一、配制一定物質的量濃度的溶液

以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液為例：

1、步驟：

（1）計算 （2）稱量：4.0g（保留一位小數）（3）溶解（4）轉移：待燒杯中溶液冷卻至室溫後轉移（5）洗滌 （6）定容：将蒸餾水注入容量瓶，當液面離刻度線1—2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線在同一水平線上（7）搖勻：蓋好瓶塞，上下颠倒、搖勻 （8）裝瓶貼标簽 ：标簽上注明藥品的名稱、濃度。

2、所用儀器：（由步驟寫儀器）

托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、膠頭滴管

3、注意事項：

(1) 容量瓶：隻有一個刻度線且标有使用溫度和量程規格，隻能配制瓶上規定容積的溶液。（另外使用溫度和量程規格還有滴定管、量筒

(2) 常見的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL與240mL溶液，應分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。寫所用儀器時，容量瓶必須注明規格，托盤天平不能寫成托盤天秤！

(3) 容量瓶使用之前必須查漏。

方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一隻手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉1800後塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏鬥與滴定管使用前也要查漏）

(4)命題角度：一計算所需的固體和液體的量，二是儀器的缺失與選擇，三是實驗誤差分析。

二、Fe(OH)3膠體的制備：

1、步驟：

向沸水中加入FeCl3的飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

操作要點：四步曲：①先煮沸，②加入飽和的FeCl3溶液，③再煮沸至紅褐色，④停止加熱

2、涉及的化學方程式：

強調之一是用等号，強調之二是标明膠體而不是沉澱，強調之三是加熱。

3、命題角度：

配制步驟及對應離子方程式的書寫

三、焰色反應：

1、 步驟：洗—燒—蘸—燒—洗—燒

2 、該實驗用鉑絲或鐵絲

3 、焰色反應可以是單質，也可以是化合物，是物理性質

4 、Na ，K 的焰色：黃色，紫色（透過藍色的钴玻璃）

5 、某物質作焰色反應，有黃色火焰一定有Na ，可能有K

6、命題角度：實驗操作步驟及Na ，K 的焰色

四、Fe(OH)2的制備：

1、實驗現象：

白色沉澱立即轉化灰綠色，最後變成紅褐色沉澱。

2、化學方程式為：

Fe2 2OH-=Fe(OH)2 4e(OH)2 O2 2H2O= 4e(OH)3

3、注意事項：

（1）所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須煮沸，（2）滴定管須插入液以下，

（3）往往在液面加一層油膜，如苯或食物油等（以防止氧氣的氧化）。

4、命題角度：

制備過程中的現象、方程式書寫及有關采取措施的原因

五、矽酸的制備：

1、步驟：

在試管中加入3—5mL飽和Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液顔色變淺并接近消失時停止。

2、現象：

有透明的矽酸凝膠形成

3、化學方程式：

NaSiO3 2HCl= H2SiO3↓ 2NaCl（強酸制弱酸）

4、NaSiO3溶液由于SiO32-水解而顯堿性，從而使酚酞試液呈紅色。

六、重要離子的檢驗：

1、Cl-的檢驗：

加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉澱；或先加硝酸化溶液（排除CO32-幹擾），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉澱生成，則說明有Cl－存在

2、SO42-的檢驗：

先加入鹽酸，若有白色沉澱，先進行過濾，在濾液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉澱即可證明。若無沉澱，則在溶液中直接滴入BaCl2溶液進行檢驗。

命題角度：

檢驗方法、除雜、沉澱洗滌及相關純度的計算

七、氨氣的實驗室制法

1、反應原理 ：

2NH4Cl Ca(OH)2 CaCl2 2NH3↑ 2H2O

2、收集：

向下排空氣法（管口塞一團棉花，避免空氣對流）

3、驗滿：

①将濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，說明氨氣已收集滿 ②将蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，出現大量白煙，則證明氨氣已收集滿

4、幹燥方法：

堿石灰幹燥（不能無水氯化鈣）

5、裝置圖：

固體和固體加熱制氣體的裝置，與制氧氣的相同

拓展：

濃氨水或濃铵溶液滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣

6、命題角度：

因氨氣作為中學化學實驗制取氣體中唯一的實驗，其地位不可估量。

主要角度為：

反應原理、收集、幹燥及驗滿等，并以此基礎進行性質探究實驗。

八、噴泉實驗

1、實驗原理：

氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，少量的水即可溶解大量的氨氣（1：700），使燒瓶内壓強迅速減小，外界大氣壓将燒杯中的水壓入上面的燒瓶，故NH3、HCl、HBr 、HI、 SO2 等氣體均能溶于水形成噴泉。

2、實驗現象：

産生紅色噴泉（氨氣溶于水形成堿性溶液，酚酞遇堿顯紅色）

3、實驗關鍵：

①氨氣應充滿 ②燒瓶應幹燥 ③裝置不得漏氣

4、實驗拓展：

CO2、H2S、Cl2等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉

九、銅與濃硫酸反應的實驗

1、實驗原理：

Cu 2H2SO4(濃) CuSO4 SO2↑ 2H2O

2、現象：

加熱之後，試管中的品紅溶液褪色，或試管中的紫色石蕊試液變紅；将反應後的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍色。

3、原因解釋：

變黑的物質為被濃硫酸氧化生成CuO，CuO與沖稀的硫酸反應生成了CuSO4溶液。

【提示】

由于此反應快，利用銅絲，便于及時抽出，減少污染。

命題角度：

SO2的性質及産物的探究、“綠色化學”及尾氣的處理等。

十、鋁熱反應：

1、實驗操作步驟：

把少量幹燥的氧化鐵和适量的鋁粉均勻混合後放在紙漏鬥中，在混合物上面加少量氯酸鉀固體中，中間插一根用砂紙打磨過的鎂條，點燃。

2、實驗現象：

立即劇烈反應，發出耀眼的光芒，産生大量的煙，紙漏鬥被燒破，有紅熱狀态的液珠，落入蒸發皿内的細沙上，液珠冷卻後變為黑色固體。

3、化學反應方程式：

Fe2O3 2Al2Fe Al2O3

4、注意事項：

（1）要用打磨淨的鎂條表面的氧化膜，否則難以點燃。

（2）玻璃漏鬥内的紙漏鬥要厚一些，并用水潤濕，以防損壞漏鬥

（3）蒸發皿要墊适量的細沙：一是防止蒸發皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。

（4）實驗裝置不要距人太近，防止使人受傷。

5、命題角度：

實驗操作步驟及化學方程式。

十一、中和熱實驗（了解）：

1、概念：

酸與堿發生中和反應生成1 mol水時所釋放的熱量

注意：

（1）酸、堿分别是強酸、強堿 對應的方程式：H OH-=H2O △H=-57.3KJ/mol

（2）數值固定不變，它與燃燒熱一樣，因具有明确的含義，故文字表達時不帶正負号。

2、中和熱的測定注意事項：

（1）為了減少誤差，必須确保熱量盡可能的少損失，實驗重複兩次，去測量數據的平均值作計算依據

（2）為了保證酸堿完全中和常采用H 或OH-稍稍過量的方法

（3）實驗若使用了弱酸或弱堿，引種和過程中電離吸熱，會使測得的中和熱數值偏小

十二、酸堿中和滴定實驗（了解）：

（以一元酸與一元堿中和滴定為例）

1、原理：C酸V酸=C堿V堿

2、要求：①準确測算的體積. ②準确判斷滴定終點

3、酸式滴定管和堿式滴定管的構造：

①0刻度在滴定管的上端，注入液體後，仰視讀數數值偏大 ②使用滴定管時的第一步是查漏 ③滴定讀數時，記錄到小數點後兩位 ④滴定時一般用酚酞、甲基橙作指示劑，不用石蕊試液。④酸堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質一定用酸式滴定管盛裝。

4、操作步驟（以0.1 molL-1的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例）

①查漏、洗滌、潤洗

②裝液、趕氣泡、調液面、注液（放入錐形瓶中）

③滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液中溶液顔色的變化，當滴到最後一滴，溶液顔色發生明顯變化且半分鐘内部不變色即為滴定終點

5、命題角度：滴定管的結構、讀數及中和滴定原理。

十三、氯堿工業：

1、實驗原理：電解飽和的食鹽水的電極反應為：

2、應用：電解的離子方程式為

，陰極産物是H2和NaOH，陰極被電解的H 是由水電離産生的，故陰極水的電離平衡被破壞，陰極區溶液呈堿性。若在陰極區附近滴幾滴酚酞試液，可發現陰極區附近溶液變紅。陽極産物是氯氣，将濕潤的KI澱粉試紙放在陽極附近，試紙變藍。

3、命題角度：兩極上析出産物的判斷、産物的性質及相關電解原理

十四、電鍍：

（1）電鍍的原理：與電解原理相同。電鍍時，一般用含有鍍層金屬陽離子的電解質溶液作電鍍液，把待鍍金屬制品浸入電鍍液中，與直流電源的負極相連，作陰極；用鍍層金屬作陽極，與直流電源的正極相連，陽極金屬溶解，成為陽離子，移向陰極，這些離子在陰極上得電子被還原成金屬，覆蓋在鍍件的表面。

（2）電鍍池的組成：待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，陽極反應：M – ne- =Mn （進入溶液），陰極反應Mn ne- =M（在鍍件上沉積金屬）

十五、銅的精煉：

（1）電解法精煉煉銅的原理：

陽極（粗銅）：Cu-2e-=Cu2 、Fe-2e-=Fe2

陰極 (純銅)：Cu2 2e-=Cu

（2）問題的解釋：銅屬于活性電極，電解時陽極材料發生氧化反應而溶解。粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質，當含有雜質的銅在陽極不斷溶解時，位于金屬活動性順序表銅以前的金屬雜質，如Zn、Ni、Fe、等也會同時失去電子，但它們的陽離子得電子能力比銅離子弱，難以被還原，所以并不能在陰極上得電子析出，而隻能留在電解液裡，位于金屬活動性表銅之後的銀、金等雜質，因失去電子的能力比銅更弱，難以在陽極失去電子變成陽離子溶解，所以以金屬單質的形式沉積在電解槽底，形成陽極泥（陽極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料）。

（3）命題角度：精煉原理及溶液中離子濃度的變化

十六、鹵代烴中鹵原子的檢驗方法（取代反應、消去反應）：

1、實驗步驟：

2、若為白色沉澱，鹵原子為氯；若淺黃色沉澱，鹵原子為溴；若黃色沉澱，鹵原子為碘

3、鹵代烴是極性鍵形成的共價化合物，隻有鹵原子，并無鹵離子，而AgNO3隻能與X—産全AgX沉澱，故必須使鹵代烴中的—X轉變為X—，再根據AgX沉澱的顔色與質量來确定鹵烴中鹵原子的種類和數目。

4、加入硝酸溶液之前，須加入硝酸酸化中和掉混合液中的堿液方可。5、用酸性KMnO溶液驗證消去反應産物乙烯時，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中；也可用溴水直接檢驗（則不用先通入水中）。

十七、乙烯的實驗室制法：

1、反應制取原理：

2、液液加熱型，與實驗室制氯氣制法相同。

3、濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑

4、注意事項：①乙醇和濃硫酸的體積比為1：3

② 向乙醇中注入濃硫酸；邊慢注入，邊攪拌

③溫度計水銀球插到液面以下

④反應溫度要迅速升高到170℃

⑤該實驗中會産生副産物SO2,故檢驗乙烯時，一定先用堿液除去SO2，再通入KMnO4或溴水

5．本反應可能發生的副反應：

十八、乙酸乙酯的制備 注意事項

1、先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸的混合液；

2、低溫加熱小心均勻的進行，以防乙酸、乙醇的大量揮發和液體劇烈沸騰；

3、導氣管末端不要插入飽和Na2CO3液體中，防液體倒吸。

4、用飽和Na2CO3溶液吸收主要優點：

= 1 \*GB3 ①吸收乙酸，便于聞于乙酸乙酯的香味 ②溶解乙醇 ③ 降低乙酸乙酯的溶解度，分層，觀察乙酸乙酯

5、本反應的副反應：C2H5-OH HO-C2H5C2H5-O-C2H5 H2O

C 2H2SO4(濃)CO2↑ 2SO2↑ 2H2O

6、命題角度：加入藥品順序、導管的位置、飽和Na2CO3溶液的作用及考查運用化學平衡提高乙酸乙酯轉化率的措施。

十九、醛基的檢驗（以乙醛為例）：

A：銀鏡反應

1、銀鏡溶液配制方法：在潔淨的試管中加入1ml 2%的AgNO3溶液（2）然後邊振蕩試管邊逐滴加入2%稀氨水，至最初産生的沉澱恰好溶解為止，制得銀氨溶液。

反應方程式：AgNO3 NH3·H2O=AgOH NH4 NO3 AgOH 2 NH3·H2O=Ag(NH3)2OH 2H2O

2、銀鏡實驗注意事項：（1）沉澱要恰好溶解（2）銀氨溶液随配随用，不可久置（3）加熱過程不能振蕩試管 （4）試管要潔淨

3、做過銀鏡反應的試管用稀HNO3清洗

B：與新制Cu(OH)2懸濁液反應：

1、Cu(OH)2懸濁液配制方法：在試管裡加入10%的NaOH溶液2ml，滴入2%的CuSO4溶液4—6滴，得到新制的氫氧化銅懸濁液

2、注意事項：（1）Cu(OH)2必須是新制的（2）要加熱至沸騰（3）實驗必須在堿性條件下（NaOH要過量）

二十、蔗糖與澱粉水解及産物的驗證：

1、實驗步驟：

在一支潔淨的試管中加入蔗糖溶液，并加入幾滴稀硫酸，将試管放在水浴中加熱幾分鐘，然後用稀的NaOH溶液使其呈弱堿性。

2、注意事項：

用稀硫酸作催化劑，而酯化反應則是用濃硫酸作催化劑和吸水劑。

在驗證水解産物葡萄糖時，須用堿液中和，再進行銀鏡反應或與新制Cu(OH)2懸濁液的反應。

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