誤區判斷：
（1）．隻由同種元素構成的物質一定是純淨物。
正例：H2 、D2 、T2 混在一起通常被認為是純淨物。
反例：同素異形體之間構成的是混合物，如：金剛石和石墨、紅磷和白磷、O2和O3等構成的是混合物。
（2）．共價化合物可能含有離子鍵。
概念糾錯：共價化合物一定不含有離子鍵，因為既含離子鍵又含共價鍵的化合物叫離子化合物。
（3）．有非極性鍵的化合物一定是共價化合物。
正例：含有非極性鍵的共價化合物，如：H2O2 、C2H4 、C2H2 等含有兩個碳原子以上的有機非金屬化合物。
反例：Na2O2 、CaC2、CH3CH2ONa、CH3COONa等含有兩個以上碳原子的有機金屬化合物就含有非極性鍵，但它們是離子化合物。
（7）．活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一定屬于離子化合物。
正例：氯化鈉、氯化鎂、氟化鈉、氟化鈣等活潑非金屬與活潑金屬形成的化合物一定屬于離子化合物。
反例：AlCl3例外不是離子化合物。
（8）．非金屬單質中一定存在非極性鍵。
正例：氫氣、金剛石、石墨、氮氣、氧氣、臭氧、氟氣、氯氣、紅磷、白磷、單斜硫等非金屬單質中一定存在非極性鍵。
反例：稀有氣體都是單原子分子，單質内不存在非極性鍵。
（9）．非金屬單質一般是非極性分子。
正例：同核雙原子分子：氫氣、氮氣、氧氣、氟氣、氯氣，同核多原子分子：白磷（正四面體結構）都是非極性分子。
反例：臭氧分子是極性分子。
（10）．非極性鍵形成的分子一定是非極性分子。
正例：非極性鍵形成的雙原子分子一定是非極性分子，非極性鍵形成的多原子分子如果分子空間結構對稱，就是非極性分子。
反例：臭氧分子是非極性鍵構成的角型分子，空間結構不對稱，所以臭氧分子是極性分子。
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