化學題型複習方法?愛智康·郝玉豆予幼欣諸異，博術頗多一紀所學以忝入北京航空航天大學，通應用化學之術期年所識，璨爍其煌；惟心惟德，惟志惟彰；規遠壞現，素手綻芒；少年意氣，策馬馳缰，心欣所悅，無畏無殇；鹿牧中野，舍我誰強？千裡骐骥，肯辭蒙嘗；鴻儒雅質，天地榮煌，下面我們就來說一說關于化學題型複習方法?我們一起去了解并探讨一下這個問題吧!

化學題型複習方法

愛智康·郝玉豆

予幼欣諸異，博術頗多。一紀所學以忝入北京航空航天大學，通應用化學之術。期年所識，璨爍其煌；惟心惟德，惟志惟彰；規遠壞現，素手綻芒；少年意氣，策馬馳缰，心欣所悅，無畏無殇；鹿牧中野，舍我誰強？千裡骐骥，肯辭蒙嘗；鴻儒雅質，天地榮煌！

愛智康的化學名師郝玉豆老師來為大家進行化學學科期末備考指導啦~大家一起為了期末開始加油吧！

考點難點類：

問題1：如何解答水溶液的離子平衡問題？謝謝

愛智康郝玉豆老師：電荷守恒規律：電解質溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，陰離子所帶的負電荷總一定等于陽離子所帶的正電荷總數。如磷酸溶液中，c (H )= c (OH-) c(H2PO4-) 2c(HPO42-) 3c(PO43-)

物料平衡是元素守恒，要明晰溶質進入溶液後各離子的去向，以碳酸鈉為離，鈉碳的比例關系為2:1，所以應該有兩倍的碳等于一倍的鈉，而溶液中鈉的存在形式隻有鈉離子，碳的存在形式有碳酸根、碳酸氫根和碳酸分子，所以鈉離子的濃度等于，2倍的（碳酸根 碳酸氫根 碳酸分子）。

質子守恒是電荷守恒減去物料平衡即可

質子守恒規律：水電離的特征是c (H )= c (OH-)，隻不過有些會水解的鹽會導緻氫離子、氫氧根可能會有不同的去向，我們需要把它們的去向全部找出來，以碳酸鉀為例，碳酸根會結合氫離子，有多個存在形式，碳酸氫根、碳酸分子及自由的氫離子，而氫氧根沒有被結合，所以隻有一種存在形式氫氧根，氫離子等于氫氧根列出來就是c (OH-)= c (H ) c (HCO3-) 2(H2CO3) ，應該注意氫離子有幾個，系數就是幾，結合氫氧根的同理，如果兩方都有被結合的粒子都需要找出來，如乙酸铵。

最後，實在寫不出來，或者是酸式鹽混合溶液等，一般不直接列，用電荷守恒減去物料守恒即可。

強電解質的離子，弱電解質的分子為主要粒子，水産生的氫離子氫氧根離子為少量離子。例如，碳酸鈉和碳酸氫鈉一比一混合溶液，碳酸根、鈉離子及碳酸氫根就屬于大量離子，鈉離子肯定最多，而碳酸根的水解強于碳酸氫根，所以碳酸氫根多于碳酸根，而氫離子和氫氧根離子就是少量離子，溶液顯堿性，所以氫氧根大于氫離子

對于水溶液中反應和離子濃度判斷的問題，首先應該判斷反應及量的問題，由此得出溶質是什麼和有多少，注意恰好完全反應是指酸堿按照方程式比例進行完全而不是使pH等于7！注意區分中和點、中性點和中和一半的點。

其次判斷離子濃度要注意區分大量離子與少量離子，強電解質的離子，弱電解質的分子為主要粒子，水産生的氫離子氫氧根離子為少量離子。例如，碳酸鈉和碳酸氫鈉一比一混合溶液，碳酸根、鈉離子及碳酸氫根就屬于大量離子，鈉離子肯定最多，而碳酸根的水解強于碳酸氫根，所以碳酸氫根多于碳酸根，而氫離子和氫氧根離子就是少量離子，溶液顯堿性，所以氫氧根大于氫離子

問題2：電化學中的粒子移動 不明白

愛智康郝玉豆老師：原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動；電解池中陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動

問題3：難溶電解質需要注意什麼？

愛智康郝玉豆老師：1.影響溶解平衡的條件

（1）内因：電解質本身的性質

①物質在水中“溶”與“不溶”是相對的，絕對不溶的電解質是沒有的。

②同是難溶電解質，溶解度差别也很大。

③易溶電解質做溶質時隻要是飽和溶液也可存在溶解平衡。

（2）外因：同樣滿足勒夏特列原理。

①濃度：加水，平衡向溶解方向移動。

②溫度：升溫，多數平衡向溶解方向移動。多數難溶電解質的溶解度随溫度的升高而增大，升高溫度，平衡向溶解方向移動；但也有少數電解質，溶解度随溫度升高而減小。升高溫度，平衡向沉澱方向移動。

③若向沉澱溶解平衡體系中加入相同的離子，平衡向生産沉澱的方向移動。若向沉澱溶解平衡體系中加入某些離子，可與體系中某些離子反應生成難溶的物質或氣體，則平衡向溶解的方向移動。

2.沉澱的生成

（1）沉澱的方法：1）調節PH法2）加沉澱劑法

（2）沉澱生成方法的應用

1）直接沉澱法：除去指定的溶液中某種離子或獲取該難溶電解質

2）分步沉澱法：鑒别溶液中含有哪些離子或分别獲得不同難溶電解質

3）共沉澱法：除去一組某種性質相似的離子，加入合适的沉澱劑

4）氧化還原法：改變某離子的存在形式，促使其轉變為溶解度更小的難溶電解質便于分離除去

（3）注意：

1）原則：生成沉澱的反應能發生，且進行得越完全越好

2）沉澱劑的選擇：要求除去溶液中的某種離子，又不能影響其他離子的存在，并且由沉澱劑引入溶液的雜質離子還要便于除去。

3）形成沉澱和沉澱完全的條件：溶液中沉澱物的溶解度越小，被沉澱離子沉澱越完全。由于難溶電解質溶解平衡的存在，在合理選用沉澱劑的同時，有時還要考慮溶液的pH和溫度的調控。加入适當過量沉澱劑，使沉澱完全，一般過量20--50。同時要注意沉澱劑的電離程度，電離程度越大，沉澱的效果越好。

4）控制溶液PH，對于生成難溶氫氧化物或硫化物的反應，必須控制溶液的PH。

5）通過氧化還原反應等方式改變某離子的存在形式，促使其轉變為溶解度更小的難電解質以便分離出去

（4）沉澱溶解平衡的意義：物質的檢驗、提純及工廠廢水的處理等。生成難溶電解質的沉澱，是工業生産、環保工程和科學研究中除雜質或提純物質的重要方法之一，但不是唯一方法。

問題4：如何判斷同分異構體數目？關鍵點是什麼，。謝謝

愛智康郝玉豆老師：我在這兒說一下數同分異構體的方法：

首先拿到分子式的時候要數不飽和度，n個碳就需要2n 2個氫，所以，每當分子式中少兩個氫的時候，則不飽和度加1，因此，根據不飽和度可以明确有機物中可能的官能團。碳碳雙鍵及碳氧雙鍵的不飽和度為1，三鍵的不飽和度為2，成環為1，苯環為4，醛基酯基和羧基都為1.

确定了不飽和度之後，數同分異構體一共有四種方法，即①縮短碳鍊：确定含碳的最長鍊為主鍊然後依次縮短，注意避免重複；②官能團移位：将官能團分别由一号位移動到其他碳的位置上，注意對稱結構和同一個碳上的相同基團是等效碳；③針對苯環的同分異構體采用定二移一法：苯環上兩個取代基，同分異構體數目為 3，苯環上有三個取代基時，三個取代基均相同則為3，兩個一樣則為6，三個均不同為10.。④針對酯的同分異構體，采用此消彼長法，注意不要直接書寫酯的同分異構體，而是将酯拆成羧酸和醇，分别根據碳數寫出羧酸和醇的同分異構體，每當羧酸增加一個碳，則醇減少一個碳，由甲酸到甲醇，注意不要漏掉，同時也要注意，書寫醇的時候已考慮碳碳雙鍵上接羟基與同一個碳上接兩個以上羟基的情況，因為你寫的不是醇而是酯！

問題5：弱電解質的電離需要注意什麼

愛智康郝玉豆老師：在一定條件（如溫度、濃度）下，當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合生成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀态，這叫電離平衡.

電離平衡概念理解：

①弱電解質的電離；

②達電離平衡時，分子電離成離子的速率和離子結合成分子的速率相等；

③動态平衡，即達電離平衡時分子電離成離子和離子結合成分子的反應并沒有停止；

④達電離平衡時，離子和分子共存，其濃度不再發生變化；

⑤指電離平衡也是一定條件下的平衡，外界條件改變，電離平衡會發生移動。

問題6：化學方程式怎麼攻破？

愛智康郝玉豆老師：升失氧，降得還，若問劑，兩相反。這要記住，化合價升高失去電子發生氧化反應被氧化得到氧化産物但是作還原劑。将基本概念搞懂之後，根據化合價升降來進行配平方程式和計算。另外要注意總結記憶常見的氧化劑和還原劑！

離子方程式主要三個步驟，一、電子守恒（配系數使升高=降低），根據所學物質性質或者題意判斷變價物質及産物價态，根據變價數目配變價粒子系數。二、電荷守恒，水溶液中的方程式，用H 或OH-來使電荷平。酸性用，堿性用，中性應該往右邊配，需要正電荷用H ，反之則用OH-。熔融環境考慮有什麼離子用什麼離子，一般很直觀。三、物料守恒，數氫配水，到這步通常隻有氫氧不守恒，若有其他不平，先配其他元素和粒子，氫氧最後配，以水使氫氧元素守恒。

問題7：老師，化學原電池為什麼電子一定要從活潑的那極經導線流到另一級？不能直接在那極和電解質溶液反應嗎？

愛智康郝玉豆老師：以銅鋅做兩極,稀硫酸做電解質溶液的原電池為例：如果直接将鋅放入稀流酸中,氫離子要在鋅闆表面得電子,變為氫氣逸了,同時鋅被氧化成鋅離子從鋅闆上脫落,氫離子和鋅離子都帶正電,相排拆,所以氫離子不易直接連續從鋅闆上得電子；而構成原電池後,氫離子在銅闆上得電子,就解決了這一矛盾.因而加快了反應速率.還有：兩極的電勢差還有助于電子的轉移,也對加快反應速率起做用.

問題8：那個平衡哪方面 特别不好 尤其是溶解平衡

愛智康郝玉豆老師：難溶電解溶解平衡的概念：在一定條件下，難溶電解質電解質溶解成離子的速率等

于離子重新結合成沉澱的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀态。

溶解平衡的特征：

“逆”——沉澱溶解反應是一個可逆反應

“動”——動态平衡，溶解的速率和沉澱的速率并不為零

“等”——溶解的速率和沉澱的速率相等

“定”——達到平衡的時候，溶液中的離子的濃度保持不變

“變”——當外界條件發生改變的時候，溶解平衡将發生移動，達到新的平衡

溶度積Ksp常數的意義：

①對于相同類型的電解質，Ksp越大，其在水中的溶解能力越大。Ksp越小其溶解度越小，越容易生成沉澱

②Ksp和S（溶解度）均可衡量物質在水中的溶解能力，隻有相同類型的物質，才有Ksp 越大S越大的結論。

③同一物質的Ksp與溫度有關，與溶液中的溶質離子濃度無關。

問題9：判斷離子方程式正誤的方法和技巧是什麼呢 ？謝謝

愛智康郝玉豆老師：離子反應方程式正誤的判斷

(1)看是否符合客觀事實：

(2)看是否符合拆分原則：

(3)看是否遵守質量守恒定律：

(4)看是否遵守電荷守恒：

(5)看是否漏掉離子反應：

(6)看是否符合陰、陽離子的個數配比

問題10：老師你好，官能團是幹什麼的，怎麼解答 有機化合物的組成結構和性質題呢？ 謝謝

愛智康郝玉豆老師：官能團是代表某一類有機物的特征基團，當然要把這些物質的方程式記憶下來，比如醇、醛、酚等特征的方程式即化學性質，然後才能很好地做題

問題11：化學的離子共存怎麼弄啊 聽不懂

愛智康郝玉豆老師：七大共存問題：

1、無色溶液中不存在有色離子；

2、酸性溶液中氫離子不與弱酸酸根共存；

3、堿性溶液中氫氧根隻與鉀、鈉、鋇陽離子共存，陰離子裡與酸式酸根不共存；

4、形成沉澱的鹽

5、雙水解反應

6、絡合離子（鐵離子與硫氰根離子）

7、氧化還原反應不共存，例如鐵離子與亞硫酸根、高錳酸鉻與碘離子等

共存問題指大量共存，弱堿環境中氫氧根含量本身就不多，氫氧根與碳酸氫根是不能大量共存，而且碳酸氫根水解本身也可以形成氫氧根

問題12：老師，原子構造不會，以後寫有機化學。怎麼才能獲得更好的分？

愛智康郝玉豆老師：平時應加強對物質性質的記憶，對方程式必須非常熟悉，總結做過的題目，尤其是考查頻率較高的知識點，比如醛與醛的加成，該反應是課本中不要求掌握的，但是很多題目中都有已知，見到後要會思考，并且要考慮反應物的比例關系

做推斷題的時候找題眼，什麼是題眼，就是高分子的結構，給出分子式的地方，題目中給出的已知及其條件，特殊的反應條件比如銅催化氧化等等，題目中關于等效氫的比例，某些題目中的個元素的質量分數，由題眼出發，可以正向考慮，反向考慮，中間向兩端考慮等等

綜合提升類：

問題13：高中階段化學有哪些重點？謝謝～

愛智康郝玉豆老師：必修一二重點的内容是無機元素和性質，這部分考察的主要是流程。選修四是原理，涉及熱化學、速率和平衡、水溶液中的離子平衡及電化學；理解起來難度較大，不僅僅需要記憶更需要深入理解。選修五是有機，選修三是結構，不同省份考察方式不同，如果用的是全國卷，我建議選擇選修三，難度較小。

問題14：如何提高化學成績

愛智康郝玉豆老師：首先過知識點，梳理元素性質、有機物的結構及性質、化學原理的相關内容。化學性質的梳理也需要較多的題目練習來進行配合。

其次，對知識點要進行縱向的分析，不要拘泥于必修一，而是圍繞物質性質來，比如複習氯氣的時候，要結合其與有機物的反應，多向地考慮。

原理的内容既然還沒有複習到，暫時可以先放放，重點在必修一的内容，必修一量大難度小，需要花很多精力來記憶物質性質和方程式，沒有其他的好辦法，同時還要通過大量的習題練習來融會貫通。默寫方程式是一種較好的記憶物質性質的方式，可以考慮一下。然後進行配套的練習。選擇題可以采用整理錯題的方式，發現自己問題所在，如果是已經複習過的知識點，就要重點強化，分析錯誤原因，如果尚未複習到，則應該标注起來，後面進行相關複習。必修一下的功夫多了，以後的複習量才能相對較小。尤其是電化學，與氧化還原反應關聯性是非常強的。

另外，對于元素部分在複習的時候，還應根據物質分類來進行方程式的梳理，例如在複習鈉元素的時候，從一、鈉單質開始，分别與非金屬單質，如氧氣、氯氣；氧化物如水；酸；鹽溶液和熔融鹽；有機物如醇酚羧酸，一一梳理。二、氧化鈉和過氧化鈉，分别與水、二氧化碳和酸的反應。三、氫氧化鈉，分别與金屬單質如鋁；非金屬單質如氯氣、矽；金屬氧化物如氧化鋁；非金屬氧化物如二氧化碳、二氧化硫、二氧化矽等；酸；兩性氫氧化物如氫氧化鋁；鹽如硫酸銅；有機物如鹵代烴、酚、羧酸、酯化。四、碳酸鈉和碳酸氫鈉分别與酸；堿如氫氧化鈉和氫氧化鈣；鹽如氯化鈣的反應。

按照物質分類法複習元素，非常系統，不會有遺漏。

問題15：老師，化學記憶的占得多還是理解的占得多？

愛智康郝玉豆老師：記憶占的比重較大，在記憶的基礎之上才能去理解，選修四原理部分需要理解的内容較多，而無機有機則一定先要記住方程式和物質性質

問題16：老師化學怎麼學 高三了 三年來化學及格次數都不多，總分一本邊緣，主要是化學很拉分!不知道從哪裡入手

愛智康郝玉豆老師：高三複習的時候，首先先要搞明白各物質的性質及方程式，這個過程不是把練習冊上的方程式背一下那麼簡單，需要自己根據課本中的實驗現象來整理歸納各物質的理化性質，針對無機元素和有機化合物都是行之有效的方法。而選修四或選修三中的部分涉及性質的較少，梳理清楚原理或者結構的思路是尤為重要的。

針對必修一先弄清氧化還原反應與離子反應，掌握常見的氧化劑和還原劑，其次梳理金屬于非金屬的性質，整理各物質的理化性質。然後梳理有機物的化學性質與方程式，梳理有機物的時候要考慮有機物的一些共性。至于原理部分由于難度較大，需要記憶的部分反而不多，弄清楚基礎思路，尤其是化學反應速率和平衡，需要分清多種平衡的圖像問題等。

問題17：化學課根本聽不懂...老師 我課後該做些什麼？

愛智康郝玉豆老師：先把知識點梳理出來，方程式要重點記憶，然後針對性地練習題目，一定要多做題，并且把做錯的題目總結出來。

考試技巧類：

問題18：老師，化學中是不是有一些題目有固定的答案呢？

愛智康郝玉豆老師：有，比如問實驗操作的問題一般是三步，取樣，加試劑，看現象，從而得出結論再例如洗滌沉澱，取最後一次洗液，加入試劑檢測被洗滌的離子還有像尾氣處理等問題也有固定裝置

問題19：老師做題時，怎麼準确無誤的判斷實驗題？

愛智康郝玉豆老師：探究實驗是對平時的物質制備性質檢驗和考場中材料閱讀分析的綜合考察，一方面應對課内的實驗流程很熟悉，另一方面一定切記要仔細閱讀題目給出的已知，分析每一個已知所給我們帶來的信息點。實驗題的前三問都不是很難的題目，注意設計實驗方案的問題應該從三方面回答：取樣，加試劑，看現象，從而得出相應的結論。再比如讓你解釋原因的問題，要注意雙向的比較。例如選取某個溫度在分析的時候要注意，溫度高了會怎麼樣，溫度低了會怎麼樣，都需要考慮到，pH也是一樣的

做完題目對答案的時候要學習答案中的表述，整理大題的易錯題，發現自己的問題所在，是考慮的不夠全面還是理解思路上出現了偏差，不斷對做錯的題目進行回歸，可以取得較好的效果

問題20：老師你好，為什麼我總是在化學實驗和冷門基礎知識上失分，有些基礎知識，有些書本壓根沒見過，有什麼辦法解決麼

愛智康郝玉豆老師：整理錯誤知識點，分類整理，化學的零散知識點較多，所以需要專門的本子來記憶。

問題21：一些難題第一遍做對了 第二遍就會忘了怎麼做了 這是什麼原因

愛智康郝玉豆老師：對重點知識掌握不到位，應該搞清楚題目的思路，錯題需要整理出來，反複斟酌，學習答案中的表述

問題22：化學反應平衡等效那裡很懵逼

愛智康郝玉豆老師：等效平衡記住研究的對象一定是兩個平衡體系，隻有恒溫恒容且反應前後氣體分子數不同反應，才強調“一邊倒”後全等才等效，恒溫恒容反應前後氣體分子數相同以及恒溫恒壓下的氣體反應都是“一邊倒”後成比例即構成等效平衡。

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