高中化學必背知識點歸納與總結

十七、微粒半徑的比較：

1．判斷的依據 電子層數： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。

核電荷數： 相同條件下，核電荷數越多，半徑越小。

最外層電子數 相同條件下，最外層電子數越多，半徑越大。

2．具體規律：1、同周期元素的原子半徑随核電荷數的增大而減小（稀有氣體除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半徑随核電荷數的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs

3、同主族元素的離子半徑随核電荷數的增大而增大。如：F--<Cl--<Br--<I--

4、電子層結構相同的離子半徑随核電荷數的增大而減小。如：F-> Na >Mg2 >Al3

5、同一元素不同價态的微粒半徑，價态越高離子半徑越小。如Fe>Fe2 >Fe3

十八、各種"水"彙集

1．純淨物：重水D2O；超重水T2O；蒸餾水H2O；雙氧水H2O2；水銀Hg； 水晶SiO2。

2．混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；離子：NH4 、OH‾、H )

氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；離子：H 、Cl‾、ClO‾、OH‾)

蘇打水(Na2CO3的溶液) 生理鹽水(0.9%的NaCl溶液)

水玻璃(Na2SiO3水溶液) 鹵水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)

水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)

王水（由濃HNO3和濃鹽酸以1∶3的體積比配制成的混合物）

十九、具有漂白作用的物質

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2

二十、各種"氣"彙集

1．無機的：爆鳴氣(H2與O2)； 水煤氣或煤氣(CO與H2)；碳酸氣(CO2)

2．有機的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4)

液化石油氣(以丙烷、丁烷為主) 裂解氣(以CH2=CH2為主) 焦爐氣(H2、CH4等)

電石氣(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)

二十一、滴加順序不同，現象不同

1．AgNO3與NH3·H2O：

AgNO3向NH3·H2O中滴加——開始無白色沉澱，後産生白色沉澱

NH3·H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉澱，後白色沉澱消失

2．NaOH與AlCl3：

NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉澱，後白色沉澱消失

AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉澱，後産生白色沉澱

3．HCl與NaAlO2：

HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉澱，後白色沉澱消失

NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉澱，後産生白色沉澱

4．Na2CO3與鹽酸：

Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，後不産生氣泡

鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，後産生氣泡

二十二、幾個很有必要熟記的相等式量

1．常用相對分子質量

Na2O2：78 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142

BaSO4：233 Al (OH)3：78 C6H12O6：180

2．常用換算

5.6L——0.25 mol 2.8L——0.125 mol 15.68L——0.7 mol

20.16L——0.9 mol 16.8L——0.75 mol

二十三、規律性的知識歸納

1、能與氫氣加成的：苯環結構、C=C 、 、C=O 。

（ 和 中的C=O雙鍵不發生加成）

2、能與NaOH反應的：—COOH、 、 。

3、能與NaHCO3反應的：—COOH

4、能與Na反應的：—COOH、 、－OH

5、能發生加聚反應的物質

烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。

6、能發生銀鏡反應的物質

凡是分子中有醛基（－CHO）的物質均能發生銀鏡反應。

（1）所有的醛（R－CHO）；

（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；

注：能和新制Cu(OH)2反應的——除以上物質外，還有酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發生中和反應。

7、能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質

（一）有機

1．不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；

2．不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）

3．石油産品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；

4．苯酚及其同系物（因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉澱）

5．含醛基的化合物

6．天然橡膠（聚異戊二烯） CH2=CH－C=CH2

（二）無機 CH3

1．－2價硫（H2S及硫化物）；

2．＋4價硫（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；

3．＋2價鐵：

6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr3

6FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3 變色

2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2

4．Zn、Mg等單質 如Mg＋Br2 eq \o(\s\up 8(H2O),===)MgBr2

(此外，其中亦有Mg與H 、Mg與HBrO的反應)

5．－1價的碘（氫碘酸及碘化物）　變色

6．NaOH等強堿：Br2＋2OH‾==Br‾＋BrO‾＋H2O

7．AgNO3

8、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質

（一）有機

1． 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；

2． 苯的同系物；

3． 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；

4． 含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；

5． 石油産品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；

6． 煤産品（煤焦油）；

7． 天然橡膠（聚異戊二烯）。

（二）無機

1． －2價硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；

2． ＋4價硫的化合物（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；

3． 雙氧水（H2O2，其中氧為－1價）

9、最簡式相同的有機物

1．CH：C2H2和C6H6

2．CH2：烯烴和環烷烴

3．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

4．CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構體（C4H8O2）

10、同分異構體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結構式）

1、醇—醚 CnH2n 2Ox

2、醛—酮—環氧烷（環醚） CnH2nO

3、羧酸—酯—羟基醛 CnH2nO2

4、氨基酸—硝基烷

5、單烯烴—環烷烴 CnH2n

6、二烯烴—炔烴 CnH2n-2

11、能發生取代反應的物質及反應條件

1．烷烴與鹵素單質：鹵素蒸汽、光照；

2．苯及苯的同系物與①鹵素單質：Fe作催化劑；

②濃硝酸：50～60℃水浴；濃硫酸作催化劑

③濃硫酸：70～80℃水浴；

3．鹵代烴水解：NaOH的水溶液；

4．醇與氫鹵酸的反應：新制的氫鹵酸(酸性條件)；

5．酯類的水解：無機酸或堿催化；

6．酚與濃溴水 （乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應，事實上也是取代反應。）

二十四、實驗中水的妙用

1．水封：在中學化學實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液溴極易 揮發有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發。

2．水浴：酚醛樹脂的制備(沸水浴)；硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫～100℃)需用溫度計來控制溫度；銀鏡反應需用溫水浴加熱即可。

3．水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學階段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質降低其溶解度，如：可用排飽和食鹽水法收集氯氣。

4．水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質，如除去NO氣體中的N02雜質。

5．鑒别：可利用一些物質在水中溶解度或密度的不同進行物質鑒别，如：苯、乙醇　溴乙烷三瓶未有标簽的無色液體，用水鑒别時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒别，如：氫氧化鈉、硝酸铵、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒别。

6．檢漏：氣體發生裝置連好後，應用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。

二十五、有機物的官能團：

1．碳碳雙鍵：

2．碳碳叁鍵：

3．鹵（氟、氯、溴、碘）原子：—X

4．（醇、酚）羟基：—OH

5．醛基：—CHO

6．羧基：—COOH 7．酯類的基團：

二十六、各類有機物的通式、及主要化學性質

烷烴CnH2n 2 僅含C—C鍵 與鹵素等發生取代反應、熱分解 、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應

烯烴CnH2n 含C==C鍵 與鹵素等發生加成反應、與高錳酸鉀發生氧化反應、聚合反應、加聚反應

炔烴CnH2n-2 含C≡C鍵 與鹵素等發生加成反應、與高錳酸鉀發生氧化反應、聚合反應

苯（芳香烴）CnH2n-6與鹵素等發生取代反應、與氫氣等發生加成反應 ， 同系物可以與高錳酸鉀發生氧化反應）

鹵代烴：CnH2n 1X 醇：CnH2n 1OH或CnH2n 2O 苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色 醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2

二十七、有機反應類型：

取代反應：有機物分子裡的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。

加成反應：有機物分子裡不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結合的反應。

聚合反應：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。

加聚反應：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。

消去反應：從一個分子脫去一個小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應。 氧化反應：有機物得氧或去氫的反應。

還原反應：有機物加氫或去氧的反應。

酯化反應：醇和酸起作用生成酯和水的反應。

水解反應：化合物和水反應生成兩種或多種物質的反應(有鹵代烴、酯、糖等)

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