初三化學解題技巧及公式?都說“分分分、學生的命根”，面對中考，更是如此作為成都中招考試中一門重要的學科，化學占據50分的總分，其重要性不言而喻掰着手指頭數數日子，升高君發現，距離2020年中招考試僅剩下170多天了有家長開始為孩子的考試緊張，也有家長為孩子的備考進行着自認為正确有效的輔導，今天小編就來說說關于初三化學解題技巧及公式?下面更多詳細答案一起來看看吧!

初三化學解題技巧及公式

都說“分分分、學生的命根”，面對中考，更是如此。作為成都中招考試中一門重要的學科，化學占據50分的總分，其重要性不言而喻。掰着手指頭數數日子，升高君發現，距離2020年中招考試僅剩下170多天了！有家長開始為孩子的考試緊張，也有家長為孩子的備考進行着自認為正确有效的輔導。

但是，對于化學學習來說，化學公式雖不及數學公式的不可或缺，但是在化學中也不可輕視。在化學中大多是的化學反應的學習，都是靠化學公式來支撐的。學好了這些公式，可以說化學就成功了一半以上，以下内容，整理于各地中考試卷，想學好化學，快搬來小闆凳，拿好小本本，記好筆記！建議趕快收藏保存。

物質與氧氣的反應

（1）單質與氧氣的反應：

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg O2 點燃 2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe 2O2 點燃 Fe3O43. 銅在空氣中受熱：2Cu O2 加熱 2CuO4. 鋁在空氣中燃燒：4Al 3O2 點燃 2Al2O35. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 O2 點燃 2H2O6. 紅磷在空氣中燃燒：4P 5O2 點燃 2P2O57. 硫粉在空氣中燃燒：S O2 點燃 SO28. 碳在氧氣中充分燃燒：C O2 點燃 CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C O2 點燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO O2 點燃 2CO211. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 2O2 點燃 CO2 2H2O12. 酒精在空氣中燃燒：C2H2OH 3O2 點燃 2CO2 3H22O

幾個分解反應

13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑ O2 ↑14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO H2O CO2↑15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl 3O2 ↑16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 MnO2 O2↑17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O CO2↑18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO CO2↑

幾個氧化還原反應

19. 氫氣還原氧化銅：H2 CuO 加熱 Cu H2O20. 木炭還原氧化銅：C 2CuO 高溫 2Cu CO2↑21. 焦炭還原氧化鐵：3C 2Fe2O3 高溫 4Fe 3CO2↑22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C Fe3O4 高溫 3Fe 2CO2↑23. 一氧化碳還原氧化銅：CO CuO 加熱 Cu CO224. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO Fe2O3 高溫 2Fe 3CO225. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO Fe3O4 高溫 3Fe 4CO2

單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

（1）金屬單質 酸 -------- 鹽 氫氣 （置換反應）

26. 鋅和稀硫酸Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑27. 鐵和稀硫酸Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑28. 鎂和稀硫酸Mg H2SO4 = MgSO4 H2↑29. 鋁和稀硫酸2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2↑30. 鋅和稀鹽酸Zn 2HCl === ZnCl2 H2↑31. 鐵和稀鹽酸Fe 2HCl === FeCl2 H2↑32. 鎂和稀鹽酸Mg 2HCl === MgCl2 H2↑33. 鋁和稀鹽酸2Al 6HCl == 2AlCl3 3H2↑（2）金屬單質 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 另一種鹽34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe CuSO4 === FeSO4 Cu35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn CuSO4 === ZnSO4 Cu（3）堿性氧化物 酸 -------- 鹽 水37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 6HCl === 2FeCl3 3H2O38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 3H2O39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO 2HCl ==== CuCl2 H2O40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO H2SO4 ==== CuSO4 H2O41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO H2SO4 ==== MgSO4 H2O42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO 2HCl ==== CaCl2 H2O（4）酸性氧化物 堿 -------- 鹽 水43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH SO2 ==== Na2SO3 H2O45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 SO2 ==== CaSO3 ↓ H2O（5）酸 堿 -------- 鹽 水48．鹽酸和燒堿起反應：HCl NaOH ==== NaCl H2O49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl KOH ==== KCl H2O50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl Cu(OH)2 ==== CuCl2 2H2O51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl Ca(OH)2 ==== CaCl2 2H2O52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl Fe(OH)3 ==== FeCl3 3H2O53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl Al(OH)3 ==== AlCl3 3H2O54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 2NaOH ==== Na2SO4 2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 2KOH ==== K2SO4 2H2O56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 Cu(OH)2 ==== CuSO4 2H2O57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 6H2O58. 硝酸和燒堿反應：HNO2 NaOH ==== NaNO2 H2O（6）酸 鹽 -------- 另一種酸 另一種鹽59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2↑60．碳酸鈉與稀鹽酸反應：Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2↑61．碳酸鎂與稀鹽酸反應：MgCO3 2HCl === MgCl2 H2O CO2↑62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl AgNO3 === AgCl↓ HNO363.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 H2SO4=== Na2SO4 H2O CO2↑64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 BaCl2 ==== BaSO4↓ 2HCl（7）堿 鹽 -------- 另一種堿 另一種鹽65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO466．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 Na2CO4 === CaCO3↓ 2NaOH（8）鹽 鹽 ----- 兩種新鹽70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl AgNO3 ==== AgCl↓ NaNO371．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 BaCl2 ==== BaSO4↓ 2NaCl

其它反應

72．二氧化碳溶解于水：CO2 H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO H2O === Ca(OH)274．氧化鈉溶于水：Na2O H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 H2O ==== H2SO476．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 5H2O77．無水硫酸銅作幹燥劑：CuSO4 5H2O ==== CuSO4·5H2

化學方程式反應現象應用

78. CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2↓ Na2SO4藍色沉澱生成、上部為澄清溶液質量守恒定律實驗

79. CO2 H2O=H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性；H2CO3ΔCO2↑ H2O石蕊紅色褪去

80. Ca(OH)2 CO2=CaCO3↓ H2O澄清石灰水變渾濁應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁

81. Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O鐵鏽溶解、溶液呈*鐵器除鏽

82.Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多

83.HCl AgNO3=AgCl↓ HNO3生成白色沉澱、不溶解于稀*檢驗Cl—的原理

84.BaCl2 H2SO4=BaSO4↓ 2HCl生成白色沉澱、不溶解于稀*檢驗SO42—的原理

85. 2NaOH SO2=Na2SO3 H2O；2NaOH SO3=Na2SO4 H2O處理硫酸工廠的尾氣（SO2）

86.FeCl3 3NaOH=Fe(OH)3↓ 3NaCl溶液*褪去、有紅褐色沉澱生成

87. CuSO4 5H2O=CuSO4•H2O藍色晶體變為白色粉末

88.CuSO4•H2OΔCuSO4 5H2O白色粉末變為藍色檢驗物質中是否含有水

常用計算公式

89.設某化合物化學式為AmBn

①它的相對分子質量＝A的相對原子質量×m＋B的相對原子質量×n

②A元素與B元素的質量比＝A的相對原子質量×m：B的相對原子質量×n

③A元素的質量分數ω=A的相對原子質量×m/AmBn的相對分子質量

90.混合物中含某物質的質量分數（純度）=純物質的質量/混合物的總質量×100%

92.純度=純物質的質量/混合物的總質量×100%=純物質的質量/(純物質的質量 雜質的質量)×100%= 1-雜質的質量分數

93.溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量×100%=溶質質量/(溶質質量 溶劑質量)×100%

94.溶液的稀釋與濃縮

M濃×a%濃=M稀×b%稀=(M濃 增加的溶劑質量)×b%稀

95.相對溶質不同質量分數的兩種溶液混合

M濃×a%濃 M稀×b%稀=(M濃 M稀)×c%

96.溶液中溶質的質量＝溶液的質量×溶液中溶質的質量分數＝溶液的體積×溶液的密度

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