高中化學每日一題第9題?甲、乙、丙、丁四位同學分别用質量分數相同的鹽酸與相同質量的石灰石樣品充分反應，實驗測定樣品中碳酸鈣的質量分數(樣品中的雜質不溶于水，且不與鹽酸反應)，測得數據如下表：，接下來我們就來聊聊關于高中化學每日一題第9題?以下内容大家不妨參考一二希望能幫到您!
甲、乙、丙、丁四位同學分别用質量分數相同的鹽酸與相同質量的石灰石樣品充分反應，實驗測定樣品中碳酸鈣的質量分數。(樣品中的雜質不溶于水，且不與鹽酸反應)，測得數據如下表：
請計算：
(1) 樣品與45g鹽酸充分反應後，鹽酸是否還剩餘_____(填“是”或“否”)，樣品中碳酸鈣的質量分數是_____。
(2) 産生二氧化碳4.4g需可多少g該樣品與足量稀鹽酸反應?(寫出計算過程，計算結果精确到小數點後一位)
别偷懶哦
做完了才能看答案！
【答案】（1）否；90%；（2）11.1g
【解析】本題考查了根據化學反應方程式的計算。關鍵是對實驗數據的分析，計算時要注意規範性和準确性。
（1）比較丙、丁發現，丁中加入的鹽酸比丙多，但是剩餘固體卻一樣，說明剩餘固體不能與鹽酸反應是雜質；比較甲、乙發現加入10克鹽酸，固體的質量減少2.0克；丙比乙多加了15g鹽酸，固體的減少的質量比乙多減少3g，剩餘固體的質量是1.0克，說明丙中45克鹽酸恰好與固體中的碳酸鈣反應，此時鹽酸沒有剩餘；碳酸鈣的質量=10.0克-1.0克=9.0克，則樣品中碳酸鈣的質量分數=
×100%═90%；
（2）産生二氧化碳4.4g需樣品的質量是x。
CaCO3 2HCl=CaCl2 CO2↑ H2O
100 44
x×90% 4.4g
100
x=11.1g。
答：(1) 樣品與45g鹽酸充分反應後，鹽酸沒有剩餘，樣品中碳酸鈣的質量分數是90%。
(2) 産生二氧化碳4.4g需11.1g該樣品與足量稀鹽酸反應。
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