金屬化學性質是中考中的重點。
1、金屬與氧氣的反應
部分金屬與氧氣反應在常溫下和點燃時的比較
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金屬 |
條件 |
反應方程式 |
現象 |
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Mg |
常溫下（在空氣中） |
Mg O2==MgO |
銀白色鎂條在空氣中表面逐漸變暗，生成白色固體。 |
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點燃時（在空氣中或在氧氣中） |
Mg O2=點燃=MgO |
劇烈燃燒，發出耀眼的白光，生成一種白色固體。 | |
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Al |
常溫下（在空氣中） |
Al O2==Al2O3 |
銀白色的表面逐漸變暗，生成一層緻密的薄膜。 |
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點燃時（在氧氣中） |
Al O2=點燃=Al2O3 |
劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光，生成白色固體。 | |
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Fe |
常溫下，幹燥的空氣 |
----- |
不反應 |
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常溫下，在潮濕的空氣中 |
鐵與空氣中的氧氣和水共同作用下會生成暗紅色疏松的物質——鐵鏽（主要成分Fe2O3） | ||
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在氧氣中點燃 |
Fe O2==點燃== Fe3O4 |
劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。 | |
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Cu |
常溫下，幹燥的空氣 |
----- |
不反應 |
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加熱時 |
2Cu＋O2 =加熱= 2CuO |
銅絲表面逐漸變為黑色 | |
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在潮濕的空氣中 |
2Cu O2 CO2 H2O==Cu2(OH)2CO3 |
銅表面生成一層綠色物質 | |
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Au、Ag |
即使在高溫下也不與氧氣反應“真金不怕火煉”。 | ||
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結論：大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同； Mg、Al等在常溫下就能與氧氣反應； Fe、Cu等在常溫下幾乎不能單獨與氧氣反應，但在點燃或加熱的情況下可以發生反應；Au、Ag等在高溫時也不與氧氣反應。 | |||
2、常見金屬活動性順序：（這個表要背過）
3、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應——（重點）
鎂、鋅、銅與稀鹽酸或稀硫酸反應的比較。
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金屬 |
現象 |
反應的化學方程式 | ||
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稀鹽酸 |
稀硫酸 |
稀鹽酸 |
稀硫酸 | |
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鎂 |
劇烈反應，産生大量氣泡，溶液仍為無色，試管壁發熱，生成的氣體能夠燃燒并且産生 火焰。 |
Mg 2HCl=MgCl2 H2↑ |
Mg H2SO4=MgSO4 H2↑ | |
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鋁 |
同上 |
2Al 6HCl=2AlCl3 3H2↑ |
2Al 3H2SO4= Al2(SO4)3 3H2↑ | |
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鋅 |
反應比較劇烈，産生大量氣泡，溶液仍為無色，試管壁發熱，生成的氣體能夠燃燒并且産生淡藍色火焰。 |
Zn 2HCl=ZnCl2 H2↑ |
Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑ | |
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鐵 |
反應緩慢，有氣泡産生，溶液由無色逐漸變為 ，生成氣體能夠燃燒并且産生淡藍色火焰。 |
Fe 2HCl=FeCl2 H2↑ |
Fe H2SO4=FeSO4 H2↑ | |
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銅 |
不反應 | |||
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結論：Mg、Al、Zn、Fe的金屬活動性比銅強，它們能置換出稀硫酸或稀鹽酸中的氫。 | ||||
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