所用試劑分别逐滴加入待檢試劑時，①中五試劑的現象分别為：刺激性氣體放出、先白色沉澱後溶解、紅褐色沉澱、白色沉澱、無現象；②中五試劑的現象分别為：先白色沉澱後溶解、有氣體和黃色沉澱、有無色無味氣體放出、有白色沉澱、有臭雞蛋氣味氣體放出；③中五試劑的現象分别為：溶解且降溫、溶解且升溫、不溶解、溶解形成藍色溶液、反應且放出氣體；④中五試劑的現象分别為：白色沉澱變為紅褐色、藍色沉澱、白色沉澱、刺激性氣體放出、刺激性氣體放出，故NH4Cl和NH4NO3不能鑒别出來；⑤中五試劑的現象分别為：無色變為褐色、溶液變淺綠色、有紅褐色沉澱和氣體生成、溶液呈棕黃色(Fe3＋顔色)、紅褐色沉澱。答案：B

7.解析：常溫下，Cu與濃硫酸不反應，A錯誤。答案：A

澄清石灰水)。

答案：(1)圓底燒瓶　堿石灰(或其他合理答案)(2)關閉止水夾K，在裝置E中加入水浸沒長導管下端，在水槽M中加入熱水，裝置E的長導管口有氣泡産生，移去水槽M，一段時間後，導管中形成一段水柱，則說明裝置氣密性良好(或其他合理答案)　排除裝置中的空氣，保證反應在無氧無水環境下進行(3)使CCl4汽化　(4)蒸餾(5)将氣體先通過澄清石灰水，若石灰水變渾濁再通過足量NaOH溶液，幹燥後再通入裝有灼熱CuO的玻璃管中，若澄清石灰水變渾濁且玻璃管中有紅色固體生成，則氣體中同時含有CO與CO2兩種氣體(或其他合理答案)

9. 解析：Ⅰ.(1)裝置A能制取CO2氣體，目的是排除整套裝置中的空氣，防止對實驗産生幹擾；排除完裝置中的空氣的CO2氣體，遇到E裝置中的澄清石灰水，會出現渾濁現象；(2)集氣瓶D中，看到無色氣體變為紅棕色，說明SO2與NaNO3溶液發生反應生成的是NO氣體，該反應的化學方程式為3SO3＋2NaNO3＋2H2O===Na2SO4＋2NO＋2H2SO4；(3)由于SO2、NO、NO2均為有毒氣體，不能排放到大氣中，應有尾氣處理裝置。Ⅱ.(1)已知：H2S　K1＝9.1×10－8　K2＝1.1×10－12H2SO3　K1＝1.54×10－2　K2＝1.02×10－7H2S的酸性弱于H2SO3，S2－的水解程度大于SOeq \o\al(2－,3)，對應的鹽溶液的堿性強，pH大，說明A點生成的是Na2SO3，B點生成的是Na2S，A溫度下發生的反應為Na2SO3·7H2Oeq \o(=====,\s\up7(△))Na2SO3＋7H2O；B溫度下發生的反應為4Na2SO3eq \o(=====,\s\up7(>600 ℃))3Na2SO4＋Na2S；(2)驗證Na2S和Na2SO4用的試劑為稀鹽酸和BaCl2溶液，具體步驟為取B溫度下的固體産物少許，放入試管中加水溶解，向溶液中加入足量鹽酸有臭雞蛋氣味氣體産生，再加BaCl2溶液有白色沉澱生成，則證明産物為Na2S和Na2SO4。

答案：Ⅰ.(1)排除整套裝置中的空氣，防止對實驗産生幹擾　E中澄清石灰水出現渾濁

(2)3SO2＋2NaNO3＋2H2O===Na2SO4＋2NO＋2H2SO4(3)無尾氣處理裝置Ⅱ.(1)Na2SO3·7H2Oeq \o(=====,\s\up7(△))Na2SO3＋7H2O4Na2SO3eq \o(=====,\s\up7(>600 ℃))3Na2SO4＋Na2S(2)取B溫度下的固體産物少許，加入試管中加水溶解，向溶液中加入足量鹽酸有臭雞蛋氣味氣體産生，再加BaCl2溶液有白色沉澱生成，則證明産物為Na2SO4和Na2S

10.解析：(1) 亞鐵離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量鐵屑的目的是防止Fe2＋被空氣氧化。(2) Cl2可将Fe2＋氧化成Fe3＋，自身得電子生成Cl－，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(3)煤油的作用是隔絕空氣，防止空氣中的氧氣将Fe2＋氧化，産生幹擾。(4) 根據Fe2＋的檢驗方法，向溶液中加入1滴K3 溶液，生成藍色沉澱，一定含有Fe2＋，則實驗②檢驗的離子是Fe2＋；碘易溶于CCl4，在CCl4中呈紫色，Fe3＋遇KSCN溶液顯血紅色，實驗①和③說明，在I－過量的情況下，溶液中仍含有Fe3＋，由此可以證明該氧化還原反應為可逆反應，反應為2Fe3＋＋2I－

2Fe2＋＋I2。(5)H2O2溶液中加入幾滴酸化FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發生的離子方程式為H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，鐵離子的溶液呈棕黃色；一段時間後，溶液中有氣泡出現，并放熱，随後有紅褐色沉澱生成，産生氣泡的原因是反應産生的Fe3＋是H2O2分解的催化劑，促使H2O2分解生成O2，同時H2O2分解反應是放熱反應，并促進了Fe3＋水解平衡Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋向正向移動，産生較多Fe(OH)3，聚集形成沉澱。

答案：(1) 防止Fe2＋氧化 (2) 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　(3) 隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)　(4) Fe2＋　Fe3＋　可逆反應　(5) H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　Fe3＋催化H2O2分解産生O2　H2O2分解反應放熱，促進Fe3＋的水解平衡正向移動

中生成無色氣體NO，NO遇空氣變紅棕色。

答案：(1)不正确　NO2能與水反應生成NO，無論銅與稀硝酸反應生成的是NO還是NO2，集氣瓶中收集到的氣體都是NO(2)排淨裝置内的空氣　無色變成紅棕色(3)c　3Cu＋2NOeq \o\al(－,3)＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(4)①吸收CO2和水蒸氣　5NO＋3MnOeq \o\al(－,4)＋4H＋===5NOeq \o\al(－,3)＋3Mn2＋＋2H2O②取D裝置中産物少許于試管中，加入稀硫酸(或稀鹽酸)，若産生無色氣體，且遇到空氣變紅棕色，則2NO＋Na2O2===2NaNO2發生，若氣體不變色，則該反應未發生

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