初中化學酸堿鹽部分知識是非常重要滴，今天把酸堿鹽基礎知識分享給大家~

常見酸的主要性質和用途，認識酸的腐蝕性。

酸類物質具有一些相似的化學性質是因為它們溶于水後産生的陽離子全部都是氫離子（H ）。

一、鹽酸、硫酸的性質比較

l 濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的特性

(1)濃鹽酸：具有揮發性，在空氣中易形成白霧。

(2)濃硫酸：具有吸水性(可作為幹燥劑)；脫水性(化學變化，使有機物碳化)；強氧化性(與金屬反應不生成氫氣)。

(3)濃硝酸：具有揮發性，在空氣中易形成白霧，強氧化性，與金屬反應不生成氫氣而生成水。

常見堿的主要性質和用途，認識堿的腐蝕性。

堿類物質具有一些相似的化學性質是因為它們溶液中存在的陰離子全部都是氫氧根離子(OH^-)。

1、氫氧化鈉特性

氫氧化鈉固體暴露在空氣易吸收空氣中的水蒸氣而潮解，因此可作某些氣體的幹燥劑。同時還吸收空氣中的二氧化碳而變質，所以氫氧化鈉必須密封保存。

2、相關幹燥劑的選擇

原則：幹燥劑與被幹燥的氣體不發生化學反應。如濃H₂SO₄可幹燥O₂、H₂、CO₂、SO₂、HCl等氣體，但不能幹燥NH₃（堿性氣體）；NaOH固體可幹燥O₂、H₂、NH₃等氣體，但不能幹燥CO₂、SO₂、HCl等酸性氣

會用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿度。

1.酸堿指示劑：能跟酸或堿的溶液作用而顯示不同顔色的物質，如石蕊和酚酞試液。

2.pH—表示溶液酸堿性的強弱程度。數值0—14之間。最簡單的測試溶液pH的方法是使用pH試紙：将一小塊pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在批pH試紙上，将pH試紙顯示的顔色和标準比色卡比較，得出溶液的pH值。

3.溶液的酸堿度

⑴ pH 溶液的酸堿度常用pH來表示。pH的範圍通常在_0----14_之間。

⑵ 改變溶液pH 的方法：

①使溶液的pH 增大要加入堿溶液或金屬氧化物或是水；

②使溶液的pH 減小要加入酸溶液或水。

４.溶液酸堿性對生命活動和農作物生長的影響。

(1)中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。

(2)測定人體内或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。

(3)許多化工生産需在一定的酸堿性的溶液中進行。

(4)測定雨水的酸堿性可以了解空氣的污染情況。

(5)農作物一般在中性或接近中性的土壤中生長

食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。

1．氯化鈉(NaCl)(俗稱食鹽)

(1)性質：純淨的食鹽不潮解，粗鹽因含有MgCl ₂、CaCl₂等雜質而易吸收空氣裡的水分而潮解；食鹽的溶解度随溫度變化不大。

(2)制法：因為食鹽的溶解度随溫度變化不大，要從溶液中結晶出食鹽，隻能采用蒸發溶劑的方法，故工業上用海水曬鹽或用鹽井水、鹽湖水煮鹽，使食鹽晶體析出。

(3) 用途：調味、腌漬食品、消毒、制化工産品等。

2．碳酸鈉（Na₂CO₃）(俗稱純堿、蘇打，水溶液呈堿性)

(1)性質：物理性質：白色粉末，易溶于水；

化學性質：Na₂CO₃ 2HCl====2NaCl H₂O CO₂

Na₂CO₃ Ca（OH）₂====2NaOH CaCO₃

(2)用途：用于玻璃、制皂、造紙、紡織、洗滌劑等工業生産。

3．碳酸鈣：（石灰石、大理石的主要成分）

物理性質：白色固體，難溶于水

化學性質：CaCO₃ 2HCl===CaCl₂ H₂O CO₂

用途：建築材料、人體補鈣劑

4．碳酸氫鈉（俗稱小蘇打）

物理性質：白色粉末、易溶于水

化學性質：NaHCO₃ HCl===NaCl H₂O CO₂

用途：焙制糕點所用的發酵粉主要成分，治療胃酸過多的一種藥劑。

5、鹽的化學性質：

(1)鹽溶液十金屬→新鹽十新金屬：CuSO₄ Fe＝＝＝FeSO₄ Cu

(2)鹽十酸→新鹽十新酸：AgNO₃ HCl＝＝＝AgCl↓ HNO₃

(3)鹽溶液十堿溶液→新鹽十新堿：Ba(OH)₂ Na₂SO₄＝＝2NaOH BaSO₄↓

(4)鹽溶液十鹽溶液→新鹽十新鹽：NaCl AgNO₃＝＝＝AgCl↓ NaNO₃

6、化學肥料

化學肥料多屬于鹽類，因此它們也具有鹽的性質。

常見離子的檢驗

(1) 酸（H ）檢驗。

方法1将紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H 存在。

方法2用幹燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H 的存在。

方法3用幹燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然後把試紙顯示的顔色跟标準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H 的存在。

(2) 可溶性銀鹽（Ag ）檢驗。

将少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉澱生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉澱不消失，則證明Ag 的存在。

(3) 堿（OH^-）的檢驗。

方法1：将紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證明OH^-的存在。

方法2：用幹燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH^-的存在。

方法3：将無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH^-的存在。

方法4：用幹燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然後把試紙顯示的顔色跟标準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH^-的存在。

(4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸（Cl^-）的檢驗。

将少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉澱生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉澱不消失，則證明Cl^-的存在。

(5)硫酸鹽或硫酸（SO₄^2-）的檢驗。

将少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉澱生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉澱不消失，則證明SO₄^2-的存在。

(6)CO₃^2- 或HCO₃^-的檢驗。

将少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，将此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中CO₃^2-或HCO₃^-的存在。

●若SO₄^2- 與Cl^- 同時存在，若要檢驗時，則必須先用Ba(NO₃)₂溶液檢驗并除盡SO₄^2- ，然後再用AgNO₃ 溶液和稀HNO₃來檢驗Cl^- .

（7）铵鹽（NH₄ ）铵根離子的檢驗：

用濃NaOH溶液（微熱）産生刺激性氣味的氣體（NH₃）或使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。

知道一些常用化肥的名稱和作用。

1.氮肥。

(1)尿素、铵鹽、氨水。

(2)氮元素是植物體内蛋白質、核酸和葉綠素的組成成元素，缺少時會使植物的生長發育遲緩或停滞，影響光合作用的速率和 光合作用産物的形成。蛋白質含量下降會使作物的品質降低。

(3)氮的固定：将氮氣轉化為氮的化合物的方法。

2.磷肥。

(1)磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣等。

(2)磷元素是植物體内蛋白質、核酸和酶等多種重要化合物的組成元素。缺少時會使植物生長遲緩、産量降低。

3.鉀肥。

(1)硫酸鉀、氯化鉀等。

(2)具有保證各種代謝過程的順利進行、促進作物生長、增強作物抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。

4.複合肥料。

(1)硝酸鉀、磷酸二氫铵、磷酸氫二铵等。

(2)同時均勻地供給作物幾種養分，充分發揮營養元素間的相互作用，有效成分高。

5.不合理使用化學肥料會帶來的環境問題。

(1)化肥中含有的一些重金屬元素、有毒有機物和放射性物質形成潛在的土壤污染。

(2)在施用過程中因某些成分的積累、流失或變化引起土壤酸化、水域氮和磷含量升高、氮化物和硫化物氣體排放等，造成土壤退化和水、大氣環境的污染。

6.合理使用農藥對保護環境的重要意義。

（1）化學農藥對農業的高産豐收具有重要作用，它是保護和提高農業、林業、畜牧業、漁業生産的藥劑（化肥除外），包括殺蟲劑、殺菌劑、除草劑、殺鼠劑和植物生長調節劑等。它們是農業生産中與病、蟲、雜草等有害物質作鬥争的有力武器。農藥本身是有毒物質，在殺滅病蟲害的同時也帶來了對自然環境的污染和人體健康的危害。

（2）在施用農藥時，要根據有害生物的發生、發展規律，對症下藥、适時用藥，并按規定的施用量、深度、次數合理混用農藥和交替使用不同類型的農藥，以便充分發揮不同農藥的特性，以最少量的農藥獲得最好的防治效果，同時又延緩或防止抗藥性的産生，從而減少農藥對農産品和環境的污染。

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