1．甲、乙、丙三個實驗小組分别利用2g銅粉“測定空氣中氧氣的含量”，實驗裝置見圖。課外興趣小組為研究實驗中銅粉的氧化情況，又進行以下實驗：

①興趣小組将甲、乙、丙三個實驗小組硬質玻璃管中的殘留固體全部取出，稱量後，置于燒杯中；

②在燒杯中加入足量稀硫酸使之充分反應，将剩餘固體過濾、洗滌、幹燥、稱量；相關數據見下表：

（1）燒杯中發生反應的化學方程式為　 　；

（2）甲、乙兩組實驗數據相同，殘留固體中氧化銅的質量為　 　，丙組殘留固體中氧化銅的質量為　 　。

（3）興趣小組通過分析數據得出：甲、乙兩組實驗數據更接近實際空氣中氧氣的含量，丙組差異較大。你認為丙組在“測定空氣中氧氣的含量”實驗中，可能存在的操作失誤是　 　。

2．有一瓶因保存不當而部分變質的氫氧化鈉固體，為測定其成分，稱取10g樣品配成溶液，向其中滴加溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，隻放出二氧化碳氣體且質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示。

試求：

（1）樣品中碳酸鈉的質量是多少g？

（2）樣品與足量的稀鹽酸反應後生成氯化鈉的質量是多少g？

（3）樣品中氫氧化鈉的質量分數是多少？

3．某化學興趣小組為研究酸的化學性質，他們将一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的試管中，觀察到黑色粉末全部溶解，溶液呈　 　 色，該反應的化學方程式為　 　。為進一步确定反應後所得溶液中的溶質成分，他們進行了以下實驗探究。

【提出猜想】猜想一：　 　；猜想二：H2SO4和CuSO4

【資料查詢】CuSO4溶液呈弱酸性，加入Zn粒時有極少量的氣體産生。

【實驗探究】為了驗證猜想，該興趣小組的同學設計了如下實驗方案。

方案一：取所得溶液少許于試管中，滴入石蕊試液，振蕩，若觀察到溶液顯紅色，則猜想二正确。

方案二：取所得溶液少許于另一支試管中，加入足量Zn粒，若觀察到産生大量氣體、　 　等現象，則猜想二正确。

【讨論交流】A、經過讨論，大家一緻認為方案一是錯誤的，其理由是　 　。

B、要使由H2SO4和CuSO4組成的混合溶液中的溶質隻有CuSO4，可向其中加入過量的　 　（填序号）。

a、CuO b．Cu（OH）2 c、Cu d．Cu（NO3）2

【拓展探究】某混合溶液由硫酸和硫酸銅溶液組成。上述小組同學又進行了如下實驗：取124.5g該混合溶液于燒杯中，然後将120gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反應後稱量所得溶液的質量，所測數據如下表所示。

計算：

（1）上述表格中産生沉澱的質量：m＝　 　，n＝　 　。

（2）所加NaOH溶液中溶質的質量分數。

（3）第5次加入NaOH溶液充分反應後所得溶液中溶質的質量分數。

4．配制50.0g質量分數為4%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的質量為　 　g；水　 　mL（水的密度為1.0g/mL），量取所需的水需選用　 　mL的量筒（填“10”“50”或“100”）。将配制好的50.0g質量分數為4%的氯化鈉溶液全部用來在農業上選種（氯化鈉溶液的質量分數為16%），最簡單的方法是　 　。

5．甘氨酸（C2H5O2N）是人體所需的一種氨基酸，能溶于水．

（1）該分子中C、H、O、N各原子的個數比為　 　；

（2）要配制5%的甘氨酸溶液，需要的玻璃儀器有量筒、膠頭滴管、玻璃棒和　 　等．

6．我國規定飲用水的硬度不能超過25度，硬度的表示方法是将水中的Ca2 和Mg2 都看作Ca2 ，并将其質量折算成CaO的質量。1L水中含有10mg CaO稱為1度，含有20mg CaO稱為2度，依此類推。8度或以上的水為硬水，8度以下的水為軟水。現取我州某地山泉水100mL，通過實驗測定其中Ca2 、Mg2 的含量，折算成CaO的質量為0.028g，試通過計算說明該水能否直接作為飲用水？

7．硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示。回答下列問題：

（1）30℃時，硝酸鉀的溶解度是　 　g。

（2）60℃時，在100g水中加入60g硝酸鉀固體，充分攪拌，所得溶液是　 　（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

（3）将（2）中所得的溶液從60℃降溫至30℃，可析出硝酸鉀晶體　 　g，此時溶液的溶質質量分數　 　45.8%（填“＞”“＜”或“＝”）。

8．實驗室常用高錳酸鉀（KMnO4）制取氧氣，生活中常用0.1%的高錳酸鉀溶液來消毒。

（1）高錳酸鉀中鉀、錳、氧三種元素的質量比為　 　。

（2）若要配制50g質量分數為0.1%的高錳酸鉀溶液，需要質量分數為1%的高錳酸鉀溶液　 　g。

9．已知KNO3在20℃時的溶解度是31.6g，求此溫度下将15.8g KNO3固體溶于水配成飽和溶液，需加水　 　克，所得溶液的溶質質量分數是　 　。

10．用4g酚酞與酒精配制溶質質量分數為4%的酚酞溶液，需要酒精的質量是　 　g，這些酒精的體積為　 　mL（酒精的密度為0.8g/mL）。

11．A～E均為初中化學常見的物質，它們之間的關系如圖所示（部分物質已經略去）已知A是目前世界上年産量最高的金屬；B是胃酸的主要成分；C中金屬元素的質量分數為40%，其水溶液呈藍色，常用來配制農藥波爾多液；D屬于堿；E屬于鹽。則C的化學式為　 　；A與B反應的化學方程式為　 　；E轉化為D的化學方程式為　 　。

12．科學家嘗試通過多種途徑減少CO2的排放，或将CO2轉化為有用的物質。其中一種途徑是利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，并将CO2儲存或利用，反應流程如圖所示。

（1）反應分離室中分離物質的操作是　 　。

（2）上述反應流程中，可循環利用的物質是　 　。

（3）若反應分離室中有溶質質量分數為10.6%的Na2CO3溶液100千克，求完全反應後，理論上可生成CaCO3的質量（要求根據化學方程式計算）。

13．石灰石是我省的主要礦産之一。學校研究性學習小組為了測定當地礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份進行實驗，結果如下表：

（1）哪幾次反應中碳酸鈣有剩餘？

（2）上表中m的值為？

（3）試計算這種石灰石中碳酸鈣的質量分數。

14．煙酸（化學式為C6H4NO2）是人體必須的13種維生素之一，具有擴張血管的作用。請回答下列問題：

（1）煙酸含有　 　種元素；

（2）煙酸分子中碳、氫、氮、氧的原子個數比為　 　。

15．若1個A原子的質量為akg，1個碳12原子（含有6個質子和6個中子的碳原子）的質量為bkg．請計算：

（1）A原子的相對原子質量為　 　．

（2）1個碳12原子的核外電子數為　 　．

16．氫氣的儲存是科學研究熱點之一。X是一種儲存氫氣的材料，取11.2g X在O2中完全燃燒後隻生成8.0g CuO、8.0g MgO。

（1）上述燃燒過程中消耗O2的質量為　 　克。

（2）通過計算求X中各元素的原子個數比。（寫出計算過程）

17．丁酸乙酯是無色有菠蘿香味的液體，其密度為0.87g/cm3，難溶于水，可與油類互溶。現取11.6g丁酸乙酯在氧氣中完全燃燒，隻産生26.4gCO2和10.8gH2O。

（1）含有丁酸乙酯的物品應遠離火源。若丁酸乙酯燃燒，　 　 （填“能”或不能”）用水來滅火。

（2）丁酸乙酯可與油類互溶，這種性質屬于　 　性質。

（3）丁酸乙酯中碳元素和氫元素的質量比為　 　。

18．2013年5月，某市自來水有股奇怪的味道，經專家多輪綜合檢測，基本認定引起此次異味的主要物質是鄰叔丁基苯酚。将30克鄰叔丁基苯酚完全燃燒，生成88克CO2和25.2克H2O（無其他産物）。已知鄰叔丁基苯酚的相對分子質量為150，求：

（1）30克鄰叔丁基苯酚中含碳元素　 　克，氫元素　 　克。

（2）鄰叔丁基苯酚的化學式為　 　。

19．我國化學家侯德榜創立了侯氏制堿法，為世界制堿工業作出了傑出貢獻。在實際生産的産品碳酸鈉中會混有少量的氯化鈉，現有純堿樣品22.8g，加入到盛有一定質量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應，氣體全部逸出，得到不飽和氯化鈉溶液。反應過程中測得燒杯内溶液的質量（m）與反應時間（t）關系如圖所示。試回答：

（1）生成CO2的質量為　 　g。

（2）22.8g樣品中碳酸鈉的質量為多少？

（3）計算所得溶液中溶質的質量分數。

20．取20g氫氧化鈉溶液于燒杯中，将9.8%的稀硫酸逐滴加入燒杯，邊加邊攪拌，随着稀硫酸的不斷加入，溶液pH的變化如圖所示，回答下列問題：（1）a點溶液中的溶質是Na2SO4和　 　（填化學式）。

（2）計算該氫氧化鈉溶液的溶質質量分數（寫出計算過程）。

21．近期，央視對“用棉花代替肉松制‘肉松餅’”的消息進行辟謠．資料表明：肉松是用動物肌肉制作的蓬松絮狀肉制品，棉花主要含有植物纖維．

（1）棉花屬于　 　（填“天然”或“合成”）有機高分子材料．

（2）肉松中含量最多的營養素是　 　．

（3）可用燃燒法鑒别肉松與棉花，點燃時聞到燒焦羽毛氣味的是　 　．

（4）制作肉松餅使用的發酵粉中含有碳酸氫铵（NH4HCO3）．碳酸氫铵中氫和氧兩種元素的質量比為　 　．

22．人類為了維持生命和健康，必須攝取食物，以獲得營養．

（l）六大基本營養素包括　 　、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水．

（2）葡萄糖（C6H12O6）由　 　種元素組成（填數字）．

（3）葡萄糖中碳元素的質量分數為　 　．

23．人體攝入鋅不足會引起多種疾病，缺鋅者可在醫生指導下通過服用葡萄糖酸鋅口服液來補鋅。已知葡萄糖酸鋅的化學式為C12H22O14Zn．填空：

（1）葡萄糖酸鋅中屬于微量元素的是　 　；

（2）葡萄糖酸鋅的相對分子質量為　 　；

（3）葡萄糖酸鋅中鋅元素的質量分數為　 　（計算結果精确到0.1%）。

24．維生素C（化學式為C6H806）對人體皮膚和牙龈的健康有重要作用，缺乏維生素C會引起壞血病．經研究表明，青少年每天都需要攝入60mg的維生素C，若其中的12mg由水果補充．請計算回答：

（1）維生素C中碳、氫、氧三種元素的質量比是　 　；

（2）若食用的水果以蘋果計，已知每100g蘋果中含維生素C的質量為4mg，那麼每天需吃蘋果的質量是　 　g．

25．配制500mL的質量分數為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3）。請計算：

（1）得到氫氧化鈉溶液的質量為　 　 g。

（2）需要氫氧化鈉的質量為　 　 g。

（3）需要水的質量為　 　 g。

26．蛋白質是由丙氨酸（C3H7NO2）等多種氨基酸構成的。根據丙氨酸的化學式計算：

（1）C3H7NO2的相對分子質量是　 　。

（2）丙氨酸中各元素的質量比C：H：N：O＝　 　。

（3）丙氨酸中氮元素的質量分數為　 　（結果保留0.1%）

（4）8.9g C3H7NO2中含有氫元素的質量是　 　g。

27．過氧化氫溶液俗稱雙氧水，是一種常見消毒劑。實驗員用以下方法制取了少量過氧化氫溶液，在低溫下，向56.4g某濃度的稀硫酸中逐漸加入一定量的過氧化鋇（BaO2），發生的化學反應為BaO2 H2SO4═BaSO4↓ H2O2，當恰好完全反應時生成23.3g沉澱。計算：

（1）加入BaO2的質量。

（2）反應後所得溶液中溶質質量分數。

（3）醫用雙氧水常為溶質質量分數為3%的過氧化氫溶液，如果将（2）中所得溶液稀釋到醫用雙氧水濃度，計算需加入水的質量（結果精确到0.1g）。

28．碳酸氫鈉是面點膨松劑的主要成分之一。

小芳同學研究反應2NaHCO3 H2SO4═Na2SO4 2H2O 2CO2↑中NaHCO3與CO2之間量的關系。

（1）理論計算：1.26g NaHCO3粉末與足量稀硫酸反應，計算生成CO2的質量（寫出計算過程）。

（2）實驗分析：小芳用如圖裝置進行實驗，向盛有足量稀硫酸的錐形瓶中加入1.26g NaHCO3粉末，完全反應至不再産生氣泡。稱取反應前後質量如下表，發現反應前後質量變化值　 　（填“大于”、“小于”或“等于”）生成CO2質量的理論值，原因可能是　 　。

29．中國北鬥，星耀全球﹣﹣6月23日，由氫氧發動機提供動力的長征三号乙火箭成功将北鬥三号最後一顆全球組網衛星送上太空。已知火箭将衛星送入預定軌道需要44t液氫（H2），則使液氫完全燃燒需提供液氧（O2）多少噸？

30．“蛟龍号”是我國研制出的大深度載人潛水器。為保證載人潛水器長時間潛水，需要在潛水器裡配備供氧裝置。過氧化物供氧是一種常見的供氧技術，原理是用過氧化鈉（化學式為Na2O2）固體常溫下與二氧化碳反應，生成碳酸鈉和氧氣。若用這種方法制取96g氧氣，則至少需要多少克過氧化鈉？

31．過氧化氫溶液常用于家庭、醫療等方面，它具有殺菌、漂白、防腐和除臭等作用。醫療上常用3%的過氧化氫溶液消毒。

（1）過氧化氫中氫、氧元素的質量比為　 　。

（2）若配制500g溶質質量分數為3%的過氧化氫溶液，需溶質質量分數為30%的過氧化氫溶液的質量是　 　。

32．2019年4月以來，為防控非洲豬瘟，海南省防疫部門使用二氯異氰脲酸鈉（化學式為C3Cl2N3O3Na）殺菌消毒。請計算（直接寫出結果即可）：

（1）二氯異氰脲酸鈉中氯元素和氧元素的質量比；

（2）現配制溶質的質量分數為0.1%的二氯異氰脲酸鈉溶液5000g，需要二氯異氰脲酸鈉的質量是多少？

33．為測定實驗中一瓶稀硫酸的溶質質量分數，小紅同學将10克鋅粒放在小燒杯中，然後向其中倒入100克稀硫酸，充分反應後，将燒杯内的物質過濾、洗滌、幹燥，得到固體3.5克。請計算：

（1）參加反應的鋅粒的質量為　 　克

（2）稀硫酸中溶質的質量分數。（寫出計算過程）

34．超市購物小票上含有BPA（雙酚A），網上流傳消費者接觸小票會緻癌。我國規定：超市購物小票上雙酚A的含量應不超過0.6mg/Kg．按照這個标準，收銀員即使每天接觸小票10個小時，雙酚A通過接觸進入人體的量也會比安全劑量低幾十倍。因此，普通消費者一天接觸幾張購物小票，緻癌概率是完全可以忽略不計的。

（1）雙酚A的化學式為C15H16O2，其相對分子質量為　 　。

（2）若每張超市購物小票的質量為5g，則其中含有雙酚A的質量應不能超過　 　mg才能符合國家标準。

35．草酸可除去衣服上的墨水漬，草酸的化學式是H2C2O4．請計算。

（1）H2C2O4的相對分子質量是　 　。

（2）草酸中碳元素和氧元素質量比　 　（填最簡整數比）。

36．在預防“新冠肺炎”期間，過氧乙酸是人們廣泛使用的消毒劑之一。過氧乙酸的化學式為C2H4O3，試計算：

（1）過氧乙酸的相對分子質量為　 　。

（2）過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的質量比為　 　。（填最簡整數比）

（3）過氧乙酸中氧元素的質量分數為　 　。（計算結果精确到1%）

37．往59.65g硝酸鋇溶液中滴加52g硫酸鉀溶液恰好完全反應，反應後得到溶液的質量為100g。求反應後生成的溶液溶質質量分數。

38．農業生産上常用一定溶質質量分數的氯化鈉溶液進行選種。實驗小組取該溶液36g，向其中滴加硝酸銀溶液至不再産生沉澱為止，過濾、洗滌、幹燥後，用電子秤稱得沉澱質量為14.35g。

（1）配制選種所用氯化鈉溶液的步驟：計算、稱量、　 　、溶解。

（2）計算該氯化鈉溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程）。

39．在100g的某鹽酸中加入硝酸銀溶液，反應為AgNO3 HCl═HNO3 AgCl↓，至恰好完全反應，經過濾、洗滌、幹燥、稱量得到質量為28.7g的AgCl沉澱，求鹽酸的溶質質量分數。

40．某學生将二氧化錳粉末制成顆粒。放入100g溶質的質量分數為10%的過氧化氫溶液中。一段時間後，取出二氧化錳，共收集到3.2g氧氣。

（1）利用化學方程式計算，參加反應的過氧化氫的質量。

（2）向反應後的溶液中加入30%的過氧化氫溶液，使其質量分數重新達到10%備用。計算最終可得到10%的過氧化氫溶液的質量。

41．為了做好疫情防控，公共場所可用0.5%的過氧乙酸（化學式為C2H4O3）溶液來消毒。請計算（直接寫出結果）：

（1）過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的原子個數比為　 　；

（2）現要配制溶質質量分數為0.5%的過氧乙酸溶液2000g，需要過氧乙酸的質量是　 　。

42．工業上，把鐵礦石和石灰石等物質一起加入高爐，通入熱空氣，經過一系列反應最終可得到生鐵。

（1）煉鐵的原料除了鐵礦石和石灰石外，還需要的一種物質是　 　。

（2）工業上用含氧化鐵480t的赤鐵礦為原料煉鐵，可得到含雜質4%的生鐵質量為多少？（根據化學方程式計算并寫出解題過程）

43．水污染與防治是當今人類需要關注的環境問題之一，工農業廢水和生活污水是水污染的主要來源。回答下列問題：

（1）酸雨　 　（填“能”或“不能”）污染水體，煤燃燒産生SO2，SO2形成酸雨的主要原因是　 　。

（2）廢舊電池中含有的汞、镉等重金屬會污染水體，造成生物體中毒，其原因是重金屬能使生物體内的　 　（填化學物質）結構破壞，失去生理活性。

（3）某工業廢水含HgSO4，可通過鐵網而将汞留下，加熱将汞形成蒸氣回收利用。其反應的化學方程式為　 　，汞的沸點　 　（填“低于”或“高于”）鐵的沸點。也可以向廢水中加入Na2S溶液形成沉澱而除去汞，該沉澱的化學式為　 　。

（4）甲廠污水含硫酸的質量分數為0.98%，其流速為45kg/s，乙廠污水含燒堿的質量分數為0.4%，為排放達标，現将兩廠的污水混合處理，反應的化學方程式為　 　，則乙廠污水的最佳流速為　 　kg/s。

44．已知某元素M的氯化物的化學式為MCl2，則該元素形成的氧化物的化學式為　 　；若該氧化物中氧元素的質量分數為40%，則元素M的相對原子質量為　 　。

45．甲醇是一種無色、有特殊香味、易揮發的液體。已知甲醇由碳、氫、氧三種元素組成，其中氫元素的質量分數為12.5%，氧元素的質量分數為50%；一個甲醇分子中含有1個氧原子。

回答下列問題：

（1）甲醇的相對分子質量是　 　；

（2）一個甲醇分子中含氫原子的個數是　 　。

46．人們在劇烈運動時，骨骼肌組織會供氧不足，導緻産生的乳酸（化學式為C3H6O3）過度堆積，引起肌肉酸痛。回答：

（1）乳酸分子中，C、H、O三種原子的個數比為　 　；

（2）乳酸中，C、H、O三種元素的質量比為　 　。

47．維生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促進人體生長發育，增強人體對疾病的抵抗能力。請計算：

（1）維生素C的相對分子質量是　 　；

（2）維生素C中氫元素的質量分數是　 　（計算結果精确到0.1%）。

48．稱取5g含雜質的氫氧化鈣固體樣品放入燒杯中，向燒杯中加入50g溶質的質量分數為7.3%的稀鹽酸（假設雜質不與稀鹽酸反應），二者恰好完全反應。請計算：固體樣品中氫氧化鈣的質量分數。

49．用光鹵石為原料提取的氯化鉀産品中含有氯化鎂雜質，産品等級中氯化鉀指标為：

為确定某氯化鉀産品等級進行了以下實驗：

步驟一（溶解）：取40.0g氯化鉀産品溶于水，配制成溶液。

步驟二（沉澱）：向步驟一所得溶液中加入過量的質量分數為10%的氫氧化鉀溶液112.0g，充分反應後過濾，得2.9g沉澱和一定質量的濾液。

步驟三（回收）：向步驟二所得濾液中加入鹽酸至溶液呈中性，得到400.0g溶液，将所得溶液蒸發結晶，回收氯化鉀固體。

回答下列問題：（提示：KCl溶液呈中性；不考慮實驗過程中的損失）

（1）通過計算判斷該産品的等級。（寫出解題過程）

（2）步驟三所得溶液中氯化鉀的質量分數為　 　。

1．有一瓶因保存不當而部分變質的氫氧化鈉固體，為測定其成分，稱取10g樣品配成溶液，向其中滴加溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，隻放出二氧化碳氣體且質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示。

試求：

（1）樣品中碳酸鈉的質量是多少g？

（2）樣品與足量的稀鹽酸反應後生成氯化鈉的質量是多少g？

（3）樣品中氫氧化鈉的質量分數是多少？

2．鐵是人類不可缺少的微量元素，正常人每天應補充14mg左右的鐵，其中大部分來自于食物。如果全部通過服用含FeSO4•7H2O的片劑補充鐵，則每天約需要服用含　 　mg FeSO4•7H2O的片劑。

市場上某硫酸亞鐵片劑，其中Fe2 的含量為16.0%．該片劑中的Fe2 在空氣中易變質，國家規定該片劑中Fe2 變質超過10.0%即不能再服用。為檢驗某藥店出售的硫酸亞鐵片劑是否失效，取10.0g該片劑經測定含Fe2 1.52g。通過計算說明該片劑是否能服用？

3．“侯氏制堿法”制得的純堿中含有少量氯化鈉。取NaCl和Na2CO3的固體混合物25克溶于适量的蒸餾水中，滴入稀鹽酸至恰好完全反應，得到10%的NaCl溶液272克。

（化學方程式為：Na2CO3 2HCl＝2NaCl H2O CO2↑）

求：（1）反應後所得溶液中溶質的質量。

（2）原固體混合物中NaCl的質量分數。

4．在燒杯中加入2.14g久置的鋁箔，再滴加稀硫酸，放出氣體的質量與所加稀硫酸質量的關系如圖所示。請回答下列問題：

（1）産生氫氣　 　g，剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣放出的原因是　 　。

（2）所滴加的稀硫酸中溶質的質量分數。

（3）鋁箔中鋁元素的質量。

5．在某溫度下，将36.5gCaCl2和NaCl的混合物放入236g水中使其完全溶解，再加入132.5g溶質質量分數為20%的Na2CO3溶液，恰好完全反應。（CaCl2 Na2CO3＝CaCO3↓ 2NaCl）

試計算：（1）生成CaCO3沉澱的質量是多少g？（計算結果保留一位小數）

（2）反應後所得溶液的溶質質量分數是多少g？

6．某化學興趣小組為測定由氯化鈉和碳酸鈉組成的混合物中碳酸鈉的質量分數，進行了如下實驗：取100g混合物完全溶解于蒸餾水中，并逐滴加入稀鹽酸；生成的CO2氣體與加入稀鹽酸的反應關系如圖所示：（假設CO2氣體全部溢出，忽略其溶解于水的質量。）計算：（最後計算結果保留到小數點後一位）。

（1）該100克混合物中碳酸鈉所占的質量分數為多少？

（2）所用稀鹽酸的溶質的質量分數為多少？

7．家庭食用面堿（主要成分為Na2CO3）中往往混有少量NaCl．李欣同學為測定食用面堿中碳酸鈉的含量，設計并進行了以下實驗：

①稱取面堿樣品3.4g于燒杯中，加入20mL水，攪拌至樣品全部溶解；

②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉澱為止；

③過濾并将所得沉澱幹燥後，稱得質量為3.0g（不考慮操作中的質量損失）。

請計算：食用面堿中Na2CO3的質量分數是多少？（精确到0.1）

8．石灰石是我省的主要礦産之一。學校研究性學習小組為了測定當地礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份進行實驗，結果如下表：

（1）哪幾次反應中碳酸鈣有剩餘？

（2）上表中m的值為？

（3）試計算這種石灰石中碳酸鈣的質量分數。

9．新藥帕拉米韋注射液可用于治療H7N9禽流感，其說明書中部分内容如圖。

（1）帕拉米韋由　 　種元素組成，其中氫、氮的原子個數比為　 　。

（2）帕拉米韋屬于　 　（填“有機物”或“無機物”）。

（3）帕拉米韋中氧元素的質量分數是　 　（精确到0.1%）。

（4）成人禽流感患者，每天應注射帕拉米韋　 　支。

10．如圖為某加鈣食鹽包裝袋袋上的标簽。小明通過下列方法檢查該食鹽中的鈣元素的含量：往裝有稀硝酸的小燒杯（總質量為200.00g）加入30.00g該鹽樣品，充分反應後，無固體剩餘。反應後燒杯和溶液的總質量為229.67g。

（已知：CaCO3 2HNO3＝Ca（NO3）2 H2O CO2↑）

（1）反應過程中産生　 　g CO2

（2）30.00g該食鹽中含碳酸鈣的質量是多少？

（3）此加鈣食鹽鈣含量是否符合标簽要求？　 　。

11．我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業做出了突出的貢獻。工業上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質。現稱取隻含氯化鈉雜質的純堿樣品11g，全部溶解在50g水中，當加入稀鹽酸64.4g時，恰好完全反應，所得溶液的質量為121g。試求：

（1）該純堿樣品的純度（計算結果精确到0.1%）

（2）所得溶液中溶質的質量分數。

12．小麗同學取銅和氧化銅的混合物mg置于燒杯中，并向燒杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不斷攪拌，測得燒杯中溶液的質量與加入稀硫酸的質量關系如圖所示。求：

（1）mg混合物中，氧化銅的質量是　 　克；

（2）當加入51.6g稀硫酸溶液時恰好完全反應，此時溶液中溶質的質量分數。

13．某化工廠排放的廢水中含有一定量的氫氧化鉀，為了回收利用，欲用2%的稀鹽酸測定廢水中的氫氧化鉀含量（廢水中其它雜質不與鹽酸反應）。試計算：

（1）用10克30%的濃鹽酸配制成2%的稀鹽酸，需加水多少克？

（2）取20克廢水于錐形瓶中，逐滴加入2%的稀鹽酸，至恰好完全反應時，消耗稀鹽酸7.3克，求廢水中氫氧化鉀的質量分數。

14．将Cu﹣Zn合金樣品20g放入足量稀硫酸中，所産生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示．試計算：

（1）原樣品中所含鋅的質量．

（2）實驗測得20g該樣品與154.7g某稀硫酸恰好完全反應，求此時所得溶液中溶質的質量分數．

15．造紙廠排放的廢水中含有氫氧化鈉，為測定廢水中氫氧化鈉的質量分數，某化學興趣小組的同學取200g廢水，向廢水中滴加10%的硫酸溶液至恰好完全反應，反應後溶液的質量為298g．（假設廢水中的其他成分不與硫酸反應）

請計算：

（1）10%的硫酸溶液的質量？

（2）廢水中氫氧化鈉的質量分數？

16．AgNO3可用于電影膠片制作。現取含有NaNO3的AgNO3樣品100g，在一定條件下讓樣品充分反應，隻有AgNO3發生反應，得到固體69g，該過程中發生反應的化學方程式為：2AgNO3

2Ag 2NO2↑ O2↑．試計算：

（1）AgNO3中N、O元素的質量比為　 　。

（2）分解産生的混合氣體中O2的質量。

（3）另取100g樣品和一定質量的NaCl固體全部溶解于142.5g水中，得到含一種溶質的溶液，該溶液溶質的質量分數是多少？

17．取一定量氯化鎂溶液于燒杯中，将100g的氫氧化鈉溶液平均分成五次加入燒杯中。在化學反應過程中對燒杯中的溶液和沉澱進行了多次過濾并稱量。加入的氫氧化鈉溶液和生成沉澱的質量關系記錄如下表。

分析上表中的數據，完成下列問題：

（1）第　 　次加完氫氧化鈉溶液時，氯化鎂和氫氧化鈉恰好完全反應，此時生成沉澱質量為　 　g。

（2）恰好完全反應時，稱量所得氯化鈉溶液質量為168.4g，求原氯化鎂溶液中溶質的質量分數（請寫出計算過程）。

18．某實驗小組同學做中和反應實驗時，向80g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀硫酸，當恰好完全反應時，共用去稀硫酸62g。請你計算：

（1）氫氧化鈉溶液中溶質的質量為　 　g。

（2）反應後所得溶液中溶質的質量分數？

19．現有一種稀鹽酸和氯化鋁的混合溶液，取100g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入氫氧化鉀溶液，至氯化鋁正好完全轉化為沉澱，停止滴加氫氧化鉀溶液，經測定，生成沉澱的質量為7.8g。請回答：

（1）據觀察，産生沉澱前，消耗了一定量的氫氧化鉀溶液，請寫出該反應的化學方程式　 　。

（2）100g混合溶液中氯化鋁的質量分數是多少？（寫出計算過程，計算結果精确到小數點後兩位。産生沉澱的化學方程式：AlCl3 3KOH＝Al（OH）3↓ 3KCl）

20．向盛有Fe2O3粉末的燒杯中加入過量的稀H2SO4，充分攪拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉澱與加入NaOH溶液之間的質量關系如圖所示。請回答下列問題：

（1）寫出AB段内反應的化學方程式：　 　。

（2）加入NaOH溶液40g時溶液中存在的溶質是　 　（寫化學式）。

（3）計算氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數。（要求寫出計算過程）

21．市售的某些銀首飾是銀、鋅合金。小慶同學取該合金樣品20g，加入100g稀硫酸恰好完全反應，産生氣體質量與反應時間的關系如圖所示，計算：

（1）該合金中鋅的質量（精确到0.1g）。

（2）該稀硫酸中溶質的質量分數（精确到0.1%）。

22．某化學興趣小組為研究酸的化學性質，他們将一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的試管中，觀察到黑色粉末全部溶解，溶液呈　 　 色，該反應的化學方程式為　 　。為進一步确定反應後所得溶液中的溶質成分，他們進行了以下實驗探究。

【提出猜想】猜想一：　 　；猜想二：H2SO4和CuSO4

【資料查詢】CuSO4溶液呈弱酸性，加入Zn粒時有極少量的氣體産生。

【實驗探究】為了驗證猜想，該興趣小組的同學設計了如下實驗方案。

方案一：取所得溶液少許于試管中，滴入石蕊試液，振蕩，若觀察到溶液顯紅色，則猜想二正确。

方案二：取所得溶液少許于另一支試管中，加入足量Zn粒，若觀察到産生大量氣體、　 　等現象，則猜想二正确。

【讨論交流】A、經過讨論，大家一緻認為方案一是錯誤的，其理由是　 　。

B、要使由H2SO4和CuSO4組成的混合溶液中的溶質隻有CuSO4，可向其中加入過量的　 　（填序号）。

a、CuO b．Cu（OH）2 c、Cu d．Cu（NO3）2

【拓展探究】某混合溶液由硫酸和硫酸銅溶液組成。上述小組同學又進行了如下實驗：取124.5g該混合溶液于燒杯中，然後将120gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反應後稱量所得溶液的質量，所測數據如下表所示。

計算：

（1）上述表格中産生沉澱的質量：m＝　 　，n＝　 　。

（2）所加NaOH溶液中溶質的質量分數。

（3）第5次加入NaOH溶液充分反應後所得溶液中溶質的質量分數。

23．高純矽可用于制備矽半導體材料．制備高純矽的主要生産流程如圖所示．

信息：石英砂的主要成分是SiO2，反應①化學方程式SiO2 2C

Si 2CO↑

（1）石英砂屬于　 　（填“純淨物”或“混合物”）；SiCl4中矽元素的化合價為　 　；寫出合理處理中間産物CO的一種方法　 　．

（2）反應③反應除生成高純矽外，同時還生成一種化合物．請寫出此過程的化學方程式　 　；

（3）反應③如果H2中混入O2，從安全角度考慮，可能引起的後果是　 　．

（4）若雜質不參加反應，利用反應①生産含矽質量分數為90%的粗矽2.8噸，計算至少需要焦炭多少噸？

24．向盛有一定質量鐵粉的燒杯中逐滴加入稀硫酸充分反應，産生氣體質量與所加稀硫酸質量的關系如圖所示。請根據該圖信息計算：

（1）鐵粉反應完時，産生氫氣的質量為　 　g。

（2）原稀硫酸中溶質的質量分數（寫出計算過程）。

25．将14g不純的氫氧化鉀樣品（所含雜質既不溶于水，也不參與反應）放入燒杯中，向其中加入90.8g水，充分溶解後，繼續加入一定質量的稀硫酸恰好完全反應。過濾，得到溶質質量分數為8.7%的硫酸鉀溶液200g。

求：

（1）樣品中氫氧化鉀的質量；

（2）稀硫酸中溶質的質量分數。

26．有一份銅鋅合金粉末樣品（設隻含銅、鋅），為認識其組成等，某學習小組進行了以下探究，請參與并完成有關計算：

（1）取樣品20g和足量稀硫酸充分混合，待反應完全後過濾，将濾渣洗滌，幹燥後稱得其質量為13.5g。該樣品中銅的質量分數為　 　。

（2）再取三份不同質量的樣品，分别加入到三份100g相同濃度的硫酸溶液中，充分反應後，測得的數據如下表：

試計算所用硫酸溶液的溶質質量分數（寫出計算過程，結果精确到0.01%）。

27．為探究銅及其化合物的性質，進行如下實驗：稱取已部分被H2還原的氧化銅粉末（含Cu和CuO） 7.2g置于燒杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反應後，再向燒杯中加入溶質質量分數為20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的過程中，燒杯内固體物質的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示。

請計算：

（1）Cu和CuO的混合物中，Cu元素和O元素的質量比。（寫出計算過程，下同）

（2）實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數。

（3）a的值。

28．今年“五•一”假期，小麗随爸爸到鄉下省親，期間看到許多漂亮的大理石。于是她帶了一些回來，想去學校實驗室測定這些大理石中CaCO3的含量。她稱取了20克大理石樣品置于燒杯中，然後将250g稀鹽酸分成五等份，依次加入燒杯充分反應，記錄有關實驗數據如下表所示（大理石中其他成分均不溶于水，也不參與化學反應）。

試求：（1）m的值應為　 　；

（2）實驗中大理石樣品所含CaCO3的質量分數？

（3）實驗中所用稀鹽酸的溶質質量分數？

29．（1）“84消毒液”廣泛應用于物體表面的消毒，其有效成分是次氯酸鈉。現配制500g溶質質量分數為0.2% 的次氯酸鈉溶液，需要固體次氯酸鈉的質量是　 　g，水的質量是　 　g。

（2）某CO與CO2的混合氣體中碳元素的質量分數為36%，則該混合氣體中CO與CO2的質量比是　 　（最簡比）。

30．2017年5月18日，中國在南海成功試采可燃冰，它将推動世界能源利用格局的改變．可燃冰是在高壓低溫環境條件下，水分子籠中裝有甲烷分子而成的“冰塊”，可直接點燃．已知某種可燃冰的化學式為：CH4•8H2O．請回答：

（1）這種可燃冰中含有　 　種元素；原子個數比：C：H：O＝　 　；

（2）這種可燃冰中甲烷的質量分數為　 　%；936g（約1升）該可燃冰常溫下可釋放出　 　升甲烷（常溫下甲烷密度為0.72g/L）．

31．韓國“歲月号”沉船事故發生後，幾百名潛水員參與了打撈工作，他們攜帶的水下供氧設備中供氧劑是過氧化鈉（Na2O2），它與人呼出的二氧化碳及水蒸氣反應生成氧氣供人呼吸。某同學想進一步探讨過氧化鈉與水的反應（2Na2O2 2H2O═4NaOH O2↑），将15.6g過氧化鈉加入盛有147.6g水（過量）的燒杯中充分反應，直至固體完全消失，不再有氣泡産生。請計算：

（1）反應生成的氧氣質量；

（2）反應後所得溶液中溶質的質量分數。

32．工業上用赤鐵礦石（主要成分是氧化鐵）與一氧化碳在高溫條件下冶煉生鐵。現有400t含氧化鐵80%的赤鐵礦石。

求：（1）該礦石中氧化鐵的質量。

（2）該礦石能冶煉出含雜質4%的生鐵的質量。（計算結果精确到0.1）

33．科學家嘗試通過多種途徑減少CO2的排放，或将CO2轉化為有用的物質。其中一種途徑是利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，并将CO2儲存或利用，反應流程如圖所示。

（1）反應分離室中分離物質的操作是　 　。

（2）上述反應流程中，可循環利用的物質是　 　。

（3）若反應分離室中有溶質質量分數為10.6%的Na2CO3溶液100千克，求完全反應後，理論上可生成CaCO3的質量（要求根據化學方程式計算）。

34．兒童缺鋅會引起食欲不振、發育不良等症狀。如圖為某補鋅口服液說明書的部分信息，圖中葡萄糖酸鋅化學式已不完整，請根據相關信息回答下列問題：

（1）葡萄糖酸鋅的化學式量是455，則葡萄糖酸鋅化學式氫原子右下角的數字為　 　；

（2）若兒童lkg體重每日需要0.5mg鋅，每天從食物中隻能攝入所需鋅的一半。體重為20kg的兒童，理論上一天還需服該口服液　 　支？

35．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，工業上常采用次氯酸鈉（NaClO）氧化法生産，反應原理用化學方程式表示為：3NaClO 2Fe（NO3） 3 10NaOH＝2Na2FeO4↓ 3NaCl 6NaNO3 5H2O

（1）次氯酸鈉（NaClO） 中Cl元素的化合價為　 　；

（2）高鐵酸鈉（Na2FeO4）中鐵元素和氧元素的質量比為　 　 （填最簡比）；

（3）現要制得830kg含雜質20%的高鐵酸鈉，至少需要次氯酸鈉的質量是多少？（列式計算）

36．葡萄糖經過腸壁吸收進入血液稱為血糖，為人體組織提供能量。已知葡萄糖的化學式為C6H12O6。

（1）一個葡萄糖分子由　 　個原子構成；

（2）葡萄糖中碳元素的質量分數為　 　。

37．向10g大理石樣品（雜質不溶于水，也不與鹽酸反應）分兩次加入一定溶質質量分數的稀鹽酸，充分反應後燒杯内物質總質量變化如圖所示。

請計算：

（1）該大理石樣品中碳酸鈣的質量分數是　 　；

（2）計算所用稀鹽酸的溶質質量分數。

38．現有含CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶質質量分數的NaOH溶液，實驗過程中，生成沉澱的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示：

（1）恰好完全反應時，産生沉澱的質量　 　g；

（2）求混合液中CuSO4的質量；

（3）求該NaOH溶液的溶質質量分數。

39．向部分變質的NaOH溶液中逐滴滴加稀鹽酸，産生氣體質量與所加稀鹽酸質量關系如圖所示：

（1）完全反應後，産生氣體的質量是　 　g。

（2）當滴加稀鹽酸至圖中A點時，溶液中含有的溶質是　 　。

（3）計算所加稀鹽酸中溶質的質量分數。（寫出規範的計算過程）。

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