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1.單質(C、S、P、H2、Mg、Fe、Cu、Al)的燃燒或氧化

(1)木炭在氧氣中充分燃燒:C O2CO2(劇烈燃燒、發出白光、放出熱量、生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體)

(2)木炭在空氣中不充分燃燒:2C O22CO(煤爐中常見反應、産物為空氣污染物之一、煤氣中毒的原因)

(3)硫在空氣中燃燒:S O2SO2(劇烈燃燒、産生有刺激性氣味的氣體,放出熱量;在空氣中産生微弱的淡藍色火焰,在氧氣中産生明亮的藍紫色火焰)

(4)紅磷在空氣中燃燒:4P 5O22P2O5(劇烈燃燒、産生大量的白煙、放出熱量、生成白色固體;測定空氣中氧氣含量)

(5)氫氣在空氣中燃燒:2H2 O22H2O(産生淡藍色火焰、放出熱量、生成能使無水CuSO4變藍的液體;氫氣是高能燃料)

(6)鎂在空氣中燃燒:2Mg O22MgO(劇烈燃燒、發出耀眼白光、産生大量的白煙、放出熱量、生成白色固體;制白色信号彈)

(7)鐵在氧氣中燃燒:3Fe 2O2Fe3O4(劇烈燃燒、火星四射、放出大量的熱、生成黑色固體)

(8)銅在空氣中受熱:2Cu O22CuO(紅色固體變為黑色固體)

(9)鋁在空氣中氧化:4Al 3O22Al2O3(銀白色固體變為白色固體;形成緻密保護膜的原因)

2.有毒氣體CO的燃燒

(10)一氧化碳在空氣中燃燒:2CO O22CO2(有藍色火焰;尾氣處理)

3.非金屬氧化物與水的反應

(11)二氧化碳和水反應[與(72)作區分比較]:H2O CO2H2CO3(碳酸能使紫色石蕊溶液變紅;證明碳酸顯酸性)

4.金屬氧化物與水的反應

(12)生石灰與水反應:CaO H2OCa(OH)2(生石灰制備石灰漿)

5.CO2通過熾熱的碳層

(13)CO2 C2CO(煤爐中的反應之一)

6.無水硫酸銅檢驗水的存在

(14)CuSO4 5H2OCuSO4·5H2O(白色固體變成藍色;白色無水CuSO4檢驗水蒸氣)

(二)分解反應

(15)加熱高錳酸鉀制氧氣:2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2↑(生成能使帶火星的木條複燃的氣體;實驗室制備氧氣)

(16)過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下分解制氧氣:2H2O22H2O O2↑(生成能使帶火星的木條複燃的氣體;實驗室制備氧氣)

(17)加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物:2KClO32KCl 3O2↑[現象及應用同(16)]

(18)水在通直流電的條件下分解(研究水的組成實驗):2H2O2H2↑ O2↑

(19)碳酸不穩定易分解:H2CO3H2O CO2↑(石蕊溶液紅色褪去)

(20)高溫煅燒石灰石:CaCO3CaO CO2↑(工業制備二氧化碳和生石灰)

1.氣體與固體

(21)氫氣還原氧化銅:H2 CuOCu H2O(黑色固體逐漸變為紅色,試管口有水珠)

(22)氫氣還原氧化鐵:3H2 Fe2O32Fe 3H2O(紅色固體逐漸變為黑色,試管口有水珠)

2.固體與固體

(23)木炭還原氧化銅:C 2CuO2Cu CO2↑(黑色固體逐漸變為紅色,産生能使澄清石灰水變渾濁的氣體;冶煉金屬)

(24)焦炭還原氧化鐵:3C 2Fe2O34Fe 3CO2↑(紅色固體逐漸變為黑色,産生能使澄清石灰水變渾濁的氣體;冶煉金屬)

3.活潑金屬與酸溶液

(25)鎂和稀硫酸:Mg H2SO4MgSO4 H2↑(固體逐漸溶解,有氣泡産生)

(26)鋁和稀硫酸:2Al 3H2SO4Al2(SO4)3 3H2↑[現象同(25)]

(27)鋅和稀硫酸:Zn H2SO4ZnSO4 H2↑[現象同(25)]

(28)鐵和稀硫酸:Fe H2SO4FeSO4 H2↑(固體逐漸溶解,溶液由無色變為淺綠色,有氣泡産生。注意:鐵在置換反應後顯 2價)

(29)鎂和稀鹽酸:Mg 2HClMgCl2 H2↑[現象同(25)]

(30)鋁和稀鹽酸:2Al 6HCl2AlCl3 3H2↑[現象同(25)]

(31)鋅和稀鹽酸:Zn 2HClZnCl2 H2↑[現象同(25)]

(32)鐵和稀鹽酸:Fe 2HClFeCl2 H2↑[現象同(28)。注意:鐵在置換反應後顯 2價]

4.金屬與鹽溶液

(33)鐵和硫酸銅溶液(“曾青得鐵則化為銅”):Fe CuSO4FeSO4 Cu(固體表面覆蓋一層紅色物質,溶液由藍色變為淺綠色;濕法煉銅)

(34)鋁和硫酸銅溶液:2Al 3CuSO4Al2(SO4)3 3Cu(固體表面覆蓋一層紅色物質,溶液由藍色變無色)

(35)銅和硝酸銀溶液:Cu 2AgNO3Cu(NO3)2 2Ag(固體表面覆蓋一層銀白色物質,溶液由無色變為藍色)

(36)鋁和硝酸銀溶液:Al 3AgNO3Al(NO3)3 3Ag(固體表面覆蓋一層銀白色物質)

1.酸 金屬氧化物鹽 水

(37)稀鹽酸除鐵鏽:6HCl Fe2O32FeCl3 3H2O(紅色固體逐漸溶解、溶液由無色變為黃色)

(38)稀硫酸除鐵鏽:3H2SO4 Fe2O3Fe2(SO4)3 3H2O[現象同(37)]

(39)稀鹽酸和氧化銅:2HCl CuOCuCl2 H2O(黑色固體逐漸溶解、溶液由無色變為藍色)

(40)稀硫酸和氧化銅:H2SO4 CuOCuSO4 H2O[現象同(39)]

(41)稀硫酸和生石灰:H2SO4 CaOCaSO4 H2O(白色固體逐漸溶解)

(42)稀鹽酸和生石灰:2HCl CaOCaCl2 H2O[現象同(41)]

2.酸 堿鹽 水(中和反應)

(43)鹽酸和氫氧化鈉:HCl NaOHNaCl H2O

(44)鹽酸和氫氧化鈣:2HCl Ca(OH)2CaCl2 2H2O(白色固體逐漸溶解)

(45)鹽酸和氫氧化鋁:3HCl Al(OH)3AlCl3 3H2O[白色固體逐漸溶解;複方氫氧化鋁(含氫氧化鋁的藥物)治療胃酸過多]

(46)硫酸和氫氧化鈉:H2SO4 2NaOHNa2SO4 2H2O

(47)鹽酸和氫氧化銅:2HCl Cu(OH)2CuCl2 2H2O(藍色固體逐漸溶解、溶液由無色變為藍色)

(48)硫酸和氫氧化鐵:3H2SO4 2Fe(OH)3Fe2(SO4)3 6H2O(紅褐色固體逐漸溶解、溶液由無色變為黃色)

3.酸 鹽另一種鹽 另一種酸

(49)稀鹽酸與大理石反應制二氧化碳:2HCl CaCO3CaCl2 H2O CO2↑(塊狀固體逐漸溶解、生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體;實驗室制備二氧化碳)

(50)稀鹽酸與碳酸鈉:2HCl Na2CO32NaCl H2O CO2↑[反應比較劇烈,生成大量的能使澄清石灰水變渾濁的氣體]

(51)稀鹽酸與碳酸氫鈉:HCl NaHCO3NaCl H2O CO2↑[劇烈反應,快速生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體]

(52)鹽酸與草木灰:2HCl K2CO32KCl H2O CO2↑[現象同(51)]

(53)稀硫酸和氯化鋇溶液:H2SO4 BaCl2BaSO4↓ 2HCl(生成不溶于稀硝酸的白色沉澱;可溶性硫酸鹽與氯化鋇溶液也可發生類似反應,用于檢驗溶液中是否有硫酸根離子)

(54)鹽酸和硝酸銀溶液:HCl AgNO3AgCl↓ HNO3(生成不溶于稀硝酸的白色沉澱;可溶性鹽酸鹽與硝酸銀溶液也可發生類似反應,用于檢驗溶液中是否有氯離子)

4.堿 鹽另一種堿 另一種鹽

(55)氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液:2NaOH CuSO4Cu(OH)2↓ Na2SO4(有藍色沉澱生成)

(56)氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液:3NaOH FeCl3Fe(OH)3↓ 3NaCl(溶液由黃色變為無色、有紅褐色沉澱生成)

(57)氫氧化鈣和碳酸鈉溶液(純堿制燒堿):Ca(OH)2 Na2CO32NaOH CaCO3↓(工業制燒堿、實驗室制少量燒堿)

(58)氫氧化鈉與硝酸铵混合:NaOH NH4NO3NH3↑ H2O NaNO3(生成能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體;铵鹽的鑒别)

(59)氫氧化鈉與氯化铵混合:NaOH NH4ClNH3↑ H2O NaCl[現象和應用同(58)]

(60)熟石灰與硫酸铵混合:Ca(OH)2 (NH4)2SO42NH3↑ 2H2O CaSO4[現象和應用同(58)]

5.鹽 鹽兩種新鹽

(61)碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液:Na2CO3 CaCl2CaCO3↓ 2NaCl(有白色沉澱生成)

(62)氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl AgNO3AgCl↓ NaNO3(生成不溶于稀硝酸的白色沉澱;其他可溶性鹽酸鹽與硝酸銀溶液也有類似反應,可用于檢驗氯離子)

(63)硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液:Na2SO4 BaCl2BaSO4↓ 2NaCl(生成不溶于稀硝酸的白色沉澱;其他可溶性硫酸鹽與氯化鋇溶液也有類似反應,可用于檢驗硫酸根離子)

1.堿 非金屬氧化物鹽 水

(64)CO2使澄清石灰水變渾濁(消石灰露置在空氣中變質):Ca(OH)2 CO2CaCO3↓ H2O(鑒别CO2)

(65)吸收或除去CO2的反應(燒堿露置在空氣中變質):2NaOH CO2Na2CO3 H2O(用于除去CO、O2、H2等氣體中的CO2)

(66)氫氧化鈉與三氧化硫:2NaOH SO3Na2SO4 H2O

2.用一氧化碳作還原劑冶煉金屬鐵、銅

(67)煉鐵原理:3CO Fe2O32Fe 3CO2(紅色固體逐漸變成黑色、産生能使澄清石灰水變渾濁的氣體;冶煉金屬)

(68)一氧化碳還原氧化銅:CO CuOCu CO2(黑色固體逐漸變成紅色、産生能使澄清石灰水變渾濁的氣體;冶煉金屬)

3.常見有機物發生的反應

(69)甲烷在空氣中燃燒:CH4 2O2CO2 2H2O(産生藍色火焰、放出熱量、生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體和能使白色CuSO4固體變藍的液體)

(70)乙醇在空氣中燃燒:C2H5OH 3O22CO2 3H2O[現象同(69)]

(71)甲醇在空氣中燃燒:2CH3OH 3O22CO2 4H2O[現象同(69)]

(72)綠色植物的光合作用:6CO2 6H2OC6H12O6 6O2

(73)葡萄糖在酶的作用下反應:C6H12O6 6O26CO2 6H2O

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