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指示劑的理論

生活更新时间:2025-01-28 10:55:03

指示劑的理論（漫話指示劑）1

一、什麼是指示劑

指示劑是化學試劑的一類。它們能由于某些性質的改變或由于某些化合物的存在而改變自己的顔色。在化學反應中除常用作操作信号外，有時也直接用以檢驗氣體或溶液中某些有害、有毒物質的存在或溶液的pH值等。

二、指示劑的種類

指示劑的類别和品種繁多，有酸堿指示劑，氧化還原指示劑，金屬指示劑，吸附指示劑，通用指示劑，内指示劑，外指示劑等。中學化學中常用的是酸堿指示劑。

三、常用的酸堿指示劑

中學化學中常用的酸堿指示劑有甲基橙、石蕊、酚酞，其有關性質如下：

指示劑.....pH值範圍......顔色變化甲基橙 ...........3.1～4.4 .......紅～黃石蕊 .................5～8 ..........紅～藍酚酞 ................8～10.........無色～紅

四、指示劑的變色範圍

酸堿指示劑并非對任何酸、堿都能指示出其pH值範圍，它們各自有其自己的pH值範圍。如：甲基橙的變色範圍，當pH值＜3.1時顯紅色（酸色），pH值＞4.4時顯黃色（堿色），但此時溶液仍為酸性。所以，指示劑隻能大緻指示溶液的酸、堿性。

五、指示劑的用量

酸堿指示劑一般是弱的有機酸或有機堿，因此。指示劑用量的多少，對溶液的pH值是有影響的，所以，一般實驗中規定指示劑的用量為2～3 滴。

六、誰在變色

現行初中化學教材中對指示劑在酸堿溶液中的行為有這樣兩種叙述：酸、堿溶液使指示劑變色；指示劑遇酸、堿變色。可見，指示劑與酸、堿溶液混和後，變色的是指示劑。我們不能講：“紫色石蕊試液使鹽酸變成紅色”。也不能講“紫色石蕊試液使石灰水變成藍色”。正确的說法應是：“鹽酸使紫色石蕊試液變成紅色”。“石灰水使紫色石蕊試液變成藍色”。

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