堿金屬化學性質的比較探究實驗-tft每日頭條

堿金屬化學性質的比較探究實驗

生活更新时间:2024-12-23 17:52:07

在酸溶液如鹽酸中存在着三種微粒:H 、CI-和水分子,同樣在堿溶液如NaOH溶液中也存在着三種微粒:Na 、OH-和水分子。可以運用對比實驗的方法探究酸和堿溶液的化學性質是溶液中的何種微粒表現出來的。

堿金屬化學性質的比較探究實驗（運用對比實驗的方法探究酸和堿的化學性質）1

例3某化學實驗小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣的化學性質,取8支試管分别用A~H編号後,做如下實驗。

堿金屬化學性質的比較探究實驗（運用對比實驗的方法探究酸和堿的化學性質）2

(1)實驗中觀察到有氣泡出現的試管是(填編号,下同),有沉澱生成的試管是(2)寫出實驗中無明顯現象的試管中發生的化學方程式:

(3)實驗後某試管中為紅色溶液,當向其中加入過量的,溶液變為藍色。由此推斷,該試管中最初盛有的物質是

(4)實驗後某試管的底部有白色固體,過濾後向濾液中滴加鹽酸,一段時間後有氣泡冒出,則該濾液中的溶質是

堿金屬化學性質的比較探究實驗（運用對比實驗的方法探究酸和堿的化學性質）3

(解析)(1)鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣;碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳,所以有氣泡出現的試管是B和D;碳酸鈉與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉,二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉澱和水,所以有沉澱生成的試管是G和H

(2)澄清石灰水與鹽酸反應生成氯化鈣和水,反應過程中無明顯現象。

(3)在A試管中盛有紫色石蕊溶液,加入鹽酸後,顯酸性,酸能使紫色石蕊溶液變紅色,再向其中加入氫氧化鈉溶液,當過量的氫氧化鈉把鹽酸反應完後,溶液顯堿性,堿能使紫色石蕊溶液變藍色。

(4)實驗後某試管的底部有白色固體,即有白色沉澱生成,有沉澱生成的試管隻有G和H;過濾後向濾液中滴加鹽酸,一段時間後有氣泡冒出,說明濾液中含有碳酸根離子,所以該試管為G;G中碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉,所以濾液中一定含有氫氧化鈉,又因為碳酸鈉過量,所以濾液中還含有碳酸鈉。

堿金屬化學性質的比較探究實驗（運用對比實驗的方法探究酸和堿的化學性質）4

(答案）(1)BDGH(2)Ca(OH)2 2HCl=CaCl2 2H2O(3)NaOH溶液(或其他堿溶液)紫色石蕊溶液(4)NaOH和Na2CO3

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