你好，我是化學濤濤老師，今天把電解池的基礎模型拆解講給你，學會這4個模型，電解池你可以自由拿捏。

一、惰性電解電解氯化銅溶液

陰極：Cu2 2e- =Cu（銅離子就這樣在電極上附着）

陽極：2CI- - 2e- = CI2

這裡你會有疑問：

1、為啥是銅離子，不是别的離子

2、陽極為啥氯離子不是别的離子

接下來重點來了，其實電解池陰陽極是存在放電順序的，啥意思就是得排隊打飯

筆記本記好：

陰極：Ag > Cu2 > H （酸或者水中的氫都可以）> Pb2

陽極：

①活性電極（所有你常見的金屬）——優先失電子（優先打飯），他全部反應完輪到溶液中的離子

②惰性電極（石墨或者Pt）——直接看溶液中的離子放電順序：S2- > I- > Br- > CI- >OH- >（含氧酸根）

所以你會發現實際上我們在書寫電極反應式之前是要思考打飯順序，哦不，是反應順序的，這個順序是要快速提升的你需要嚴格熟練記憶的。

二、氯堿工業（惰性電極電解氯化鈉溶液）

陰極：2H2O 2 e- = H2 2OH- （你看這裡是水中的氫得電子變成了H2）

陽極：2CI- - 2e- =CI2 （這裡我相信認真學習的你能夠根據打飯順序弄明白吧）

備注：你會發現這裡有用到離子交換膜，交換膜是電化學中用到比較多的東西，通常需要你判斷到底是陰離子交換膜還是陽離子交換膜，這裡濤濤老師給你2個常見思考方向，你就有思路了：

①便于生成目标産品：題目當中有比較清晰的産品室、原料室，一定是原料離子需要移動到産品室，此時如果移動離子是陽離子，那就是陽離子交換膜

②平衡電荷：有很多題目也不給你個123，上來就問的必有妖，這種類似于KNO3、KCI、K2SO4這種的很大概率就是平衡電荷的，比如你這電解出來了H ,那他這需要把陰離子提供給你，自然就是陰離子交換膜

當然還有一些少見的，你可以自己先總結哦

三、電鍍

上面就是具體電極式，需要注意以下兩個要點：

1、鍍層金屬做陽極（要向A上鍍B，B做陽極，A做陰極）

2、溶液為鍍層金屬陽離子的鹽溶液（溶液為含B的鹽溶液）

四、粗銅的精煉

同學你看，這個比較清晰的展示了粗銅精煉的原理：

1、粗銅做陽極：陽極中Fe、Ni活潑先失去電子，而後才輪到銅，所以你看陽極質量減少32g讓你算電子是不是就無法計算（千萬别沖動上來就0.5mol，然後轉移電子1NA，這個記住無法計算）

2、純銅做陰極：這裡發生的反應就比較單一，隻有銅離子得電子變成銅單質，所以陰極質量增加32g，轉移電子1NA就是正确的

好嘞，同學到這裡你已經學了電解池的4個經典模型，而很多時候需要結合具體情境，與所學内容相結合，相信你會越來越好的。

我是濤濤老師，希望帶給你更多知識總結，為你的高考助力！

以上是濤濤老師對于高中化學學習方法的分享，感謝閱讀。

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