1

常見的顔色與狀态

銅離子藍色，亞鐵離子【淺】綠色，鐵離子黃色，氧化銅黑色固體粉末，氫氧化鐵紅褐色絮狀沉澱，氫氧化銅藍色絮狀沉澱，氫氣火焰淡藍色（天藍色），碳酸鈉白色固體粉末，氫氧化鈣白色固體粉末

檢驗物質時，常用的物理性質有：顔色 氣味 狀态 溶解性 導電性 磁性等

除氣體雜質：用固體或液體

例：二氧化碳中有氯化氫氣體，可用硝酸銀溶液（變為氯化銀沉澱）或【飽和】碳酸氫鈉溶液（反應掉氯化氫産生二氧化碳）去除

4

元素周期表規律

1.原子序數=核電荷數=質子數=最外層電子數

2.相對原子質量≈質子數 中子數

3.根據原子或離子的質子數（或核電荷數）判斷是否屬于同種元素。

4.由元素名稱或原子的最外層電子數确定元素類别（金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素）。

5.得失電子情況主要由最外層電子數确定。

6.元素的化學性質主要由最外層電子數确定。

7.離子所帶的電荷數主要由最外層電子數确定。

8.鉀比鈉活潑，是因為鉀比鈉多一個電子層。

9.最外層電子數相同，化學性質相似（第一周期的氫、氦除外）

10.判斷粒子名稱或書寫粒子符号，首先要确定是哪種元素的粒子，然後再确定是原子還是離子。

11.鈉、鉀排在周期表同一數列，是因為最外層電子數相同。

12.鈉、鎂、鋁排在同一周期，是因為它們具有相同電子層數的。

5

化學中幾類不同的對比

1.物理變化：分子本身沒有發生變化；化學變化：分子本身發生變化，生成了其他的分子。

2.純淨物：由同種分子（或原子）構成；混合物：由不同種分子或原子構成。

3. 金剛石和石墨的物理性質不同：是因為碳原子排列方式不同。

4. 生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同。

5. 一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為分子構成不同。

6. 元素種類不同：是因為質子數不同。

7. 元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。

8.鉀比鈉活潑，是因為鉀比鈉多一個電子層。

9. 鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同。

10.鉀與鈉化學性質相似，是因為最外層電子數相同。

6

水的考查

方程式：2H2O

2H2↑ O2↑

正極：氧氣；負極：氫氣；正極負極體積比：1:2；正極負極質量比：8:1。

水的組成：

宏觀：水是由氫元素、氧元素組成；

從微觀角度理解水的電解：

微觀：水由大量水分子構成；1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成；

當水分子分解時，生成了氧原子和氫原子，2個氫原子結合成1個氫分子，很多氫分子聚集成氫氣；2個氧原子結合成1個氧分子，很多氧分子聚集成氧氣。

7

氣體的制取

1.凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);

2.凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。

3.凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

4.凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應)的，都可用排水法收集。

5.凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

6.凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

7.凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。

8.凡是用長頸漏鬥制氣體實驗時，長頸漏鬥的末端管口應插入液面下。

9.凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。

10.凡是使用有毒氣體做實驗時，最後一定要處理尾氣。

8

放熱反應與吸熱反應

放出熱量：燃燒、生石灰與水的反應（CaO H2O=Ca(OH)2，此反應也是氧化鈣做幹燥劑的方程式）、鎂和鹽酸反應等；

吸收熱量，如：碳與二氧化碳反應（C CO22CO）要吸收熱量。

9

蒸發結晶與冷卻結晶

結晶：溶質從溶液中以晶體的形式析出的過程，叫做結晶。

結晶通常有兩種方法：

（1）蒸發結晶：利用蒸發溶劑結晶的方法可以從海水中提取食鹽。海水曬鹽過程是：先将海水引入蒸發池，經風吹日曬蒸發水分到一定程度，再導入結晶池，繼續風吹日曬就逐漸析出食鹽來。（海水曬鹽是靠蒸發水分,海水進入貯水池，各成分基本不變，但在蒸發池中，随着水分的不斷蒸發，溶劑不斷減少，但溶質氯化鈉的質量不變，隻是濃度變大；達到飽和後繼續蒸發，溶液中會析出氯化鈉晶體，将晶體分離出去後剩下的溶液稱為母液，它仍然是氯化鈉的飽和溶液，利用其可生産出多種化工産品，因此海洋中蘊藏着豐富的資源。）

（2）降溫結晶法（冷卻熱飽和溶液法）

10

飽和溶液與不飽和溶液的轉化

11

配制溶液

溶質的質量=溶液質量×溶質的質量分數

溶質質量=溶液密度×溶液體積×溶質質量分數

m1ω1=m2ω2或ρ1V1ω1=ρ2V2ω2

（稀釋前溶質質量=稀釋後溶質質量）

12

固體溶解度

在一定溫度下，某固态物質在100g溶劑裡達到飽和狀态時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度。

13

氣體溶解度

（1）溫度：随溫度升高而減小；

（2）壓強：随壓強增大而增大。

14

金屬的化學性質

1.金屬與酸反應生成鹽和氫氣

2.金屬與【可溶性】鹽反應生成鹽和金屬2（金屬1比金屬2活動性強）

3.金屬與氧氣反應生成金屬氧化物

15

四大基本反應類型（不包括一切化學反應）：

分解反應（一個變多個）、

化合反應（多個變一個）、

置換反應（單質與化合物反應生成新的單質與化合物）、複分解反應（兩種化合物的陰陽離子互相交換成分生成新的化合物）

16

金屬與酸反應的條件

金屬要排在金屬活動順序表裡氫的前面，酸必須是鹽酸或稀硫酸，不可用濃硫酸或硝酸，否則會産生硫氧化物或氮氧化物

17

金屬與【可溶性】鹽反應條件

金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬，它們将先與水反應生成堿，不會先與鹽反應

18

金屬（多數含雜質）與酸的有關計算

化學方程式反映的是純淨物間的質量關系，若遇到不純物時，應先把不純物的質量換算成純淨物質量。

純物質的質量=不純物質的質量×純度=不純物質的質量×（1－雜質的質量分數）

19

酸的五條通性：

1.酸與指示劑反應，遇石蕊變紅

2.酸與某些金屬反應，生成鹽和氫氣

3.酸與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水

4.酸與堿反應生成鹽和水

5.酸與鹽反應生成新鹽和新酸

20

堿的四條通性：

1.堿【溶液】與指示劑反應，遇石蕊變藍，酚酞變紅

2.【可溶性】堿與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水

3.堿與酸反應，生成鹽和水

4.【可溶性】堿與【可溶性】鹽反應，生成新堿和新鹽

21鹽的四條通性：

1.【可溶性】鹽與金屬發生置換反應

2.鹽與酸反應，生成另一種鹽和另一種酸

3.鹽【溶液】與堿反應生成另一種鹽和另一種堿

4.【可溶性】鹽與【可溶性】鹽反應，生成新鹽1和新鹽2

22

氫氧化鈉和氫氧化鈣

可用碳酸鈉或二氧化碳

碳酸鈉晶體帶十個結晶水（十水碳酸鈉），其水溶液呈堿性

鉀鈣鈉铵鹽都溶于水，鹽酸鹽隻有氯化銀不溶于水，硫酸鹽隻有硫酸鋇不溶于水。鉀鈣鈉鋇的堿可溶于水。

23

檢驗溶液中的氯離子

用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，産生白色沉澱後加【足量】稀硝酸，若沉澱不消失（氯化銀不溶于水或酸），則證明有氯離子

24

檢驗溶液中硫酸根離子

用試管取少量樣品，滴加硝酸鋇溶液，産生白色沉澱後加【足量】稀硝酸，若沉澱不消失（硫酸鋇不溶于水或酸），則證明有硫酸根離子

區别氯離子和硫酸根離子要用鋇離子，不能用銀離子（硫酸銀微溶于水），若要檢驗同種溶液裡的氯離子和硫酸根離子，要先用硫酸根離子的檢驗方法檢驗并除去硫酸根離子，再用氯離子的檢驗方法檢驗氯離子

25

證明氫氧化鈉是否變質

1.〔酸〕用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質。

2.〔堿〕用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉澱産生，則變質。

3.〔鹽〕用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉澱産生，則變質。

如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質？〔檢驗氫氧根離子時先除去碳酸根離子〕

用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，産生白色沉澱（碳酸根離子除去），滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質。不變紅則全部變質。

26

除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉

加【适量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，産生白色沉澱後過濾，取濾液即可。貼士：适量是指恰好完全反應，要做到很難，說說很簡單…産生的白色沉澱是碳酸鈣或碳酸鋇。

27

用一種物質鑒别其他物質

1.水 溶解性、（溶解時）溫度、（溶解後）顔色

2.指示劑（可鑒别酸堿）

3.酸（可鑒别金屬等）

4.堿（可鑒别非金屬氧化物等）

5.碳酸鹽（可鑒别酸，因為會有二氧化碳産生）

28

碳酸根離子的檢驗

取樣，加【足量】酸，将産生的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明有碳酸根離子

29

複分解反應的條件

生成物中必須有水或氣體或沉澱，反應物必須能溶于水或酸。

(1)金屬氧化物 酸→鹽 水

(2)中和反應（酸 堿→鹽 水）

(3)酸 鹽→新酸 新鹽

(4)堿 鹽→新堿 新鹽

(5)鹽 鹽→新鹽1 新鹽2

30

除固體雜質

例：氯化鈉中有碳酸鈣，可加水溶解，過濾後蒸發結晶；銅粉中有鋅粉，可用銅鹽溶液（置換）或酸（反應）；氧化銅中有碳粉，可直接灼燒（C變為CO2）

除液體雜質：将雜質轉化為水或氣體或沉澱

例：氯化鈉溶液中有硫酸銅，可加【适量】氫氧化鋇溶液（硫酸鋇和氫氧化銅是沉澱）

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