2022年廣州市初中學業水平考試

化學

可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ag-108

一、選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個選項中，隻有一項最符合題意。錯選、不選、多選或塗改不清的，均不給分。

l.化學變化創造物質。下列物品的材質屬于有機合成材料的是

A.廣漢三星堆出土的青銅縱目面具

B.長沙馬王堆出土的蠶絲素紗單衣

C.“文房四寶”筆墨紙硯中的宣紙

D.“冰墩墩”的聚碳酸酯塑料外殼

2.運動員在劇烈運動、大量出汗之後，飲用運動飲料主要補充的是

A.蛋白質 B.油脂 C.纖維素 D.無機鹽

3.在勞動實踐和化學實驗中要保證安全，下列做法安全的是

A. 用稀有氣體氦填充玩具氣球 B.徒手接觸強碳性護具清潔劑

C. 向燃着的酒精燈裡添加酒精 D.将水倒入濃硫酸中進行稀釋

4.铷（Rb）原子鐘被稱作北鬥衛星的“心髒”、下圖為铷原子的結構示意圖，下列說法不正确的是

A.铷原子核内的質子數為37

B.铷原子在化學變化中容易失去1個電子

C.铷原子的核外電子分5層排布

D.氯化铷的化學式為RbCl2

5.廣州北部水廠采用了先進的超濾膜淨水技術，超濾膜能有效去除水中的懸浮物、藻類、細菌等不溶性雜質。關于水的淨化，下列說法不正确的是

A.加入明礬能促進水中懸浮雜質沉降

B.活性炭可除去水中異味

C超濾膜可降低水的硬度

D.自來水屬于混合物

6.下圖為我國不同年份的能源結構圖，下列說法不正确的是

A.我國能源結構中清潔能源占比呈增加趨勢

B.加大水電、風電的開發利用有利于減少環境污染

C.天然氣是比煤炭和石油更清潔的燃料

D.液氫用作火箭燃料是因為氫氣易于貯存和加注

7.CuCl2是重要的化工原料。一種生成CuCl2的反應原理如下圖。下列說法正确的是

A.該反應的生成物隻有CuCl2

B.該反應前後元素的種類沒有發生變化

C.該反應前後含鐵催化劑的質量發生變化

D.該反應屬于置換反應

8.酚酞（C20H14O4）是常見的酸堿指示劑。下列關于酚酞的說法正确的是

A.屬于無機化合物

B.相對分子質量為 （12×20 1×14 16×4）g

C.C、H、O三種元素的質量比為（12×20）：（1×14）：（16×4）

D.碳元素的質量分數為

×100%

9.載人航天器中利用下圖所示的“氧再生系統”處理宇航員排出的H2O和CO2。下列說法不正确的是

A.排到艙外的物質是甲烷

B.反應器2中消耗

和

生成的個數比為1：1

C.反應器2中生成

和

的質量比為9：8

D.該系統在産生O2的同時降低了艙内CO2的濃度

10.下列的物質性質和用途，有直接聯系的是

A.濃硫酸有腐蝕性，在實驗室中可用作幹燥劑

B.熟石灰溶于水呈堿性，可用于改良酸性土壤

C.碳酸氫铵受熱易分解，可用作化肥

D.金剛石無色透明，可用于制作鑽頭

11. 如圖所示，檢查裝置氣密性時觀察到導管口有氣泡冒出，對此現象的微觀解釋正确的是

A.裝置内氣體分子的數目增多

B.裝置内氣體分子的間隔變大

C.裝置内氣體分子的種類發生變化

D.裝置内氣體分子的大小發生變化

12.人類從石器時代進入青銅器時代，繼而進入鐵器時代，都是以金屬材料的使用作為标志的。下列說法正确的是

A.鋁制品在常溫下有良好的抗腐蝕性

B.純銅比銅合金更适合用于制作耐磨齒輪

C.鐵鍋清洗後未擦幹的水可隔絕空氣減緩鏽蝕

D.含鉛、汞等重金屬的廢舊電池不可回收利用

13.下列實驗方案中，能達到目的的是

14.由下列實驗及現象得出相應結論的是

二、非選擇題：本題包括6小題，共48分。

15.（5分）北京冬奧會成為迄今為止第一個“碳中和”的冬奧會。碲化镉可用于制作薄膜太陽能電池，國家速滑館“冰絲帶”外牆使用了大量碲化镉發電玻璃。

（I）如圖是元素周期表中元素镉、碲的相關信息，回答下列問題：

①镉的相對原子質量為 ___________。

②碲有多種化合價，Te2O5讀作___________ 。

（2）碲化镉可由H2Te洛液和CdSO4溶液通過複分解反應制得，化學方程式為_________________________________ 。

（3）建築物上的碲化镉發電玻璃工作時将太陽能轉化為 ___________能。

16.（8分）陶瓷是火與土的結晶，是中華民族文化的象征之一。

（1）下列中學實驗室常見用品中，材質為陶瓷的是 ___________（填标号）。

A.燒杯 B.集氣瓶 C.蒸發皿 D.坩埚鉗

（2）燒制陶瓷的原料為黏土，某黏土的成分如下表，所列出的四種氧化物中屬于非金屬氧化物的是______________________ 。（寫化學式）

（3）“九秋風露越窯開，奪得千峰翠色來”描述的是著名的青瓷。

①手工制作陶瓷的過程如下圖，陶瓷豐富的色彩與燒制過程中的還原反應有關。燃料（以木炭為例）在窯體内燃燒，通過兩步反應生成CO，化學方程式為___________ 、___________ 。

②青瓷的“翠色”來源十分複雜。涉及窯體内的CO和瓷器表面粙料中的氧化鐵在高溫下反應生成氧化亞鐵，化學方程式為______________________ 。

（4）古代窯爐（如下圖）構造不斷變遷。為了提高窯體内CO的體積分數，下列措施中可行的有哪些？______________________ 。（填标号）

A.相對增加燃料用量 B.相對增加空氣鼓入

C.增加排氣口數量 D.減少排氣口數量

17.（7分）镓（Ga）及其化合物應用廣泛，常用于半導體、合金、磁性材料等領域。已知镓在化合物中常為 3價，金屬活動性順序：Zn>Ga>Fe。

（1）镓的氧化物的化學式為______________________ 。

（2）氫氧化镓是難溶于水的白色固體。

①上述信息中能用于推測氫氧化镓化學性質的是 ___________（填标号）。

A.“氫氧化镓” B.“難溶于水” C.“白色固體”

②取少量氫氧化镓固體于試管中，加入無色溶液X，充分振蕩後固體完全溶解。溶液X可能是 ___________或___________。（填化學式）

（3）設計金屬镓轉化為氫氧化镓的一種方案： ____________________________________________（依次寫出化學方程式）。

18.（9分）二甲基亞砜（DMSO）工業廢渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2，以該廢渣為原料制備農用KNO3，既實現資源回收利用又保護了環境。工藝流程如下：

（1）農用KNO3為農作物提供的營養元素有 ___________。

（2）步驟1的作用是除去NaNO2，NaNO2中氮元素的化合價為 ___________。

（3）結合溶解度曲線分折，步驟3“加熱蒸發”時可控制隻析出NaCl固體，原因是_________________________________ 。

（4）步驟4的操作是______________________ 、過濾。

（S）KCl用的估算依據是 ______________________（填标号）。

A.KCl與NaNO3的粒子個數比為1：1

B.KCl與NaNO3的質量比為1：1

C.KCl與NaNO3在浴液中的質量分數之比為1：1

（6）該工藝所得農用KNO3混有一定量NaCl。取25g樣品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉澱的質為14.35g，則樣品中雜質NaCl的質量是___________ g，樣品含KNO3______________________ %（質量分數）。

（相對分子質量：KNO3-101 NaCl-58.5 AgNO3-170 AgCl-143.5）

19.（10分）某校學生用鹽酸和碳酸鈣制備CO2，産生了大量廢液。興趣小組通過以下探究确定廢液處理方案。

（1）廢液成分的确定

①寫出制備CO2的化學方程式 _________________________________。

②推測廢液所含溶質

推測一： 推測二：CaCl2和HCl

③若要用一種藥品驗證哪種推測成立，可選擇的有哪些？ ___________（填标号）

A.石蕊溶液 B.AgNO3溶液 C.鋅粒 D.CuO粉末

（2）廢液的處理

實驗表明廢液中的溶質是CaCl2和HCl，小組決定用Na2CO3除去它們。

【提出問題】如何估算Na2CO3固休的用量？

【進行實驗】取100mL廢液樣品于燒杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH傳感器測定滴加過程中溶液的pH。實驗結果如圖所示。

【結果讨論】

①a→b階段，觀察到燒杯中的現象是 _________________________________。

②b點後曲線平緩階段，反應的化學方程式為_________________________________ 。

③c點時，取少量燒杯中的清液于試管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉澱生成，說明處理100mL廢液，所需5.3%的NaNO3溶液的體積 ___________120mL。（填“大于”“等于”或“小于”）

④将燒杯中的沉澱過濾、幹燥、稱重，質量為4g。若處理10L該廢液，理論上需要Na2CO3固體___________ g。（實驗所用Na2CO3溶液的密度近似看作1g/cm3）

20.（9分）某化學興趣小組研究影響化學反應快慢的因素。

（1）下圖是實驗室中常用的儀器

①儀器A的名稱是___________ 。

②從上圖中選擇合适的儀器組裝一套CO2發生裝置，要求添加鹽酸無需拆開裝置，需要用到的儀器有哪些？_________________________________（填标号）

（2）該小組的實驗設計和數據記錄如下表。每個實驗均在反應開始後，就立即用排水法連續收集多瓶CO2，表中“—”表示氣泡太少，不再收集。

①該小組研究了哪些因素對反應快慢的影響？_________________________________

②為了分析濃度對反應快慢的影響，可對比表中實驗 ___________（填标号）。

A.2和3 B.2和4 C.4和5 D.1和6

③根據實驗數據反映出的規律，表中數值t的合理範圍是：___________ <t< ___________。

（3）該小組在反應開始後立即收集第1瓶氣體，你認為該做法合理嗎？說出你的觀點并闡述理由。

_______________________________________________________。

2022年廣州市初中學業水平考試

化學

1. 【答案】D

2. 【答案】D

3.【答案】A

4.【答案】D

5. 【答案】C

6. 【答案】D

7. 【答案】B

8. 【答案】C

9. 【答案】C

10. 【答案】B

11. 【答案】B

12. 【答案】A

13.【答案】B

14.【答案】C

【解析】

二、非選擇題：本題包括6小題，共48分。

15. 【答案】（1） ①. 112.4 ②. 五氧化二碲

（2）

（3）電

16. 【答案】（1）C （2）SiO2

（3） ①.

②.

③.

（4）AD

17. 【答案】（1）Ga2O3

（2） ①. A ②. HCl ③. H2SO4

（3）、

18. 【答案】（1）鉀元素和氮元素 （2） 3

（3）硝酸鉀溶解度受溫度影響比較大，氯化鈉受溫度影響比較小 （4）降溫結晶 （5）A

（6） ①. 5.85 ②. 76.6

19. 【答案】 ①.

②. CaCl2 ③. ACD ④. 有氣泡産生 ⑤.

⑥. 小于 ⑦. 424

20.【答案】（1） ①. 長頸漏鬥 ②. ABD

（2） ①. 鹽酸濃度和大理石的形狀 ②. B ③. 11 ④. 14

（3）合理，因為該實驗是通過收集相同體積的氣體所用時間比較反應速率的快慢，收集的氣體是否純淨對該實驗無影響。（其他合理即可）

更多精彩资讯请关注tft每日頭條，我们将持续为您更新最新资讯!