氯水顯酸性、氯離子的檢驗等實驗
王文娟1 魏銳1 于成玉2
（1）點滴闆的準備
取1片點滴闆，置于印有方格和數字的紙卡上。
用鑷子夾取2片濾紙分别放入①孔、⑤孔中，均用1滴NaOH溶液和1滴酚酞溶液潤濕。
用鑷子夾取1片pH試紙放入②孔中。
向③孔中滴加6~8滴NaClO溶液。
向④孔中滴加1滴AgNO3溶液與1滴稀HNO3溶液。
用鑷子夾取1片濾紙放入⑥孔中，并滴加1滴石蕊溶液潤濕濾紙。
具體布局如表4所示：
表4 各試劑在點滴闆中的分布
将此點滴闆放入自封袋内，将盛有稀鹽酸的微型塑料試劑瓶（或滴管）伸入自封袋，向③孔中滴加6~8滴鹽酸，迅速将自封袋封口，稍微晃動自封袋使NaClO溶液和鹽酸混合，觀察實驗現象。
(2) 各滴孔中觀察到的現象如表5所示：
表5 點滴闆各孔中實驗現象
本實驗中對濾紙上滴有的藍色石蕊溶液，預期的實驗現象是先變紅後褪色，然而，實際現象是藍色石蕊溶液直接褪色，無明顯先變紅後褪色的過程，這說明Cl2遇到藍色石蕊溶液迅速将其漂白。
本實驗①孔和⑤孔中分别“滴有1滴NaOH溶液和1滴酚酞溶液的濾紙”反應後均變成了無色，是氫氧化鈉被中和還是酚酞被氧化了呢？
若僅是氫氧化鈉被中和，向濾紙上滴加1滴NaOH溶液，濾紙應該變紅；
若僅是酚酞被氧化，向濾紙上滴加1滴酚酞溶液，濾紙應該變紅。
打開自封袋向①号和⑤号孔的濾紙上分别滴加1滴NaOH溶液和1滴酚酞溶液，觀察發現2片濾紙均未變紅，說明氫氧化鈉和酚酞均被消耗。
這裡之所以将2者放在③孔兩側，因為要進行對比，放在相等距離的兩邊，便于控制兩處Cl2濃度近似相等。
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