一、放熱反應和吸熱反應
1、釋放熱量的化學反應叫做放熱反應；
2、吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應。
二、反應熱、焓變
1．反應熱：在反應過程中所釋放或吸收的能量，以熱量來表示，叫做反應熱
2. 焓（H）：是與内能有關的物理量。
3.焓變:生成物與反應物的焓值差,符号用ΔH表示，單位常采用kJ/mol或(kJ·mol－1)。
注意：①恒壓條件下進行的反應，反應熱等于焓變
②焓變(△H)有正負之分，“正”“負”所代表的含義不同
4．ΔH的正負和吸放熱反應的關系
ΔH＝生成物總能量－反應物總能量（宏觀）
①放熱反應：ΔH＜0或 ΔH為“－”, ΔH=E2-E1
②吸熱反應：ΔH＞0 或ΔH為“＋”ΔH=E2-E1
△H =E(反應物總鍵能)—E(生成物總鍵能)（微觀）
△H =E(反應物斷裂化學鍵吸收的能量)—E(形成化學鍵放出的能量)
注意： △H的計算結果為負值，則 △H為 “—”，反之為“ ”
［知識拓展］
1.比較ΔH的大小時，要連同“＋”、“－”包含在内，類似于數學上的正負數比較。如果隻比較反應熱量變化的多少，則隻須比較數值大小，與“＋”、“－”無關。
2.化學反應總體遵循“分吸合放”規律，即大多數分解反應吸熱，大多數化合反應放熱，且化學反應中吸熱反應占少數，所以務必記住常見的吸熱反應。
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