化學姐說

「距高考還有166天」

化學實驗題在高考題中所占的比重較大，是複習備考的重點。化學姐結合教學實踐，總結了一些高考實驗熱點和易錯點，期望能對考生備考有所幫助。

一、常用儀器的使用

1、常用容器受熱時所盛液體的最大用量（V是容器的容量）

（1）試管：V(液體)≤1/3V（2）蒸發皿：V(液體)≤2/3V

（3）燒杯：V(液體)≤1/2V（4）燒瓶：V(液體)≤2/3V

2、使用前要洗淨，并檢查瓶口處是否漏水的儀器：容量瓶、滴定管、分液漏鬥。

3、标有具體使用溫度的儀器是：量筒、容量瓶、滴定管。

4、現行課本上使用溫度計的實驗以及溫度計水銀球的位置

（1）實驗室制取乙烯：溫度計的水銀球插入混合液液面以下，但不觸及瓶底。

（2）石油的分餾：溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶的支管處。

（3）中和熱的測定：溫度計的水銀球插入酸堿混合液液面以下。

注意：不能用溫度計來攪拌液體，防止水銀球被打破。

5、錐形瓶的實驗用途：

（1）用于滴定實驗的反應器。

（2）用于裝配氣體發生裝置。

（3）用于蒸餾實驗中蒸餾液的接收器，可以減少揮發。

6、蒸發皿用于蒸發液體，坩埚用于灼燒固體。

注意：熔融NaOH、Na2CO3等堿性物質時要在鐵坩埚中進行，不能用瓷坩埚。

7、玻璃棒的作用：

（1）攪拌：攪拌的目的可以是加速溶解或散熱或混合均勻等。

（2）引流：過濾或向小口容器中加液體或配制一定物質的量濃度的溶液時都要用玻璃棒引流

（3）蘸取少量溶液：如測定溶液的PH，用濃鹽酸檢驗氨氣。

（4）粘貼試紙：如用試紙檢驗氣體的性質需要将試紙粘在玻璃棒的一端。

（5）轉移少量固體。

注意：（1）過濾時不能用玻璃棒攪拌溶液，易搗破濾紙導緻過濾失敗。

（2）制取氫氧化鐵膠體時不能用玻璃棒攪拌，易導緻膠體聚沉。

（3）向容量瓶中注入溶液時要用玻璃棒引流，且玻璃棒下端要靠在容量瓶刻度線以下的瓶頸内壁上。

8、容量瓶、滴定管、分液漏鬥等儀器使用完畢後的處理方法：洗淨、晾幹後，應在瓶塞或活塞上纏一層白紙再放回原位，以防止粘結。

9、常用計量儀器的精确度：

（1）量筒：0.1mL， 量筒無0刻度，且越往上數值越大。

（2）滴定管：0.01mL 0刻度在上方，越往下數值越大。

（3）托盤天平：0.1g

（4）pH試紙：整數，用于測定溶液的pH，且精确度最高的是pH計。

10、冷卻加熱後的固體要放在幹燥器中，洗滌過濾後的沉澱要在過濾器中進行。

二、實驗基本操作

1、不能用pH試紙測定氯水或84消毒液的pH，因為氯水和84消毒液具有漂白性，能使pH試紙先變紅再褪色。

2、從溶液中得到溶質的方法：

（1）若溶質為加熱易分解的(NH4HCO3)、易被氧化的（Na2SO3）、易水解的（FeCl3、AlCl3等）或欲得到結晶水合物時，必須采用蒸發濃縮，冷卻結晶的方法。易水解的鹽還要采取措施抑制水解。

（2）若溶質受熱不易分解，不易水解，不易被氧化（NaCl），可以采用蒸發結晶法。

3、配制480mL溶液時要選用500mL的容量瓶，計算時要按照500mL計算。回答實驗儀器容量瓶時一定要說明規格。

4、使用分液漏鬥分液時，打開分液漏鬥的活塞，液體不能順利流下，操作上的原因可能是分液漏鬥上端的塞子沒有打開或沒有對孔。

5、用坩埚采用加熱分解法進行定量實驗時，稱量次數至少4次。

6、常用的防倒吸裝置：

（1）在導管末端連接一個倒置的漏鬥，使漏鬥的下沿剛好沒入水中。

（2）在導管末端連接一個幹燥管，幹燥管的細管可插入水中，但不能太深。

（3）在制備裝置後面連接安全瓶。

7、在做固體在氣體中燃燒的實驗時，需要在集氣瓶裡放一部分水或細沙，以防止灼熱的燃燒産物炸裂瓶底。

8、點燃可燃性氣體（H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等）之前要先驗純。

9、引發鋁熱反應的操作是：在鋁粉與氧化鐵的混合物上加入少量的氯酸鉀，并插入一根鎂條，用燃着的木條引燃鎂條。

10、在發生有機反應的試管上方往往加一個帶有長導管的單孔橡皮塞，長導管的作用是冷凝回流，目的是減少易揮發反應物的損耗和充分利用原料。

11、在氫氣還原氧化銅的實驗中，H2必須過量，因為氫氣除了作還原劑之外，還要用于排盡裝置中的空氣和作保護氣。

12、用排空氣法收集氣體時，需要蓋上毛玻璃片或塞上一團疏松的棉花，目的是減少空氣與氣體的對流，增大氣體的純度。

13、檢驗沉澱已經完全的方法是：将反應混合液靜置，在上層清液中繼續滴加沉澱劑，若不再産生沉澱，則已經沉澱完全，若産生沉澱，則未完全沉澱。

14、洗滌沉澱的方法：向過濾器中加蒸餾水至沒過沉澱，使水自行流下，重複操作2~3次。

15、檢驗沉澱是否洗滌幹淨的方法：以FeCl3溶液與NaOH溶液制得Fe(OH)3沉澱後過濾為例，取最後一次的洗滌液少許置于試管中，加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉澱，則未洗滌幹淨，若無白色沉澱，則已經洗滌幹淨。

注意：要選擇一種溶液中濃度較大的比較容易檢驗的離子檢驗，不能檢驗沉澱本身具有的離子。

16、儀器間接口遵循的一般原則：（1）洗氣裝置應“長進短出”；（2）量氣裝置應“短進長出”；（3）幹燥管應“粗進細出”；（4）冷凝管應“下進上出”。

三、物質的檢驗、淨化和制備方法

1、醛基的檢驗方法：若用銀氨溶液，則采用水浴加熱；若用新制的氫氧化銅懸濁液則采用酒精燈直接加熱至沸騰，兩種反應都必須在堿性條件下進行。

2、酯的檢驗方法：加入氫氧化鈉溶液和酚酞試液加熱，紅色變淺或消失。

3、檢驗含有Fe3 的溶液中含有Fe2 的方法：取少許待測液置于試管中，滴加少許酸性高錳酸鉀溶液，紫色退去，說明含有Fe2 。

4、檢驗CO的方法：通過灼熱的氧化銅，黑色的氧化銅變紅色，産生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。

5、除去酸性CuCl2溶液中含有的FeCl2和FeCl3的方法：先用氯氣或H2O2将Fe2 氧化為Fe3 ，再向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或CuCO3等物質，調整溶液的pH使Fe3 完全沉澱，過濾。

6、用飽和酸式鹽溶液除雜的氣體：

（1）CO2(HCl、SO2) ：通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶

（2）H2S(HCl) ：通過盛有飽和NaHS溶液的洗氣瓶

（3)）SO2(HCl) ：通過盛有飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶

7、除去二氧化硫氣體中含有三氧化硫氣體的方法是通過盛有濃硫酸的洗氣瓶吸收。

8、油脂皂化反應進行完全的标志是混合液不再分層，取少許皂化液加入水中無油滴産生。8、9、一些氣體的快速制備方法：

（1）NH3：濃氨水 NaOH固體或生石灰；

（2）O2：①H2O2 MnO2 ②Na2O2 H2O 或稀鹽酸

（3）Cl2：KMnO4 濃鹽酸

（4）HCl：濃鹽酸 濃硫酸

10、工業上冶煉鋁的方法是電解熔融的氧化鋁，而不電解熔融AlCl3，工業上冶煉鎂的方法是電解熔融的MgCl2，而不是電解熔融的氧化鎂。

11、皂化結束後用鹽析的方法使高級脂肪酸鈉與甘油分離開。

12、混合物成分的推斷方法：

（1）注意限制條件：如“無色氣體”、“無色溶液”“酸性”、“堿性”等；

（2）用已經存在的物質否定與之不共存的物質。如：H2S與SO2；NH3與HCl；Cl2與HI、HBr等不共存。

（3）連續實驗要注意新加入或新生成的物質對實驗的影響。

（4）巧用電荷守恒推斷K 、Na 等是否存在。

四、其他

1、焰色反應：灼燒時使火焰呈黃色則一定含有鈉元素，但不能确定是否含有鉀元素，要透過藍色钴玻璃觀察火焰是否呈紫色來确定。

2、定量實驗的相對誤差問題：（1）将CO32-轉化為BaCO3比轉化為CaCO3得到的沉澱的質量大，稱量時的相對誤差小。（2）在酸堿中和滴定實驗中，選用0.01mol/LHCl溶液比選用 0.1mol/LHCl溶液消耗的體積大，相對誤差小。

3、向BaCl2溶液中通入SO2 氣體無沉澱産生，若要得到BaSO4沉澱可加入氧化性物質，如Cl2 、HNO3、 NO2 、O2 等；若要得到BaSO3沉澱可加入堿性物質，如NH3 、NaOH溶液、氨水等，若要得到黃色沉澱，可以通入H2S氣體。

4、在電解池或原電池中，電子不能通過溶液，而是在兩極發生得失電子的反應，電解質溶液中通過陰陽離子的定向移動而形成電流，電解質溶液導電的過程就是電解的過程。

5、銀制品在空氣中變黑的原因是銀與空氣中的微量的硫化氫反應生成Ag2S的緣故，與電化學腐蝕無關。

6、對于平衡體系降溫或加壓時，可能會使物質的狀态發生變化，導緻反應前後氣體的分子數發生改變，平衡移向發生改變。

7、将鋁箔放在酒精燈上加熱，鋁箔不能燃燒，鋁箔卷縮懸垂卻不脫落，原因是鋁表面有緻密的氧化鋁薄膜，氧化鋁熔點很高，不易熔化，像袋子一樣盛裝了熔融的鋁。在實驗室中使鋁燃燒的方法是将鋁粉撒到酒精燈火焰上。

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