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初三化學物質分類知識點

教育 更新时间:2024-09-06 09:25:34

初三化學物質分類知識點?(一)物質的變化和性質,今天小編就來聊一聊關于初三化學物質分類知識點?接下來我們就一起去研究一下吧!

初三化學物質分類知識點(初中化學基礎知識之物質變化和分類)1

初三化學物質分類知識點

(一)物質的變化和性質

1.物質的變化:物理變化:沒有生成其他物質的變化。化學變化:生成了其他物質的變化。

化學變化和物理變化常常同時發生。物質發生化學變化時一定伴随物理變化;而發生物理變化

不一定同時發生化學變化。物質的三态變化(固、液、氣)是物理變化。物質發生物理變化時

隻是分子間的間隔發生變化,而分子本身沒有發生變化;發生化學變化時,分子被破壞,分子

本身發生變化。化學變化的特征:生成了其他物質的變化。

2.物質的性質 (描述性質的語句中常有“……”“可以……”等字)

物理性質:顔色、狀态、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性。

化學性質:通過化學變化表現出的性質。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩定性。

元素的化學性質跟原子的最外層電子數關系最密切。原子的最外層電子數決定元素的化學性質。

3.混合物:是由兩種或兩種以上的物質混合而成(或由不同種物質組成) 例如,空氣,溶液(鹽酸、

澄清的石灰水、碘酒、礦泉水)礦物(煤、石 油、天然氣、鐵礦石、石灰石),合金(生鐵、鋼)

注意:氧氣和臭氧混合而成的物質是混合物,紅磷和白磷混合也是混合物。

純淨物、混合物與組成元素的種類無關。即一種元素組成的物質可能是純淨物也可能是混合物,

多種元素組成的物質可能是純淨或混合物。

4.純淨物:由一種物質組成的。 例如:水、 水銀、 藍礬(CuSO4 ·5H2 O)都是純淨物

冰與水混合是純淨物。 名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純淨物,是化合物。

5.單質:由同種(或一種元素組成的純淨物。例如:鐵 氧氣(液氧)、氫氣、水銀。

6.化合物:由不同種(兩種或兩種以上)元素組成的純淨物。名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

7.有機物(有機化合物):含碳元素外的化合物(除CO、CO2 和含碳酸根化合物外)

無機物:不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物

8. 氧化物:由兩種元素組成,其中一種是氧元素的化合物。

a. 酸性氧化物:跟堿反應生成鹽和水的氧化物CO2 ,SO2 ,SO3

b. 大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物,跟水反應生成同價的含氧酸。

CO2 H2O= H2CO3 SO2 H2O= H2SO3 SO3 H2O= H2SO4

b.堿性氧化物:跟酸反應生成鹽和水的氧化物。CaO Na2O MgO Fe2 O3 CuO

大部分金屬氧化物都是堿性氧化物, BaO K2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反應

生成相應的堿,其他堿性氧化物不溶于水,跟水不反應。

CaO H2O=Ca(OH)2 BaO H2O=Ca(OH)2 Na2O H2O=2NaOH K2O H2O=2KOH

c.注意:CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物,是不成鹽氧化物。

9.酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的PH值小于7

酸的名稱中最後一個字是“酸”,通常化學式的第一種元素是“H ”,酸由氫和酸根離子組成

紫色石蕊試液遇酸變紅色,無色酚酞試液遇酸不變色

根據酸的組成,通常有以下兩種分類方法:酸的電離方程式:酸=nH+ +酸根離子n-

a.根據酸分子電離所能生成的氫離子的個數分為:一元酸(HCl、HNO3 )、

酸 二元酸(H2 SO4 、H2 S、H2 CO3 )和三元酸(H3 PO4 )

b.根據酸分子裡有無氧原子分為: 含氧酸(H2 SO4 ,HNO3 ,H3 PO4 名稱為:某酸) 無氧酸(HCl, H2 S名稱為:氫某酸 )

鑒定酸(鑒定H+ )的方法有:①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液;

②加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出

1:電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構成。溶堿有五種:鉀鈣鈉鋇氨(KOH,Ca(OH)2 ,NaOH Ba(OH)2 ,氨水)它們的溶液無色。

有顔色的堿(不溶于水):紅褐色的氫氧化鐵(Fe(OH)3 ↓ )、藍色的氫氧化銅(Cu(OH)↓)

其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”,化學式的最後面是“OH”

可溶性堿的溶液PH值大于7,紫色石蕊試液遇溶堿變藍色,無色酚酞試液遇溶堿變紅色

鑒定可溶性堿溶液(鑒定OH- )方法一:加紫色石蕊試液變藍色,加無色酚酞試液變紅色是堿. 方法二:加鐵鹽溶液有紅褐色沉澱生成;加銅鹽溶液有藍色沉澱的是堿。

11.:電離時生成金屬離子酸根離子的化合物。 第一種分類方法:

a.正鹽(酸堿完全中和的産物,沒有可電離的氫離子或氫氧根離子),例如 NaCl、Na2 S ,KNO3

無氧酸正鹽叫 “某化某”Na2 S_______ MgCl2__________FeS__________

含氧酸鹽叫“某酸某”KNO3_________ BaSO4______________Na2CO3______

b.酸式鹽(多元酸裡的氫部分被金屬取代,H夾在中間)

NaHCO3____________ 、 Ca(HCO3 )2_____________、NaH2 PO4 _____________

常見的酸式鹽的酸根有:HCO3 - 、HSO4 - 、H2 PO4 - 、HPO4 2-

c.堿式鹽(化學式的中間有“OH”):Cu2 (OH)2 CO3

第二種分類方法

按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽:含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為

硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽,等等。

12.酸堿指示劑(石蕊試液、無色酚酞)和PH值

酸溶液的PH值小于7(如鹽酸、稀硫酸、硝酸),酸性越強PH值越小,酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色,PH值等于7。不能使指示劑變色;可溶的堿溶液PH值大于7。堿性越強PH值越大,堿性越弱PH越小

13.酸堿鹽溶解性口訣:鉀鈉硝铵溶 溶堿有五種 :鋇鉀鈣鈉氨

不溶氯化物AgCl 不溶硫酸鹽BaSO4 碳酸鹽隻溶鉀鈉铵

口訣的含義:含有鉀、鈉、硝酸根、铵根的物質都溶于水

溶于水的堿有:氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉 和氨水,其他堿不溶于水

含Cl的化合物隻有AgCl不溶于水,其他都溶于水;含SO42- 的化合物隻有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水。含CO32- 的物質隻有含K Na NH4 溶于水,其他都不溶于水

14.沉澱物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸,Fe(OH)3是紅褐色沉澱,Cu(OH)2是藍色沉澱

其他沉澱是白色(包括Fe(OH)2)有以下常見的沉澱:Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3

推斷題中,往沉澱物加稀硝酸:若講沉澱不溶解,則沉澱中一定有AgCl或BaSO4 ;若講沉澱

全部溶解,則沉澱中一定沒有AgCl或BaSO4 ;若講沉澱部分溶解,則沉澱中一定有AgCl或BaSO4 中的一種,且還有另一種可溶于稀硝酸的沉澱。

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