高三化學常見的物質顔色?Fe(SCN)₃（紅色溶液）；Cu₂O（磚紅色固體）；，我來為大家講解一下關于高三化學常見的物質顔色?跟着小編一起來看一看吧!

高三化學常見的物質顔色

Fe(SCN)₃（紅色溶液）；

Cu₂O（磚紅色固體）；

Fe₂O₃（紅棕色固體）；

紅磷（暗紅色固體）；

液溴（深紅棕色）；

Fe(OH)₃（紅褐色固體）；

Cu（紫紅色固體）；

溴蒸氣、NO₂（紅棕色）品紅溶液(紅色)；

在空氣中久置的苯酚（粉紅）；

石蕊遇酸性溶液(紅色)；

酚酞遇堿性溶液(紅色)。

石蕊在中性溶液中（紫色）；

Fe³ 與苯酚反應産物（紫色）；

I₂（有金屬光澤紫黑色固體）

KMnO₄固體（紫黑色）；

MnO₄^-（紫紅色溶液）

固态O₃（紫黑色）

鉀的焰色反應（紫色）

I₂蒸氣、I₂在非極性溶劑中（紫色）

溴水（橙色）

K₂Cr₂O₇溶液（橙色）

AgI（黃色固體）；

AgBr（淡黃色固體）；

Ag₃PO₄（黃色固體）；

FeS₂（黃色固體）；

Na₂O₂（淡黃色固體）；

S（黃色固體）；

Au（金屬光澤黃色固體）；

I₂的水溶液（黃色）；

碘酒（黃褐色）；

久置的KI溶液（黃色）（被氧化為I₂）；

Na的焰色反應（黃色）；

TNT（淡黃色針狀）；

工業濃鹽酸（黃色）（含有Fe³ ）；

NaNO₂（無色或淺黃色晶體）；

Fe³ 的水溶液（黃色）；

硝基苯中溶有濃硝酸分解的NO₂時（黃色）

久置的濃硝酸（黃色）（溶有分解生成的NO₂）；

濃硝酸粘到皮膚上（天然蛋白質）（顯黃色）；

Cu₂(OH)₂CO₃（綠色固體）；

Fe² 的水溶液（淺綠色）；

FeSO₄·7H₂O（綠礬）；

K₂MnO₄（綠色）；

Cl₂、氯水（黃綠色）；

F₂（淡黃綠色）；

CuCl₂的濃溶液（藍綠色）。

FeCl₃固體（棕黃色）；

CuCl₂固體（棕色）

Cu(OH)₂、CuSO₄·5H₂O、Cu² 在水溶液中（藍色）； 石蕊遇堿性溶液（藍色）；

硫、氫氣、甲烷、乙醇在空氣中燃燒（淡藍色火焰）； 一氧化碳在空氣中燃燒（藍色火焰）；

澱粉遇I₂變藍色；

Co₂O₃（藍色）；

O₂（液态——淡藍色）；

Cu(OH)₂溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛藍色）；

O₃（氣态——淡藍色；液态——深藍色；固态——紫黑色）。

FeO； Fe₃O₄； FeS；

CuO； CuS； Cu₂S； MnO₂； C粉；

Ag₂S； Ag₂O

PbS；

AgCl、AgBr、AgI、AgNO₃光照分解均變黑；

絕大多數金屬在粉末狀态時呈黑色或灰黑色。

常見白色固體物質如下（呈白色或無色的固體、晶體很多）：

AgCl； Ag₂CO₃； Ag₂SO₄； Ag₂SO₃； BaSO₄；BaSO₃；BaCO₃；Ba₃(PO₄)₂； BaHPO₄； CaO；Ca(OH)₂；CaCO₃；

MgO；Mg(OH)；MgCO₃；Fe(OH)₂；AgOH；PCl₅；SO₃；

三溴苯酚

CuSO₄

铵鹽（白色固體或無色晶體）；

Fe(OH)₂沉澱在空氣中的現象：白色→（迅速）灰綠色→（最終）紅褐色

pH試紙：幹燥時呈黃色；中性時呈淡綠色；酸性時呈紅色，酸性越強，紅色越深；堿性時呈藍色，堿性越強，藍色越深。

紅色石蕊試紙：

紅色（用于檢驗堿性物質）

藍色石蕊試紙：藍色（用于檢驗酸性物質）

澱粉試紙：白色（用于檢驗碘單質）

KI—澱粉試紙：白色（用于檢驗氧化性物質）

石蕊：pH＜5時呈紅色；pH介于5～8時呈紫色；pH＞8時呈藍色。

酚酞：pH＜8.2時呈無色；pH介于8.2～10時呈粉紅色；pH＞10時呈紅色。

甲基橙:pH＜3.1時呈紅色；pH介于3.1～4.4時呈橙色；pH＞4.4時呈黃色。

甲基紅:pH＜4.4時呈紅色；pH介于4.4～6.2時呈橙色；pH＞6.2時呈黃色。

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