溶解度曲線是初中化學的一個重點内容，常以選擇題、填空題的形式進行考查（各地考情不一），偶爾也會以文字描述或溶解度表格的形式進行考查。這是部分同學學習的難點，現在我們就來總結一下相關考點！

如：甲、乙的溶解度均随溫度的升高而增大，丙的溶解度随溫度的升高而減小 。

■ 方法指導：看曲線的坡度及走向，從左到右看曲線的走勢是向上、向下還是平緩。向上表示随溫度升高溶解度增大（如甲、乙）；平緩表示随溫度升高溶解度增大的趨勢不顯著（如乙）；向下表示随溫度升高溶解度減小（如丙）。

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考點2： 溶解度曲線交點的含義

如：P點表示：t3℃時，甲、乙的溶解度相等，均為50 g 。

■ 方法指導：曲線交點表示該溫度時，兩種物質的溶解度相等，此時兩種物質飽和溶液的溶質質量分數也相同。描述兩條溶解度曲線交點所表示的意義時要指明溫度。

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考點3：溶解度大小的判斷與比較

如：t1℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序為：丙＞乙＞甲 。

■ 方法指導：物質溶解度大小的比較離不開溫度。過該溫度對應的點作垂直于橫軸的直線，看直線對應的交點的縱坐标：

• ①該縱坐标為此溫度下對應物質的溶解度。

• ②針對兩種或兩種以上物質溶解度大小的比較，縱坐标越大，溶解度越大。

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考點4：飽和溶液與不飽和溶液的判斷及相互轉化

如：①t1℃時，将25 g甲物質加入到100 g水中，恰好形成甲的飽和溶液。②甲的飽和溶液升溫後變成不飽和溶液。

■ 方法指導：

在一定溫度下：

飽和溶液與不飽和溶液的轉化：

①溶解度随溫度的升高而增大，則

②溶解度随溫度的升高而減小，則

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考點5： 溶液溶質質量分數的計算與比較

如：t1℃時，将40 g丙加入到100 g水中，充分溶解,所得溶液的溶質質量分數為28.6%；t2℃時，甲的飽和溶液的溶質質量分數為20% 。

■ 方法指導：計算公式需謹記：

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考點6：判斷物質結晶的方法

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考點7： 溫度改變時，溶液中各種量的變化情況

如：t3℃時，将相同質量的甲、乙、丙的飽和溶液同時降溫到t1℃，則下列說法正确的是（C ）

A. 溶質質量分數：乙＜丙

B. 溶劑質量：甲＞乙

C. 溶質質量：乙＞丙

D. 溶液質量：甲＞丙

■ 方法指導：飽和溶液溫度變化時：

（1）物質的溶解度随溫度的升高而增大（即曲線為上升型）。

• ① 若将飽和溶液降低溫度，由于析出晶體，溶液中溶質質量減小，溶劑質量不變，溶液質量減小，因此溶質質量分數變小。

• ② 若将飽和溶液升高溫度，飽和溶液變為不飽和溶液，溶液中溶質、溶劑質量均不變，因此溶質質量分數也不變。

（2）物質的溶解度随溫度升高而減小（即曲線為下降型）。改變溫度時，溶液中溶質、溶劑、溶液的質量，溶質質量分數變化情況與上述分析相反。

二、溶解度表

考點1：從表中直接讀取信息

（1）同一物質，不同溫度下的溶解度。

如氯化鈉在10℃時溶解度為35.8g，在30℃時溶解度為36.3g。

（2）不同物質，在同一溫度下的溶解度。

如20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0 g，硝酸鉀的溶解度為31.6ｇ，氫氧化鈣的溶解度為0.165 g。

（3）根據不同溫度下溶解度的變化情況，判斷物質的溶解度随溫度的變化趨勢。（僅變化趨勢、不做數據對比）

• 如氯化鈉的溶解度變化趨勢為随溫度升高，溶解度增大，但是幅度較小；

• 硝酸鉀的溶解度變化趨勢為随溫度升高增長幅度較大；

• 氫氧化鈣的溶解度變化趨勢為随溫度增大而減小 。

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考點2：溶解度表的應用

以表格數據形式考查兩種物質（如NaCl和KNO3）溶解度相等的溫度範圍為20℃～ 30℃ 。

■ 方法指導：根據溶解度表,通過對比兩種物質的溶解度，20℃以前，NaCl的溶解度大于KNO3，30℃以後，NaCl的溶解度小于KNO3，則NaCl和KNO3 溶解度相等的溫度範圍一定在20℃～ 30℃之間。

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