29共價鍵　分子間作用力知識點

一　共價鍵和共價化合物

1．共價鍵

(1)形成過程

①氯分子的形成過程

eq \x(\a\al(兩個氯原,子各提供,一個電子))―→eq \x(\a\al(兩個氯原子,間形成共,用電子對))―→eq \x(\a\al(兩個氯原,子達到8e－,穩定結構))―→eq \x(\a\al(形成穩,定的氯,氣分子))

請你根據上述圖示，用電子式表示其形成過程

②下圖形象地表示了氯化氫分子的形成過程

請你用電子式表示HCl的形成過程：

。

(2)概念：原子間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用稱為共價鍵。

(3)成鍵微粒：原子。

(4)實質：共價鍵的實質是共用電子對與成鍵原子之間的靜電作用。

(5)形成條件：同種非金屬原子或不同種非金屬原子之間。

2．共價化合物

(1)概念：直接相鄰的不同原子之間以共用電子對形成的化合物。

(2)常見的共價化合物：非金屬氫化物：H2S、NH3、SiH4；酸：HCl、H2SO4、HClO等；弱堿：NH3·H2O等；非金屬氧化物：CO2、H2O、NO等；有機物：CH4、C2H5OH、CCl4等。

3．共價分子的表示方法

(1)電子式：如H2的電子式為H∶H。

(2)結構式：常用一根短線"－"表示一對共用電子對，這種表示共價鍵的式子稱為結構式；

(3)球棍模型、比例模型：表示共價分子的空間結構。

填寫下表：

4.碳原子的成鍵特征

(1)碳原子最外層有4個電子，一個碳原子可以和其他原子形成4個共價鍵。

(2)碳原子之間可以通過一對、兩對或三對共用電子對相結合，分别構成碳碳單鍵C—C、碳碳雙鍵C＝C、碳碳叁鍵C≡C。

(3)碳原子之間可以通過共價鍵彼此結合形成碳鍊，也可以形成碳環。

二　分子間作用力

1．分子間作用力

(1)概念：分子間存在着将分子聚集在一起的作用力。

(2)特征

①分子間作用力比化學鍵弱(填"強"或"弱")得多。

②存在于分子之間，且分子充分接近時才有相互間的作用力。

③分子間作用力主要影響由分子構成物質的熔沸點、溶解度等物理性質，而化學鍵主要影響物質的化學性質。如水從液态轉化為氣态隻需要克服分子間作用力，而水分解需要破壞化學鍵。

2．氫鍵

(1)像H2O、NH3、HF這樣的分子之間存在着一種比分子間作用力稍強的相互作用，這種相互作用叫氫鍵。

(2)氫鍵不是化學鍵，通常把氫鍵看作是一種較強的分子間作用力。氫鍵比化學鍵弱(填"強"或"弱")，比分子間作用力強。

(3)分子間形成的氫鍵會使物質的熔點和沸點升高(填"升高"或"降低")，對物質的溶解度有(填"有"或"無")影響，如NH3極易溶于水，主要是氨分子與水分子之間易形成氫鍵。

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