高三化學考試必考知識點?高中化學離不開實驗，就像高中數學離不開計算一樣實驗題目也常常作為高考化學試卷中的壓軸題目，尤其是探究性實驗，下面我們就來說一說關于高三化學考試必考知識點?我們一起去了解并探讨一下這個問題吧!

高三化學考試必考知識點

高中化學離不開實驗，就像高中數學離不開計算一樣。實驗題目也常常作為高考化學試卷中的壓軸題目，尤其是探究性實驗。

掌握必要知識點

落實每一個知識點，通過學生的自學，解決知識的覆蓋面，盡管高考試題考查的不是所有知識點，但常見的知識點是常考不衰，而且該考的知識點都考到位了。

高考以能力立意進行命題，但是能力的考查，必須結合具體的知識點和技能點進行，因此掌握必要的知識和技能是前提條件。以下是高考常見的考點：

阿伏加德羅常數；

氧化還原反應；

離子反應、離子方程式；

溶液、離子濃度及其轉化；

“位一構—性”，即元素在周期表中的位置、原子結構和性質，核外電子排布，電子式

化學鍵、晶體類型及性質、特點；

代表物質的重要性質——元素及其化合物；

化學反應速率、化學平衡——要求巧解；

陰、陽離子的鑒定、鑒别——涉及實驗評估，物質的除雜、淨化、分離、确認；

學會處理信息題先看問題再讀題

信息綜合題特點是：信息新、閱讀量大、隐蔽性強，一般提供的内容有：

1、彙總、概括元素及其化合物的結構和性質等知識；

2、給出某些實驗現象、數據、圖表等；

3、叙述某些讨論對象的合成路線、制取方法、發展史料、應用前景；

4、結合最新的科技動态、社會熱點問題、環保問題等與化學相關的内容。

對于大多數信息給予題而言，有用的信息一般隐含于其中，關鍵在于如何摘取、重組和加工，由于所給材料冗長、陌生，從上到下逐字逐句讀完不僅費時耗力、主次不分，而且常常雲裡霧裡前看後忘。

必考内容

必考内容涵蓋必修模塊“化學1”“化學2”和選修模塊“化學反應原理”的内容。根據化學的學科體系和學科特點，必考部分的内容包括：化學學科特點和基本研究方法、化學基本概念和基本理論、常見無機物及其應用、常見有機物及其應用和化學實驗基礎五個方面。

化學學科特點和基本研究方法

（1）了解化學的主要特點是在原子、分子水平上認識物質。了解化學可以識别、改變和創造分子。

（2）了解科學探究的基本過程，學習運用以實驗和推理為基礎的科學探究方法。認識化學是以實驗為基礎的一門科學。

（3）了解物質的組成、結構和性質的關系。了解化學反應的本質、基本原理以及能量變化等規律。

（4）了解定量研究方法是化學發展為一門科學的重要标志。

化學基本概念和基本理論

物質的組成、性質和分類

①了解分子、原子、離子和原子團等概念的含義。

②理解物理變化與化學變化的區别與聯系。

③理解混合物和純淨物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。

化學用語及常用物理量

①熟記并正确書寫常見元素的名稱、符号、離子符号。

②熟悉常見元素的化合價。能根據化合價正确書寫化學式（分子式），或根據化學式判斷元素的化合價。

③掌握原子結構示意圖、電子式、分子式、結構式和結構簡式等表示方法。

⑤理解質量守恒定律。

⑥能正确書寫化學方程式和離子方程式，并能進行有關計算。

⑦了解物質的量（n）及其單位摩爾（mol）、摩爾質量（M）、氣體摩爾體積（Vm）、

物質的量濃度（c）、阿伏加德羅常數（Na）的含義。

⑧能根據微粒（原子、分子、離子等）物質的量、數目、氣體體積（标準狀況下）之間的相互關系進行有關計算。

溶液

①了解溶液的含義。

②了解溶解度、飽和溶液的概念。

③了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質的質量分數和物質的量濃度的概念，并能進行有關計算。

④掌握配制一定溶質質量分數溶液和物質的量濃度溶液的方法。

物質結構和元素周期律

①了解元素、核素和同位素的含義。

②了解原子的構成。了解原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數以及它們之間的相互關系。

③了解原子核外電子排布規律。

④掌握元素周期律的實質。了解元素周期表（長式）的結構（周期、族）及其應用。

⑤以第3周期為例，掌握同一周期内元素性質的遞變規律與原子結構的關系。

⑥以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族内元素性質遞變規律與原子結構的關系。

⑦了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質遞變規律。

化學反應與能量

①了解氧化還原反應的本質。了解常見的氧化還原反應。掌握常見氧化還原反應的配平和相關計算

②了解化學反應中能量轉化的原因及常見的能量轉化形式。

③了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。

④了解熱化學方程式的含義，能正确書寫熱化學方程式。

⑥了解焓變(ΔH)與反應熱的含義。

⑦理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行有關反應焓變的計算。

⑧理解原電池和電解池的構成、工作原理及應用，能書寫電極反應和總反應方程式。了解常見化學電源的種類及其工作原理。

化學反應速率和化學平衡

①了解化學反應速率的概念和定量表示方法。能正确計算化學反應的轉化率（α）。

②了解反應活化能的概念，了解催化劑的重要作用。

③了解化學反應的可逆性及化學平衡的建立。

④掌握化學平衡的特征。了解化學平衡常數（K）的含義，能利用化學平衡常數進行相關計算。

⑤理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率和化學平衡的影響，能用相關理論解釋其一般規律。

電解質溶液

①了解電解質的概念，了解強電解質和弱電解質的概念。

②理解電解質在水中的電離以及電解質溶液的導電性。

③了解水的電離、離子積常數。

④了解溶液pH的含義及其測定方法，能進行pH的簡單計算。

⑤理解弱電解質在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數進行相關計算。

⑥了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應用。

⑦了解離子反應的概念、離子反應發生的條件。掌握常見離子的檢驗方法。

常見無機物及其應用

（1）常見金屬元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等）

①了解常見金屬的活動順序。

②了解常見金屬及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質及其應用。

③了解合金的概念及其重要應用。

（2）常見非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）

①了解常見非金屬元素單質及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質及其應用。

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