1、化學變化：生成了其它物質的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質的變化

3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質(如：顔色、狀态、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等)

5、純淨物：由一種物質組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純淨物組成，各物質都保持原來的性質

7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱

8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分

9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分

10、單質：由同種元素組成的純淨物

11、化合物：由不同種元素組成的純淨物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素

13、化學式：用元素符号來表示物質組成的式子

14、

相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為标準，其它原子的質量跟它比較所得的值。

相對原子質量≈質子數 中子數(因為原子的質量主要集中在原子核)

15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團

注：在離子裡，核電荷數=質子數≠核外電子數

17、四種化學反應基本類型：

①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應

如：A B=AB

②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應

如：AB=A B

③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應

如：A BC=AC B

④複分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

如：AB CD=AD CB

18、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)

氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)

緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應

自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒

19、催化劑：在化學變化裡能改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質。

(注：2H2O2===2H2O O2↑此反應MnO2是催化劑)

20、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應後生成物質的質量總和。

(反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變;元素的種類也不變)

21、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質裡，形成均一的、穩定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質。

溶質可以是固體、液體或氣體;

固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑;

兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質;

當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。

22、固體溶解度：在一定溫度下，某固态物質在100克溶劑裡達到飽和狀态時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度

23、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

　　如：HCl==H Cl-

　　HNO3==H NO3-

　　H2SO4==2H SO42-

堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

　　如：KOH==K OH-

　　NaOH==Na OH-

　　Ba(OH)2==Ba2 2OH-

鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

　　如：KNO3==K NO3-

　　Na2SO4==2Na SO42-

　　BaCl2==Ba2 2Cl-

24、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物

堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物

25、結晶水合物：含有結晶水的物質

(如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O)

26、潮解：某物質能吸收空氣裡的水分而變潮的現象

風化：結晶水合物在常溫下放在幹燥的空氣裡，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象

27、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應

燃燒的條件：

①可燃物;

②氧氣(或空氣);

③可燃物的溫度要達到着火點。

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