尿素（CH4N20）是一種含氮的有機化合物，它通常被用在農業生産中，以此來給田地裡的莊稼增施氮肥。但是，尿素中的氮元素的化合價為-3價，有很強的還原性，它能把含氮的氧化物直接還原成氮單質，一次來降低大氣中含氮氧化物的成分。

那麼，尿素能減少酸雨的形成嗎？

酸雨是當今社會普調關注的一個問題，當空氣中含硫或含氮的氧化物氣體大量存在時，當他們遇到空氣中的水和氧氣後，就會以酸的形式随着水而降落在土壤中，使土壤酸化。而酸化的土壤是不利于有些農作物生長的，故而酸雨的危害之一就是使糧食減産。

那麼，尿素是如何降低酸雨的形成的呢？

在高速發展的現代，汽車已經走近了千千萬萬的家庭中，而汽油在燃燒時，不可避免的會産生一氧化氮NO或二氧化氮NO2，當NO或NO2在空氣中遇到水後，就會形成硝酸，而硝酸就是酸雨的主要成分之一。所以，降低酸雨形成的第一個途徑就是減少NO2的形成。

在NO2中，N元素的化合價為 4價，當NO2與尿素（CH4N20）在高溫和催化劑的作用下就會發生歸中反應，其化學式為6NO2 4CH4N2O==7N2 4CO2 8H2O。

生成的氮氣為大氣中的主要氣體成分，因此是沒有害的，而生成的CO2能夠促進植物的光合作用，其在大氣中的存在時，對大氣的整個生态圈影響不大。故而，在汽車的尾氣排放系統中加入一定量的尿素液，是可以降低酸雨形成的。

那麼，除了對能源燃燒的生成物加以還原外，還有沒有其它的辦法能降低大氣中酸雨的形成呢？

現在人們的生活中已經離不開能源了，例如家裡用燃燒煤球燒水等等，要想使化石能源燃燒後生成的有害物質盡量少的話，就必須得對化石能源進行深加工處理了。這裡，以煤來簡要說明一下。

煤炭中的主要成分是碳，但當煤炭燃燒時，就會有二氧化硫等酸性氣體産生，因此，可以對煤炭進行提前的預處理，分離出C和S等物質來。例如焦炭在高溫的作用下，與水蒸氣反應就會生成一氧化碳（CO）和H2。

其化學式為C（s） H2O==CO H2（條件為高溫），從這個反應中不難看出，能燃燒的碳就變成了能夠燃燒的CO和H2了，而且CO燃燒後的産物為CO2，H2燃燒的産物為H2O，沒有有害的中間産物生産，因此将煤氣化處理是高效利用能源的有效方法之一。

在高中化學階段，所有燃燒都是放熱反應，而有些吸熱反應卻可以給我們生活帶來一大便利，例如碳酸鈉與硝酸铵的反應就是一個典型的吸熱反應，有些學霸們在外出旅遊時，通常用它們來制作一個簡單的冰袋子，以此來為食品保鮮。

具體的方法為，取以塑料袋，在塑料袋的底部放入少許的Na2CO3粉末，然後在袋子的中間系上繩子，接着在袋子的上部裝上少許的NH4NO3粉末，最後用燒紅的小鋸條将小袋子的上口密封。當要用它們提供冷氣時，就可以将中間的繩子解開，使碳酸鈉粉末與硝酸铵粉末充分接觸了，它們之間的化學反應式如下：

Na2CO3 2NH4NO3==2NaNO3 H2O 2NH3↑ CO2↑。這個小妙招，拿走不謝。

最後，太陽之所以能夠向地球發射光源，是因為太陽内部一定在發生着某些反應。那麼問題來了，太陽内部的反應是哪種反應呢？主要的反應物是什麼呢？

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