很多初三學生學習完酸堿鹽後，總感覺化學真難！記不住酸堿鹽有哪些化學性質，很多方程式都不知怎麼寫，什麼題都難！錯的也是一塌糊塗！是的，酸堿鹽不好學，有句話叫做“學好酸堿鹽，化學就不難”！

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1

1個規律─-交換律

01

直接交換

酸堿鹽所發生的反應幾乎都是置換反應或者是複分解反應

不論是置換反應還是複分解反應都是位置的交換

交換一下就寫出來了

寫方程式前注意熟記化合價。

化合價之歌

一價鉀鈉氯氫銀

二價氧鈣鋇鎂鋅

三鋁四矽五氮磷

銅一二 鐵二三

原子團也要記清

氫氧負一铵正一

酸根所有價為負

一硝二硫碳三磷

置換反應Fe生成亞鐵

複分解反應所有元素化合價都不變

①鋅和稀硫酸 ②氧化鐵和稀鹽酸

③氯化鈉溶液和硝酸銀溶液④硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液

⑤碳酸鈉溶液和稀鹽酸⑥碳酸鈉溶液和石灰水

⑦石灰水和硫酸銅溶液⑧氫氧化鋇溶液和稀硫酸

⑨氫氧化鈉和硫酸铵共熱

即：① 實驗室制取氫氣：Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑

②除鐵鏽：Fe203 6HCl=2FeCl3 3H20

③檢驗Cl-離子：NaCl AgNO3=AgCl↓ NaNO3

④檢驗SO4-離子：Na2SO4 BaCl2=BaSO4↓ 2NaCl

⑤檢驗CO32-離子：Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2↑

⑥純堿制燒堿：Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO3↓ 2NaOH

⑦波爾多液：Ca(0H)2 CuS04=Cu(0H)2↓ CaS04

⑧中和反應：Ba(0H)2 H2SO4=BaSO4↓ 2H20

⑨驗NH4 離子：2Na0H （NH4）2S04ΔNa2SO4 2H2O 2NH3↑

02

非直接交換

先反應後再交換

例如氫氧化鈉溶液和二氧化碳的反應 可理解為

擴展（最重要）：1個規則─-必須生成鹽的 “必成鹽規則”

從以上的化學反應可以看出，所有的反應都生成鹽。

酸堿鹽的反應大多符合“必成鹽”規則：即有酸、堿、鹽參加的反應往往會生成鹽，否則就是錯誤的。

如：CuO轉化為Cu(OH)2有的寫2NaOH CuO=Cu(OH)2↓ Na2O有沉澱啊

其實不行，氧化物和堿不可以這樣反應的，沒有這條性質。

可以理解為就是因為沒有鹽生成，才不反應的。

2NaOH Al2O3=2NaAlO2（偏鋁酸鈉） H2O有鹽生成，所以能反應。

根據：“必成鹽”規則和“金屬離子 酸根組成→鹽” 就可以推出酸、堿、鹽等的化學性質。如酸的化學性質，因為酸含有酸根，要生成鹽必須和含金屬元素的物質結合才行，所以酸的化學性質就是能和含金屬的物質反應。

含金屬的物質共有4種：金屬、金屬氧化物、堿、鹽。所以酸的通性就有和這4類物質起反應。

1

2類反應條件

依據：金屬活動性順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pd (H) Cu Hg Ag Pt Au

可用諧音趣味記憶法記: 嫁給那美女，心貼（在一起）喜牽情，（牽了多少？）統共一百斤。

01

直接交換

置換反應條件

1：金屬 酸的反應條件：

氫前金屬、非氧化酸（如：硝酸、濃硫酸具有氧化性，不生成氫氣），鐵生成亞鐵鹽。

下列物質間能否反應生成氫氣？能反應的寫出方程式，不能反應的說明理由。

①Fe HCl= ②Cu H2SO4（稀）= ③Fe 2HNO3=

解答：①能Fe 2HCl=FeCl2 H2↑②Cu在H後不反應③HNO3有氧化性不生成氫氣

2：金屬 鹽的反應條件：

前置後，鹽須溶，K Ca Na不能行（太活潑，能和水反應）。

下列物質間能否反應置換出金屬？能的寫出方程式，不能的說明理由。

①Cu AgNO3= ②Cu ZnSO4= ③Cu AgCl= ④Na CuSO4=

解答：①能Cu 2AgNO3=2Ag Cu(NO3)2②Cu ZnSO4≠因為Cu沒有Zn活潑③Cu AgCl≠，因為AgCl不溶于水④2Na CuSO4≠不生成Cu因為：2Na 2H2O=2NaOH H2↑ 2NaOH CuSO4=Cu(OH)2↓ Na2SO4最終生成的是氫氧化銅沉澱。

02

直接交換

複分解反應的條件

口訣：雙交換，價不變，生成氣體、水、沉澱；鹽-鹽、鹽-堿須可溶，弱酸制強不能行。

下列物質間能否反應？能反應的寫出方程式，不能反應的說明理由。

①Fe2O3 H2SO4= ②Ca(OH)2 Na2CO3= ③KOH Na2CO3=

④BaCO3 Na2SO4= ⑤Cu(OH)2 MgSO4= ⑥CaCl2 H2CO3=

解析：①Fe2O3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O ②Ca(OH)2 Na2CO3=CaCO3↓ 2NaOH

③不能2KOH Na2CO3≠2NaOH K2CO3 無氣體、水、沉澱生成

④不能BaCO3 Na2SO4≠BaSO4↓ Na2CO3 BaCO3不溶于水

⑤不能Cu(OH)2 MgSO4≠CuSO4 Mg(OH)2↓Cu(OH)2不溶于水

⑥不能CaCl2 H2CO3≠CaCO3↓ 2HCl因為：CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑弱酸制強不能行啊

1

3類物質的化學性質

01

直接交換

酸

根據“必成鹽”規則，酸的化學性質就是能和含金屬的物質反應。

1、酸溶液能使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色

2、酸 活潑金屬→鹽 H2 H2SO4 Mg＝MgSO4 H2↑

3、酸 金屬氧化物→鹽 水 3H2SO4 Fe2O3＝Fe2(SO4)3 3H2O

4、酸 堿（金屬 OH根）→鹽 水 3H2SO4 2Al(OH)3＝Al2(SO4)3 6H2O

5、酸 鹽（金屬 酸根）→鹽 酸 HCl AgNO3=AgCl↓ HNO3

02

直接交換

堿

因為堿中含有金屬離子，根據“必成鹽”規則，必須和含酸根或能形成酸根（如非金屬氧化物甚至金屬氧化物）的物質反應生成鹽。所以堿的化學性質都和酸根有關：

1、堿溶液能使紫色石紫變藍，使無色酚酞變紅。

2、堿 非金屬氧化物（能形成酸根）→鹽 水Ba(OH)2 C02＝BaCO3↓ H20

3、堿 酸→鹽 水NaOH HCl＝NaCl H20

4、堿 鹽→新堿 新鹽Ba(OH)2 Na2CO3＝2NaOH BaCO3↓

03

直接交換

鹽

因為鹽中既有金屬離子又有酸根離子，所以鹽既能和含酸根又能和含金屬元素的物質反應生成鹽。

1.鹽 金屬→鹽 金屬 2AgNO3 Cu＝2Ag Cu(NO3)2

2.鹽 酸→新鹽 新酸Na2CO3 H2SO4＝Na2SO4 H2O CO2↑

3.鹽 堿→新鹽 新堿FeCl3 3NaOH＝3NaCl Fe(OH)3↓

4.鹽 鹽→新鹽 新鹽CuSO4 BaCl2＝BaSO4↓ CuCl2

規律：鹽1 X1→鹽2 X2即反應物和生成物的類别不變

1

4類能溶于水的物質

因為鹽中既有金屬離子又有酸根離子，所以鹽既能和含酸根又能和含金屬元素的物質反應生成鹽。

溶解性口訣：鉀鈉铵硝 (K、Na、NH4、NO3) 全都溶，硫鋇（硫酸鋇BaSO4想象三國時的劉備）氯化銀(AgCl)不行，堿中還有Ba[Ba(OH)2]可溶。（碳酸鹽和磷酸鹽除鉀鈉铵外都不溶了）

即：要記住4種溶的，再記住3個特殊的物質：AgCl↓、BaSO4↓、Ba(OH)2可溶就行了。

還可以看出：三大強酸（HCl、H2SO4、HNO3）的鹽較易溶;碳酸鹽、磷酸鹽和堿大多數不溶。

擴展：酸溶性多數不溶于水的物質可溶于酸。如堿和碳酸鹽的沉澱都能溶于硝酸、鹽酸等。

例如：Cu(OH)2 2HCl＝CuCl2 2H2O CaCO3 2HNO3＝Ca(NO3)2 H2O CO2↑

但AgCl和BaSO4不僅不溶于水也不溶于酸。

因為AgCl HNO3≠HCl AgNO3 BaSO4 2HNO3≠Ba(NO3)2 H2SO4

（無氣體、水或沉澱生成,不符合複分解反應的條件）。

例如：⑴下列物質中不溶于水的有____________既不溶于水也不溶于酸的有______。

①NH4HCO3②KCl③Na2CO3④Mg(NO3)2⑤AgCl⑥BaSO4⑦BaCO3⑧Ag2CO3⑨Ba(OH)2⑩Cu(OH)2

⑵下列各組物質中，都能溶于水的是（）

A.CO2 CaO Na20 Fe2O3 B.CuCl2 BaSO4 Mg(OH)2

C.KOH AgCl CuCO3 D.Ba(OH)2 NH4Cl K2CO3

解答：⑴5、6、7、8、10 5、6 ⑵ D

1

單質、氧化物、酸、堿、鹽五類物質的相互關系

如圖（連線為相互間反應，箭頭為轉變）你能否看出各種線型所表示的反應類型？粗線為化合反應，粗虛線為分解反應，細線為複分解反應，細虛線為置換反應。

01

直接交換

相互轉化和相互反應

縱行：表示了各類物質之間相互轉化的關系

如：金屬→金屬氧化物→堿→鹽

Na→Na2O→NaOH→NaCl

說明：一般的，金屬活動性順序中Mg前的金屬氧化物才能與水反應生成可溶性堿，鎂後的堿才能分解成相應的氧化物。如:Cu(OH)2ΔCuO H2O

橫行相連反應有：1、金屬 非金屬→鹽

2Na Cl2點燃2NaCl

2、金屬氧化物 非金屬氧化物→鹽

CaO SiO2高溫CaSiO3

3、酸 堿→鹽 水 NaOH HNO3＝NaNO3 H2O

4、鹽 鹽→鹽 鹽 CuSO4 BaCl2＝BaSO4↓ CuCl2

斜方相連反應有：1、金屬氧化物 酸→鹽 水 CaO H2SO4 ＝CaSO4 H2O

2、非金屬氧化物 堿→鹽 水 3、鹽 酸→鹽 酸 4、鹽 堿→鹽 堿

兩邊相連反應：1、金屬1 鹽1→金屬2 鹽2 2、金屬 酸→鹽 氫氣

02

直接交換

各類物質的性質

如堿，堿和右上、正右、右下的物質相連就是堿的性質，其他也是如此

03

直接交換

各類物質的制取

如：鹽的制備從反應生成的鹽，我們可以看出鹽的制備有：

（1）金屬1 鹽1→金屬2 鹽2 (2）金屬 酸→鹽 氫氣（3）金屬 非金屬→鹽

（4）金屬氧化物 非金屬氧化物→鹽（5）金屬氧化物 酸→鹽 水

（6）非金屬氧化物 堿→鹽 水（7）酸 堿→鹽 水（8）酸1 鹽1→酸2 鹽2

（9）堿1 鹽1→堿2 鹽2（10）鹽1 鹽2→鹽3 鹽4

共10種，被稱為十大成鹽規律。

如CuSO4的制取原理有：

①H2SO4 CuO＝CuSO4 2H2O ②H2SO4 Cu(OH)2＝CuSO4 2H2O

③H2SO4 Cu2（OH）2CO3＝CuSO4 2H2O CO2↑

④Ag2SO4 CuCl2＝CuSO4 2AgCl↓ ⑤Cu Ag2SO4＝CuSO4 2Ag

⑥SO3 CuO＝CuSO4⑦SO3 Cu(OH)2＝CuSO4 H2O

類似的我們還可以推出酸、堿、氧化物等的制取。

從以上論述可以看出：酸堿鹽的學習要善于發現規律，掌握規律。

“12345”上山打老虎，學好“12345”化學沒有攔路虎。

【溫馨提示】學習是一種成長，思考是一種智慧，反饋是一種美德，贈人玫瑰，手留餘香，智慧的你懂的分享，幫助更多朋友成長。

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