1,揮發性
硝酸越濃越易揮發(鹽酸也具有揮發性,硫酸和磷酸沒有揮發性,是高沸點酸)。
2,強氧化性
(1)與金屬的反應
①除金和鉑以外的絕大多數金屬都能與硝酸反應。
②常溫下,冷的濃硝酸能使鐵,鋁金屬鈍化。
③與銅反應(寫出化學方程式)
濃硝酸:
稀硝酸:
以上兩個反應中硝酸體現了氧化性和酸性,濃硝酸通常産生二氧化氮,稀硝酸一般産生一氧化氮。
王水:
①組成:濃硝酸和濃鹽酸的混合物,體積比1∶3。
②性質:能使一些不溶于硝酸的金屬如金鉑等溶解。
(2)與非金屬反應
該反應中硝酸隻體現了氧化性。
3,不穩定性
(1)化學方程式 4HNO3===2H2O+4NO2+O2(反應條件加熱或光照)。
(2)實驗室中濃硝酸顯黃色的原因:濃硝酸分解生成的二氧化氮又溶于硝酸中。
濃硝酸的氧化性強于稀硝酸,反應更容易劇烈。
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