專題 粗鹽提純、鹽、化肥的用途及鑒别

一、粗鹽的提純

二、常見的鹽

三、鹽的化學性質

四、複分解反應及其應用

五、化肥的種類判斷與施用選擇

粗鹽的提純

[命題分析]

本考點常以文字或圖示形式出現在選擇題或填空題中，偶爾會出現在實驗探究題中。①實驗儀器及其作用；②實驗步驟；③操作注意事項；④實驗可能出現的誤差分析；⑤難溶性雜質的去除；⑥可溶性雜質的去除等；⑦設計粗鹽提純實驗。

Ⅰ粗鹽中難溶性雜質的去除

1．實驗儀器：托盤天平(帶砝碼)、量筒、燒杯、鐵架台(帶鐵圈)、玻璃棒、漏鬥、酒精燈、蒸發皿、坩埚鉗。

2．實驗藥品：蒸餾水、粗鹽

3．實驗操作：

4．實驗步驟：

（1）溶解：

a．稱量粗鹽；

b．加水溶解，并用玻璃棒不斷攪拌。

（2）過濾（除去難溶性雜質）

一貼、二低、三靠

（3）蒸發：加熱時用玻璃棒攪拌，目的是防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺，當有較多固體出現時停止加熱，利用餘熱将其蒸幹。

（4）産率計算：用玻璃棒把蒸發皿中的晶體轉移到稱量紙上稱量：

精鹽産率=精鹽質量/粗鹽質量x100%

【總結】本實驗中玻璃棒的作用

5．偏差分析(産量偏低的原因)

(1)粗鹽沒有充分溶解；

(2)過濾時有濾液損失；

(3)蒸發時有液體濺出；

(4)固體未完全轉移等。

Ⅱ粗鹽中可溶性雜質的去除

1．實驗目的：

粗鹽中除了含有不溶性雜質外，也含有可溶性雜質，如CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等。為除去粗鹽中的Ca2 、Mg2 以及SO42-，設計方案。

2．設計思路：

将雜質離子Ca2 、Mg2 以及SO42-轉化為沉澱過濾除去

3．除雜流程：

各步驟發生反應的化學方程式

步驟①：Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl

步驟②：2NaOH＋MgCl2=== Mg(OH)2↓＋2NaCl

步驟③：CaCl2＋Na2CO3 ===CaCO3↓＋2NaCl；

BaCl2＋Na2CO3 ===BaCO3↓＋2NaCl

步驟④：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O；

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

命題熱點

（1）加入過量CaCl2的目的是：除去雜質SO42-，其反應的化學方程式為：Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl；

（2）加入過量NaOH的目的是：除去雜質Mg2 ，其反應的化學方程式為：2NaOH＋MgCl2=== Mg(OH)2↓＋2NaCl

（3）加入過量Na2CO3的目的是：除去雜質Ca2 、Ba2 ，其反應的化學方程式為：CaCl2＋Na2CO3 ===CaCO3↓＋2NaCl；BaCl2＋Na2CO3 ===BaCO3↓＋2NaCl

（4）加入過量HCl的目的是：除去雜質NaOH、Na2CO3，其反應的化學方程式為：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

【特别提醒】加入試劑的順序可以有以下幾種：

①BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl；

②BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl；

③NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl。

注意其中無論順序如何互換，但Na2CO3必須在BaCl2之後加入，否則過量的BaCl2無法除去，HCl

始終最後一個加入。

常見的鹽

[命題分析]

本考點一般以選擇題形式命題，考查的内容主要包括:

①常見鹽的俗名、化學式和用途；②常見鹽的溶解性。

1、鹽定義：金屬離子(或NH4 )和酸根離子的化合物。

2、鹽的分類：依據組成鹽的陽離子和酸根的種類進行分類

（1）根據陽離子的不同，鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、铵鹽等（如氯化鈉為鈉鹽）。

（2）根據酸根的不同，鹽可以分為硫酸鹽、碳酸鹽、鹽酸鹽等（如氯化鈉為鹽酸鹽）。

1、氯化鈉（NaCl）

（1）俗名：食鹽

（2）氯化鈉是食鹽的主要成分。白色固體，熔、沸點較高，易溶于水，其溶解度受溫度的影響不大。

（3）用途：調味、腌漬食品，生理鹽水，制鈉、氯氣、氫氧化鈉、鹽酸、純堿等。

在自然界中分布很廣泛，海水中含有大量氯化鈉。

2碳酸鈉（Na2CO3）

（1）俗名：純堿、蘇打

（2）純堿不是堿，是鹽；白色粉末、易溶于水，水溶液顯堿性。我國著名化學家侯德榜在改進純堿的生産方面，作出了巨大貢獻，創立侯氏制堿法（聯合制堿法）。

（3）用途：玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生産等。

3、碳酸氫鈉（NaHCO3）

（1）俗名：小蘇打。

（2）又稱為酸式碳酸鈉，白色粉末狀晶體，能溶于水，受熱易分解。

（3）用途：焙制糕點發酵粉之一、治療胃酸過多 ，滅火器裡二氧化碳發生劑。

4、碳酸鈣（CaCO3）

（1）俗名：大理石、石灰石

（2）大理石、石灰石、鐘乳石、貝殼、珍珠、蛋殼、鍋爐和水壺的水垢的主要成分。

（3）用途：建築材料、補鈣劑

鹽的化學性質

[命題分析]

本考點一般以實驗探究題的形式命題，有時也出現在選擇題中，考查的内容主要包括:①常見鹽的用途；②常見鹽的化學性質；③探究鹽的化學性質；④碳酸根離子的檢驗等。

1、鹽跟某些金屬的反應：

鹽＋金屬＝新鹽＋新金屬（反應條件：在金屬活動性順序表中，除非常活潑的K、Ca和Na外，排在前面的金屬一般可以将位于其後面的、比它不活潑的金屬從它們的鹽溶液中置換出來）。

Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu；Cu＋HgNO3)2＝Hg＋Cu(NO3)2 ；ZnSO4＋Cu不反應

2、鹽跟酸的反應：鹽＋酸＝新鹽＋新酸

BaCl2＋H2SO4＝BaSO4＋2HCl

AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

3、鹽跟堿的反應：鹽＋堿＝新鹽＋新堿

Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH

FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl

4、鹽跟另一種鹽的反應：鹽＋鹽＝新鹽＋新鹽

Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl

AgNO3＋NaCl＝AgCl＋NaNO3

BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4＋2NaCl

注意：2、3、4都是複分解反應。

複分解反應及其應用

【命題規律】

1.考查要點：①複分解反應的判斷；②複分解反應發生的條件；③複分解反應的應用。

2．命題形式：主要以選擇題的形式考查複分解反應的判斷，其中複分解反應發生的條件和應用常結合鹽的性質在填空及簡答題中考查。

1、複分解反應的類型

（1）酸 堿→鹽 水

（2）酸 鹽→新酸 新鹽

（3）鹽 堿→新鹽 新堿

（4）金屬氧化物 酸→鹽 水

（5）鹽1 鹽2→新鹽3 鹽4

2、複分解反應的條件

鹽和堿，鹽和鹽的反應，要求反應物必須可溶，生成物中有氣體、或沉澱、或水生成。

3、鹽的溶解性規律：

酸：初中範圍内所學的酸全溶。

堿：鉀、鈉、铵、鋇四堿易溶，氫氧化鈣微溶，其餘的全不溶。

鹽：鉀鹽、鈉鹽、铵鹽、硝酸鹽全溶。

鹽酸鹽（含氯離子）：除氯化銀不溶，其餘的全溶。

硫酸鹽（含硫酸根離子）：除硫酸鋇不溶，硫酸鈣、硫酸銀微溶，其餘的全溶。

碳酸鹽（含碳酸根離子）：除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸铵易溶，碳酸鎂微溶，其餘的全不溶。

八種常見沉澱：AgCl↓、BaSO4↓、BaCO3↓、CaCO3↓（4種鹽）

Cu(OH)2↓、F e(OH)3↓、Mg(OH)2↓、Al(OH)3↓（4種堿）

化肥的種類判斷與施用選擇

[命題分析]

主要考查的内容有:①化肥種類的判斷；②植物生長狀況與施用化肥的選擇；③化肥的使用與環境污染。一般在選擇題或填空題中呈現。

1、化肥種類的判斷方法

（1）含氮、磷、鉀三種營養元素其中一種營養元素的肥料，稱為某肥。

①含有鉀元素的屬于鉀肥，如KCl。

②含有氮元素的屬于氮肥，如NaNO3。

③含有磷元素的屬于磷肥，如Ca3(PO4)2。

（2）含氮、磷、鉀三種營養元素兩種或兩種以上營養元素的肥料是複合肥，如KNO3含有氮元素和鉀元素，屬于複合肥。

2．化肥的選擇方法

（1）氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮的表現是植株矮小瘦弱，葉片發黃，嚴重時葉脈呈棕黃色。

（2）鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖杆粗硬，增強抗病蟲害和抗倒伏能力。缺鉀的表現是莖稈柔弱，容易倒伏，葉片的邊緣和尖端顯褐色，并逐漸焦枯。

（3）磷肥作用：促進植物根系發達，增強抗寒、抗旱能力，促進穗粒增多，籽粒飽滿（催果）。缺磷的表現是生長遲緩，産量降低，根系不發達。

巧記口訣為“鉀抗倒伏，磷抗旱（寒），枝葉扶疏使用氮”，“氮肥壯葉，鉀肥壯稈，磷肥壯果”。

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