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硝酸 化學性質

生活 更新时间:2024-12-12 15:53:30

1,揮發性

硝酸越濃越易揮發(鹽酸也具有揮發性,硫酸和磷酸沒有揮發性,是高沸點酸)。

2,強氧化性

(1)與金屬的反應

①除金和鉑以外的絕大多數金屬都能與硝酸反應。

②常溫下,冷的濃硝酸能使鐵,鋁金屬鈍化。

③與銅反應(寫出化學方程式)

濃硝酸:

硝酸 化學性質(化學學習硝酸的性質)1

稀硝酸:

硝酸 化學性質(化學學習硝酸的性質)2

以上兩個反應中硝酸體現了氧化性和酸性,濃硝酸通常産生二氧化氮,稀硝酸一般産生一氧化氮。

王水:

①組成:濃硝酸和濃鹽酸的混合物,體積比1∶3。

②性質:能使一些不溶于硝酸的金屬如金鉑等溶解。

(2)與非金屬反應

硝酸 化學性質(化學學習硝酸的性質)3

該反應中硝酸隻體現了氧化性。

3,不穩定性

(1)化學方程式 4HNO3===2H2O+4NO2+O2(反應條件加熱或光照)。

(2)實驗室中濃硝酸顯黃色的原因:濃硝酸分解生成的二氧化氮又溶于硝酸中。

濃硝酸的氧化性強于稀硝酸,反應更容易劇烈。

硝酸 化學性質(化學學習硝酸的性質)4

硝酸 化學性質(化學學習硝酸的性質)5

硝酸 化學性質(化學學習硝酸的性質)6

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