導語：在學習當中，犯錯是誰都沒法避免的，即使是最優秀的學神。但是咱們可以做的是盡量減少犯錯的頻率，所以學會準确的區分易錯點就很重要了。今天小墨老師和各位同學分享的是“高考化學易錯知識點總結”，抓緊時間記憶起來，值得收藏。

01 “一念之差”

1、羟基就是氫氧根

看上去都是OH組成的一個整體，其實，羟基是一個基團，它隻是物質結構的一部分，不會電離出來。而氫氧根是一個原子團，是一個陰離子，它或強或弱都能電離出來。所以，羟基不等于氫氧根。

例如：C2H5OH中的OH是羟基，不會電離出來；硫酸中有兩個OH也是羟基，衆所周知，硫酸不可能電離出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子，能電離出來，因此這裡叫氫氧根。

2、Fe3 離子是黃色的

衆所周知，FeCl3溶液是黃色的，但是不是意味着Fe3 就是黃色的呢？不是。Fe3 對應的堿Fe(OH)3是弱堿，它和強酸根離子結合成的鹽類将會水解産生紅棕色的Fe(OH)3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結底就是水解生成的Fe(OH)3導緻的。真正Fe3 離子是淡紫色的而不是黃色的。将Fe3 溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色将褪去

3、AgOH遇水分解

我發現不少同學都這麼說，其實看溶解性表中AgOH一格為“—”就認為是遇水分解，其實不是的。而是AgOH的熱穩定性極差，室溫就能分解，所以在複分解時得到AgOH後就馬上分解，因而AgOH常溫下不存在，和水是沒有關系的。如果在低溫下進行這個操作，是可以得到AgOH這個白色沉澱的。

4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數。

多元酸究竟能電離多少個H ，是要看它結構中有多少個羟基，非羟基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸（H3PO3），看上去它有三個H，好像是三元酸，但是它的結構中，是有一個H和一個O分别和中心原子直接相連的，而不構成羟基。構成羟基的O和H隻有兩個。因此H3PO3是二元酸。當然，有的還要考慮别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。

5、酸式鹽溶液呈酸性嗎?

表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什麼性，要分情況讨論。當其電離程度大于水解程度時,呈酸性；當電離程度小于水解程度時,則成堿性。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的H ，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H 的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大（如NaHCO3,NaHS,Na2HPO4)，則溶液呈堿性；反過來，如果陰離子電離出H 的能力較強（如NaH2PO4,NaHSO3)，則溶液呈酸性。

6、H2SO4有強氧化性

這麼說就不對，隻要在前邊加一個“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現在整體的分子上，而稀H2SO4（或SO42-）的氧化性幾乎沒有（連H2S也氧化不了），比H2SO3（或SO32-）的氧化性還弱得多。這也體現了低價态非金屬的含氧酸根的氧化性比高價态的強，和HClO與HClO4的酸性強弱比較一樣。所以說H2SO4有強氧化性時必須嚴謹，前面加上“濃”字。

7、鹽酸是氯化氫的俗稱

看上去，兩者的化學式都相同，可能會産生誤會，鹽酸就是氯化氫的俗稱。其實鹽酸是混合物，是氯化氫和水的混合物；而氯化氫是純淨物，兩者根本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。

8、易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿

從常見的強堿NaOH、KOH、Ca(OH)2和常見的弱堿Fe(OH)3、Cu(OH)2來看，似乎易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿。其實堿的堿性強弱和溶解度無關，其中，易溶于水的堿可别忘了氨水，氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿，學過高一元素周期率這一節的都知道，鎂和熱水反應後滴酚酞變紅的，證明Mg(OH)2不是弱堿，而是中強堿，但Mg(OH)2是難溶的。還有AgOH，看Ag的金屬活動性這麼弱，想必AgOH一定為很弱的堿。其實不然，通過測定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中強堿。

9、寫離子方程式時，"易溶強電解質一定拆"，弱電解質一定不拆

在水溶液中，的确，強電解質（難溶的除外）在水中完全電離，所以肯定拆；而弱電解質不能完全電離，因此不拆。但是在非水溶液中進行時，或反應體系中水很少時，那就要看情況了。在固相反應時，無論是強電解質還是弱電解質，無論這反應的實質是否離子交換實現的，都不能拆。有的方程式要看具體的反應實質，如濃H2SO4和Cu反應，盡管濃H2SO4的濃度為98％，還有少量水，有部分分子還可以完全電離成H 和SO42-，但是這條反應主要利用了濃H2SO4的強氧化性，能體現強氧化性的是H2SO4分子，所以實質上參加反應的是H2SO4分子，所以這條反應中H2SO4不能拆。同樣，生成的CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。(弱電解質也有拆的時候，因為弱電解質隻是相對于水是弱而以，在其他某些溶劑中，也許它就變成了強電解質。如CH3COOH在水中為弱電解質，但在液氨中卻為強電解質。在液氨做溶劑時，CH3COOH參加的離子反應，CH3COOH就可以拆。這點中學不作要求.)

10、王水能溶解金是因為王水比濃硝酸氧化性更強

舊的說法就是，濃硝酸和濃鹽酸反應生成了NOCl和Cl2能氧化金。現在研究表明，王水之所以溶解金，是因為濃鹽酸中存在高濃度的Cl-，能與Au配位生成[AuCl4]-從而降低了Au的電極電勢，提高了Au的還原性，使得Au能被濃硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因為王水的氧化性強，而是它能提高金的還原性.

　02 “張冠李戴”

1、幹冰是固态CO2的俗稱，它并非是固态的水——冰；因為當它揮發變成氣态的CO2時，沒留下任何“濕”的痕迹，外表又似冰，故把它叫做“冰”。

2、“白鉛”是鋅而不是鉛。因其斷面銀白，硬度與鉛相仿所緻。

3、“黑金”是鉛的誤稱，因其斷面灰黑且具金屬光澤所緻，并不是金。

4、“銀粉”是鋁粉，因其粉末為銀白色誤稱。

5、“金粉”是銅鋅合金粉末的誤稱，因其合金有金黃色金屬光澤所誤。

6、“石炭酸”并非是酸，它是有機物苯酚的俗稱，因它最早從煤焦油中提取又有酸性而得名。

7、“水銀”不是銀是汞，因其常溫下呈液态且為銀白色而得名。

8、過磷酸鈣是Ca(H2PO4)2和CaSO4混合物的商品名稱，其各化合物結構中并無過氧鍵。

9、純堿Na2CO3是鹽而非堿，因其水解，溶液呈堿性且水解産物中有NaOH而得名純堿。

10、鉛糖并非糖，因其有甜味而得名，它有毒，不可食用，其化學名稱叫醋酸鉛。

1l、甘油不是油，是多元醇（丙三醇），因其無色、粘稠、有甜味，外觀似油而得名。

12、水玻璃并不是玻璃，而是Na2SiO3水溶液的俗名，因其無色粘稠，既有粘性（礦物膠）又不能燃燒、不受腐蝕而得名。

13、發煙硫酸并不發煙，而是形成的酸霧。（SO3吸收水分形成的小液滴）。

14、不鏽鋼不是絕對不生鏽，它也能因鹽酸等強酸腐蝕而“生鏽’。

15、酚醛樹脂不是酯，而是由苯酚跟甲醛發生縮聚反應生成的高分子化合物（一種俗稱電木的塑料）。

16、王水不是水，而是由濃鹽酸跟濃硝酸以3：1的體積比混合的一種能氧化金、鉑的強氧化劑。

17、芳香族化合物并不都有芳香味。因其最早大多是從香精油、香樹脂及其它具有香味的物質中發現而得名的。這種以氣味

作為分類依據是不科學的。其實，就性質而言，凡屬芳香族化合物的物質大多無香味

18、有甜味的并非都屬糖，如糖精，是一種食品添加劑，因其甜度遠遠大于糖類中的單糖而得名；其化學名稱是鄰磺酰苯酰亞胺。糖類并非都有甜味，如纖維素、澱粉等。

19、鋁與強堿溶液反應置換出的是H2O中的H2；Na2O2與水反應的化學方程式不是2Na2O2 H2O=4NaOH O2，應為2Na2O2 4H2O=4NaOH 2H2O O2，還原産物應是生成物中的水。

20、甘汞不是汞，而是Hg2Cl2。

21、王銅不是銅，而是CuCl2?6?13Cu(OH)2。堿式氯化銅

22、臭堿不是堿，而是Na2S?6?19H2O，因其水溶液顯堿性（水解）且有H2S生成而得名。

23、某溶液中加入BaCl2溶液産生白色沉澱，再加稀HCI，沉澱不溶解，此溶液中不一定含SO42-，也可能含有Ag ，若加入 Ba(NO3)2溶液，産生白色沉澱，再加稀HNO3，沉澱不溶解，此溶液中了一定含有SO42-，也可能含有SO32-。

24、某氣體遇NH3有白煙産生，并不一定是HCl，可能是HNO3蒸氣或Cl2。

25、電石并不産生電，因其在電爐内高溫至2500℃左右時由C和CaO合成而得名。

26、某氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該氣體不一定為CO2，可能為SO2。

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個人簡介：專注家庭教育，學習技巧，學業分析的資深老師

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