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碳酸氫鈉碳酸鈉的區别高中化學

教育更新时间:2025-01-25 03:53:07

碳酸鈉（Na2CO3），碳酸氫鈉（NaHCO3）與鹽酸（HCL）反應的實質區别

很多學生認為，碳酸鈉（Na2CO3），碳酸氫鈉（NaHCO3）與鹽酸反應的産物是一樣的，即氯化鈉（NaCL）,二氧化碳（CO2）和水（H2O）,這種理解是完全錯誤的。

碳酸鈉（Na2CO3），碳酸氫鈉（NaHCO3）與鹽酸（HCL）反應是在溶液中進行的，實質是離子之間的反應，下面我們先看看他們在溶液中的電離情況，如下圖：

碳酸氫鈉碳酸鈉的區别高中化學（高中化學之碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應的實質區别解析）1

他們反應的實質其實是溶液中的碳酸氫根離子，碳酸根離子與氫離子之間的反應，而這兩個酸根對于的酸是碳酸（H2CO3），碳酸是一種二元弱酸，造成了這兩種離子與氫離子的反應有了區别，如下圖：

碳酸氫鈉碳酸鈉的區别高中化學（高中化學之碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應的實質區别解析）2

也就是說碳酸根離子與氫離子反應是分步的，第二步才生成碳酸，而碳酸氫根與氫離子反應是直接産生碳酸，那麼當氫離子的量較少時，碳酸根離子與氫離子的反應可能隻發生了第一步，産物是碳酸氫根離子，就沒有碳酸産生。

由此我們也可以得出等濃度的碳酸鈉，碳酸氫鈉分别與鹽酸反應，碳酸氫鈉放出二氧化碳的速度快。

總結，如下圖：

碳酸氫鈉碳酸鈉的區别高中化學（高中化學之碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應的實質區别解析）3

把這些知識理解了，像“把碳酸鈉溶液滴入鹽酸溶液中，把鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，把碳酸氫鈉溶液滴入鹽酸溶液中的現象”這些問題，就迎刃而解了。

學生對這些知識總是容易混淆，掌握不了，專門整理出來，方便學生記憶，使用。希望更多的同學能用上，大家覺得有問題的地方，請及時評論指出，覺得不錯的，也請評論，點贊，轉發，收藏，留下您的足迹。您的評論是對我最大的支持。

碳酸氫鈉碳酸鈉的區别高中化學（高中化學之碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應的實質區别解析）4

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