1．可溶性硫氰化物法

用2支試管分取兩種溶液各少量，分别滴入可溶性硫氰化物(如KSCN、NaSCN、NH₄SCN)等溶液，變血紅色的是Fe^3＋的溶液：Fe^3＋＋ SCN^－ = Fe(SCN)^2＋

不變血紅色的是Fe^2＋的溶液，因為Fe^2＋與SCN^－生成的絡合物Fe(SCN)₂為無色Fe^2＋＋ 2 SCN^－ = Fe(SCN)₂

2．加堿法

取二溶液分别加入堿液(如氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀溶液)，生成紅褐色沉澱的是Fe^3＋的溶液。

(加氨水)Fe^3＋＋ 3NH₃·H₂O = Fe(OH)₃↓＋ 3 NH₄^＋紅褐

(加強堿)Fe^3＋＋ 3 OH^－ = Fe(OH)₃↓紅褐

生成白色沉澱并立即轉變為綠色，最後變為紅褐色的是Fe^2＋的溶液

(加氨水)Fe^2＋＋ 2 NH₃·H₂O = Fe(OH)₂↓＋ 2 NH₄^＋白至綠

(加強堿)Fe^2＋＋ 2OH^－ = Fe(OH)₂↓白至綠

4 Fe(OH)₂ ＋ 2 H₂O ＋ O₂ = 4 Fe(OH)₃↓紅褐

3．黃血鹽法

取二溶液分别滴入黃血鹽溶液，出現普魯士藍沉澱的是Fe^3＋的溶液，無普魯士藍沉澱生成的是Fe^2＋的溶液。 4 Fe^3＋＋ 3 Fe(CN)₆ ^4－ = Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓普魯士藍

4．赤血鹽法

取二溶液分别滴入赤血鹽溶液，出現滕氏藍沉澱的是Fe^2＋的溶液，無滕氏藍沉澱生成的是Fe^3＋的溶液

3 Fe^2＋＋ 2 [Fe(CN)₆]^3－ = Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓滕氏藍

5．苯酚法

在盛苯酚溶液的2支試管中分别滴入幾滴二溶液，變紫色的是Fe^3＋的溶液(苯酚與Fe^3＋生成紫色的絡離子)，不變紫色的是Fe^2＋的溶液。

Fe^3＋＋ 6 C₆H₅OH = [Fe(C₆H₅O)₆]^3－ ＋ 6 H^＋

6．純堿法

取二溶液分别滴入純堿溶液，産生灰色沉澱的是含Fe^2＋的溶液。Fe^2＋＋CO₃^2－=FeCO₃↓(灰色)

生成紅褐色沉澱的是Fe^3＋的溶液：2 Fe^3＋＋ 3 CO₃^2－ ＋ 3 H₂O = 2 Fe(OH)₃↓＋3 CO₂↑紅褐

7．銅片法

在銅片的兩個位置上分别滴上二溶液，過一段時間後銅片腐蝕的是Fe^3＋的溶液，無明顯現象的是Fe^2＋的溶液。

2 Fe^3＋＋ Cu= 2 Fe^2＋＋ Cu^2＋

8．碘化鉀澱粉試紙法

分别将碘化鉀澱粉試紙浸入兩種溶液中，使試紙變藍的是Fe^3＋的溶液：2 Fe^3＋＋ 2 I^－ = 2 Fe^2＋＋ I₂

不能使試紙變藍的是Fe^2＋的溶液。

9．高錳酸鉀法

分取二溶液分别加入酸性高錳酸鉀溶液中，振蕩，高錳酸鉀溶液的紫色褪去的是Fe^2＋的溶液。

10 Fe^2＋＋ 2 MnO₄^－ ＋ 16 H^＋ = 10 Fe^3＋＋ 2 Mn^2＋＋ 8 H₂O

不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是Fe^3＋的溶液。

10．雙氧水法

分取二溶液，分别滴入雙氧水和氰化鉀溶液，産生紅褐色沉澱的是Fe^2＋的溶液

6 FeSO₄ ＋ 12 KCN ＋ 3 H₂O₂ = 4 Fe(CN)₃ ＋ 2 Fe(OH)₃↓＋ 6 K₂SO₄ 紅褐

11．鉻酸鉀法

分取二溶液，分别加入鉻酸鉀和硫酸的混合液，有深綠色沉澱生成的是Fe^2＋的溶液：

6 Fe^2＋＋ 2 CrO₄^2－ ＋10H^＋=Cr₂O₃↓＋6Fe^3＋＋ 5 H₂O深綠

無深綠色沉澱生成的是Fe^3＋的溶液。

12．溴水法

在分别盛有用硫酸酸化的溴水的2支試管中，分别滴入二溶液，振蕩，能使溴水褪色的是Fe^2＋的溶液：2 Fe^2＋＋ Br₂ = 2 Fe^3＋＋ 2 Br^－

不能使溴水褪色的是Fe^3＋溶液。

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