大家好，今天我們要一起來學習第二章第二節化學平衡：課時一的主要内容是化學平衡狀态。

大家都知道，無論是在生産、生活當中，還是在科學研究當中，如果隻考慮化學反應的速率是不夠的。例如在生産當中，除了要考慮讓原料盡快地轉化成産品，還需要考慮要使這個原材料盡可能多地轉化為産品。這就涉及到了本節課要學習的化學反應的限度，也就是化學平衡的問題。

化學平衡除了考慮反應限度、反應速率，還要考慮反應限度。我們以氮氣和氫氣反應生成氨氣這個方程式為例，從這兩幅圖當中，我們能夠。看到氫氣和氮氣濃度是在越來越小的，但是時間足夠長的時候，它們的濃度就趨于不變。而氨氣的濃度在變大的過程當中，也有一個平衡的、很平穩的這樣一個狀态。相反，氨氣分解成氮氣和氫氣，那它的趨勢和圖a剛好相反，無論怎樣變化，我們都能夠猜測到這三種物質濃度就會有一個相對來講很平穩、類似于達到平衡狀态的這樣的趨勢，所以大家要來看一下相關的概念，同時也是在複習可逆反應的知識。

可逆反應強調的是在相同的條件下，正反應方向和逆反應方向同時。進行。這裡請大家注意，一定是相同的條件同時進行。很典型的特征就是反應物和生成物不可能完全轉化，它們是共存在同一個體系當中的。那所謂的化學平衡狀态就是正反應速率會越來越小，逆反應速率會越來越大，直到兩者的速率相等的時候，我們認定他就達到了化學平衡狀态。所以我們系統地來看一下它的定義。在一定條件下的可念反應體系當中，當正、逆反應的速率相等的時候，我們會觀察到反應物和生成物的濃度均保持不變，也就是體系的組成不再随着時間的改變而改變，這就表明在這個反應當中物質的轉化達到了限度，所以我們把此時的狀态稱之為化學平衡狀态，簡稱化學平衡。

接下來我們要一起來學習化學平衡狀态的特征。這五幾條呢在一般的教輔材料當中都能夠看得到，教材已經很少提了，所以了解即可。化學平衡研究的是可逆反應，這是它的對象判斷的标志，就是V正=V逆，也就是同一個物質它消耗的速率和生成的速率是相等的，而且是在處于一種動态平衡的過程當中，并不意味着這個反應停止了，是時刻不變的啊動态的平衡。而且呢反應物各組分它的濃度會保持不變，一定是濃度保持一定而不是相等，唯獨變化的就是當外界條件發生改變的時候，這個。錯誤的平衡就被破壞了，會發生一定的移動，從而達到一個新的平衡。

關于這部分的知識，我們會在後續的細節當中也給大家提到。我們來研讀一下教材，以氨氣這樣的可逆反應為例，當正、逆反應的速率相等的時候，體系的組成不再随時間的改變而改變，說明某一種物質它的轉化達到了限度，這樣的狀态我們稱之為化學平衡狀态。一定要牢記，化學平衡是一種動态的平衡。所以我們最後來看一下化學平衡狀态的定義。在一定條件下的可逆反應、正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀态。以上就是今天的全部内容，如果有疑問，可以在下方留言，也歡迎大家積極轉發。

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