1、有機物的水解－－－“基團”交換

模式：X－Y＋H－OH → HY＋XOH

特點：緩慢、微弱、可逆、有副反應

2、含弱離子的鹽類水解－－－－“離子”交換

模式：

特點：吸熱、微弱、可逆

3、非鹽型無機物水解－－－－一分為二，異性相吸，等量交換

注：化合物分成兩部分，分析微粒帶電情況，正正等電量交換，負負等電量交換，可能交換後出現歸中、歧化、分解、化合等連續的變化。

模式：X－Y＋ H－OH = HY＋XOH

特點：放熱、徹底、完全 (完全雙水解反應與此相似)

Mg₃N₂＋8H₂O=3Mg(OH)₂＋2NH₃·H₂O，

Al₄C₃ ＋12H₂O=4Al(OH)₃＋3CH₄↑

AlN＋3H₂O＋OH^－=[Al(OH)₄]^－＋NH₃↑

Mg₂Si＋4H₂O=2Mg(OH)₂＋SiH₄↑(CN)₂＋H₂O=HCN＋HNO

Ca₃N₂＋6H₂O=3Ca(OH)₂＋2NH₃↑；(SCN)₂＋H₂O=HSCN＋HSCNO

CaC₂＋2H₂O=Ca(OH)₂＋C₂H₂↑；AlP＋3H₂O=Al(OH)₃＋PH₃↑

PCl₅＋4H₂O=H₃PO₄＋5HClSOCl₂＋H₂O=SO₂↑＋2HCl↑

Si₃N₄＋9H₂O=3H₂SiO₃＋4NH₃；ICl₃＋3H₂O=HIO₃＋5HCl

BCl₃＋3H₂O=H₃BO₃↓＋3HClPCl₃＋3H₂O=H₃PO₃＋3HCl

BrCl₃＋2H₂O=3HCl＋HBrO₂BrCl＋H₂O=HCl＋HBrO

2CH₃MgCl(液體)＋2H₂O=Mg(OH)₂↓＋MgCl₂＋2CH₄↑。

上面的反應特點為：放熱、徹底、完全(完全雙水解反應與此相似)

1、先水解，再分解：比如含－O－O－和－S－S－鍵時的水解反應2S₂Cl₂＋2H₂O=4HCl＋SO₂↑＋3S↓；

2CaO₂＋2H₂O=2Ca(OH)₂＋O₂↑；先水解，再分解，其中CaO₂和S₂Cl₂既作氧化劑又作還原劑

2、先水解，再歧化

2CuH＋2HCl=CuCl₂＋2H₂↑＋Cu(先交換，有歸中，再歧化)

3、先水解能歸中

CaH₂＋H₂SO₄=CaSO₄＋2H₂↑；CaH₂＋2H₂O=Ca(OH)₂＋H₂↑；NH₄H＋H₂O=NH₃·H₂O ＋H₂↑

(離子型氫化物如NaH、LiH、CaH₂、NH₄H中的氫為－1價，均可先交換，能歸中反應生成H₂)

通過觀察後的結論：無論多麼複雜，反應的模式為：先交換，再其它。

Mg₃N₂＋8HNO₃=3Mg(NO₃)₂＋2NH₄NO₃；先交換再化合

SiHCl₃＋3H₂O=H₂SiO₃↓＋3HCl＋H₂↑；既交換，又歸中。

Al₄C₃＋12HCl=4AlCl₃＋3CH₄↑；先交換，再中和

如果你認為太複雜的方程式，不需要掌握。

NCl₃＋3H₂O=NH₃↑＋3HClO(N元素顯－3價，Cl元素顯＋1價)

注意：NCl3的水解不生成兩種酸！

H₂O＋OF₂=O₂＋2HF，交換能歸中；

3BrF₃＋5H₂O==9HF＋Br₂＋HBrO₃＋O₂

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