7、黨的十九大報告中多次提到“生态文明”，下列做法不符合生态文明理念的是

A.發展新能源汽車，實現低碳出行 B.用氯乙烯生産快餐盒，降低白色污染

C.用地溝油制生物柴油，回收利用資源 D.科學開發利用自然資源，維護生态平衡

8、對下列化學用語的理解和描述均正确的是

A.中子數為20的氯原子：

C1

B.電子式

可以表示羟基，也可以表示氫氧根離子

C.表示H₂燃燒熱的然化學方程式：H₂(g) Cl₂(g)=2HCl(g) ΔH=-183 kJ·mol^-1

D.酸性氫氧燃料電池正極反應的反應式：O₂ 4e^- 4H =2H₂O

9、一種Cu- Li可充電電池的工作原理如圖所示，其中非水系電解液和水系電解液被锂離子固體電解質陶瓷片( LISICON)隔開。下列說法正确的是

A.陶瓷片允許水分子通過

B.電池放電時，N極上發生氧化反應

C.電池充電時，接線柱B應與外接直流電源的負極相連

D.電池充電時，陰極反應為Li e^-=Li

10、啤酒花含有具有獨特香氣和風味的三種萜類化合物，其結構簡式如圖，下列說法不正确的是

A.可用金屬鈉鑒别①和② B.②與③互為同分異構體

C.③分子中所有碳原子處于同一平面 D. ①、②、③均能與酸性KMnO₄溶液反應

11、短用期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，a、b、c、d 是由W、X、Z這三種元素組成的二元化合物，其中a、c具有漂白性；e是元素Z形成的黃色固體單質；X與Z位于同主族；Y是同周期中原子半徑最大的元素。上述物質在常溫下的轉化關系如圖所示，下列說法不正确的是

A.X、Y 形成的簡單離子的半徑大小：X<Y

B.Z的最高價氧化物的水化物為強酸

C.a、b和c兩兩之間均能發生化學反應

D.Y與Z形成的化合物溶于水可促進水的電離

12、工業上利用空氣吹出法提取溴的部分流程如下：

下列說法正确的是

A.實驗室保存液溴時要加入少量乙醇 B.B溶液顔色要比A溶液深

C.第③步，需加入氧化性酸，才能将Br^-氧化為Br₂ D.第④步，采用分液的方法獲得液溴

13、常溫下，用0.10 mol·L^-1HCl溶液滴定20 mL 0.050 mol·L^-1Na₂CO₃和0.025 mol·L^-1NaHCO₃混合溶液，得出如圖所示的滴定曲線。下列說法不正确的是

A.a點溶液顯堿性的主要原因：CO₃^2- H₂OHCO₃^- CH^-

B.b點溶液中：c(Na )=c(HCO₃^-) c(CO₃^2-) c(H₂CO₃)

C.c點溶液中：c(Na )=c(HCO₃^-) 2c(CO₃^2-) c(Cl^-)

D.d點溶液中：c(Na )> c(Cl^-)> c(HCO₃^-)>c(H )>c(OH^-)

26、(14分)有資料顯示過量的氮氣和氯氣在常溫下可合成岩腦砂(主要成分為NH₄Cl)，某實驗小組對該反應進行探究，并對岩腦砂進行元素測定。

(1)岩腦砂的制備

①寫出裝置B中反應的化學方程式：_____________________________。

②裝置C的儀器名稱是_____________，裝置F的作用是______________________。

③為了使氨氣和氯(在D中充分混合，上述裝置的合理連接順序：_______→e f←_______（用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一緻）。

④證明氨氣和氯氣反應有NH₄Cl生成，需要的檢驗試劑中除了蒸餾水、稀硝酸、硝酸銀溶液、紅色石蕊試紙外，還需要_______________________。

（2）岩腦砂中元素的測定

準确稱取ag岩腦砂，與足量的氧化銅混合加熱

（發生的反應為：2NH₄Cl 3CuO

3Cu N₂↑ 2HC1 3H₂O），利用下列裝置測定岩腦砂中氮元素和氯元素的物質的量之比。

①裝置H中盛裝的試劑是_____________，其作用是_____________________。

②若裝置I增重bg，利用裝置K測得氣體體積為V L（已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5L·mol^-l），則岩腦砂中n(N)∶n(Cl)=_________（用含b、V 的代數式表示，不必化簡）

③若取消J裝置（其它裝置均正确），n(N)∶n(Cl)比正常值________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

27、（15分）蘭尼鎳是一種帶有多孔結構的細小晶粒組成的鎳鋁合金，被廣泛用作有機物的氫化反應的催化劑。以紅土鎳礦(主要成分為NiS、FeS和SiO₂等)為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如下圖所示：

（1）浸出渣A的主要成分是_______________（填化學式）。

（2）已知紅土鎳礦煅燒後生成Ni₂O₃，而加壓酸浸後浸出液A中含有大量Ni^2＋，寫出有關鎳元素的加壓酸浸的化學反應方程式_______________________________。

（3）向浸出液A中通入H₂S氣體，①還原過程中所涉及主要反應的離子方程式是__________________________________。

（4）在形成Ni(CO)₄的過程中，碳元素的化合價沒有變化，則Ni(CO)₄中的Ni的化合價為________。 （5）“堿浸”的目的是使鎳産生多孔結構，從而增強對氫氣的強吸附性，此過程中發生反應的離子方程式為__________________________。

（6）常溫時，向濃度均為1.0mol·L^-1的FeSO₄、NiSO₄的混合溶液中滴加Na₂S 固體，當Ni² 恰好沉澱完全時，所得溶液中c(Fe² )=______________。

（已知：①25℃，Ksp(NiS)=2.0×10^-26、Ksp(FeS)=6.0×10^-18

②溶液中的離子濃度≤10-5 mol·L^-1時，認為該離子沉澱完全。）

（7）浸出液B可以回收，重新生成鋁以便循環利用。請設計簡單的回收流程：

浸出液B→___________________________________________________________。 （箭頭上注明外加反應物的化學式和反應條件）。(示例：

)

28、（14分）中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%-50%。減少CO₂ 排放是一項重要課題。

（1）以CO₂為原料抽取碳(C)的太陽能工藝如右圖所示。

①過程1中每生成1mol FeO轉移電子數為____________。

②過程2中發生反應的化學方程式為________________________________。

（2）CO₂在新型钴基電催化劑作用下，轉化為清潔燃料——甲酸。其工作原理如下圖所示，寫出生成甲酸的電極反應式：

（3）航天員呼吸産生的CO₂用下列反應處理，可實現空間站中O2的循環利用。

Sabatier反應：CO₂(g) 4H₂(g) CH₄(g) 2H₂O(g)

水電解反應：2H₂O(l)

2H₂(g) O₂(g)

将原料氣按n(CO₂)∶n(H₂)=1∶4 置于密閉容器中發生Sabatier反應，測得H₂O(g)的物質的量分數與溫度的關系如下圖所示(虛線表示平衡曲線)。

①溫度過高或過低均不利于該反應的進行，原因是____________________________________。

②200℃達到平衡時體系的總壓強為p，該反應平衡常數的計算式為________________（不必化簡，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）

（4）一種新的循環利用方案是用Bosch反應CO₂(g) 2H₂(g) C(s) 2H₂O(g)代替Sabatier反應。

①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别為-394 kJ·mo1^-l、-242 kJ·mo1^-l，Bosch反應的ΔH=__________ kJ·mo1^-l。（生成焓指一定條件下由對應單質生成1mol 化合物時的反應熱）

②一定條件下Bosch反應必須在高溫下才能啟動，原因是______________________________。

③新方案的優點是_________________________。

35、【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）

已知Fe、HCN與K₂CO₃在一定條件下發生如下反應：Fe 6HCN 2K₂CO₃=K₄Fe(CN)₆ H₂↑ 2CO₂↑ 2H₂O，回答下列問題：

（1）金屬鐵的緊密堆積方式為_______________，其配位數為_____________________。

（2）HCN 分子的結構式為___________，與CN^-互為等電子體的陰離子是_________________。

（3）K₂CO₃中陰離子的空間構型為_______________，CO₂為_____________分子（填“極性”或“非極性”），H₂O中O原子的雜化軌道類型為_______________。

（4）配合物K₄Fe(CN)₆的中心離子的電子排布式為__________________。

（5）上述化學方程式中C、N、O的第一電離能由小到大的順序為________________________。

（6）冰的晶體結構模型如圖1，它的晶胞與金剛石的晶胞相似，如圖2，水分子之間以氫鍵相連接，在一個晶胞中有_____個氫鍵，若氫鍵鍵長為d nm，則晶體密度(g·cm^-3)計算式為___________ （用N_A 表示阿伏加德羅常數的值。）

36、（15分）【化學一選修5：有機化學基礎】

由羧酸A (C₃H₄O₂) 經過如下合成路線獲得藥物中間體H。

已知：Ⅰ.R₁CH=CH₁ RNH₂

R₁CH₂CH₂NHR（R可以是氫原子或烴基）

Ⅱ.R₁COOR₂ R₃CH₂COOR₄

R₂OH

請回答：

（1）化合物A 的名稱_________________，B的結構簡式_______________。

（2）寫出藥物中間體H中兩種言能團的名稱_______________________。

（3）已知D的結構簡式：H₂N-CH₂-CH₂-COOCH₃，D→E的反應類型________________，F→G的反應類型_________________。

（4）寫出E→F的化學方程式______________________________________。

（5）寫出化合物D符合下列條件的所有可能的同分異構體的結構簡式(任寫兩種即可)

①分子中含六元環。

②紅外光譜顯示分子中含有碳氮單鍵。

③核磁共振氫譜顯示分子中有3種化學環境不同的氫原子。

（6）設計由乙酸甲脂合成聚合物：

的單體的合成路線（其他試劑任選）。（用流程圖表示）____________________________。

參考答案

7-13 BDDCA BB

26、（14分）

(1) ①4HC1(濃) MnO₂

MnCl₂ C1₂↑ 2H₂O(2分)

②幹燥管(1分)；除去氯氣中的氯化氫(1分)

③a→dc(1分)；hg←ji←b (1分)

④NaOH溶液(2分)

(2) ①濃硫酸(1分)；吸收混合氣體中的水蒸氣(1分)

②

∶

(2分)；③偏低(2分)

27、(15分)

(1) SiO₂ (2分)

(2) 2Ni₂O₃ 4H₂SO₄==4NiSO₄ O₂↑ 4H₂O (2分)

(3) H₂S 2Fe³ ==2Fe² 2H S↓(2分)

(4) 0 (2分)

(5)2Al 2OH^- 2H₂O=2AlO₂^- 3H₂↑(2分)

(6)

(3分，每步1分，足量、冰晶石、熔融

熔融不寫不扣分)

(7) 1:1(2分)

28、(14分)

(1) ①2/3N_A(2分) ②6FeO CO₂

C 2Fe₃O₄(2分)

(2) CO₂ 2e^- H₂O==HCOOH O^2- (2分)

(3) ①溫度過低，反應速率小；溫度過高，反應向右進行的程度小。(2分)

②

(2分)

(4) ①-90 (2分) ②反應的活化能高(1分) ③氫原子利用率為100% (1分)

35、(15分)

(1) 體心立方堆積(1分) 8(1分)

(2) H-C

N (1分) C₂^2- (1分)

(3)平面三角形(1分) 非極性(1分) sp³雜化(1分)

(4)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶ 或[Ar]3d6 (2分)

(5) C<O<N (2分)

(6) 16 (2分) ρ=

(2分)

36、(15分)

(1) 丙烯酸(2分) CH₃OH (2分)

(2) 酯基 碳碳雙鍵 亞氨基(2分) (任寫2個)

(3)取代反應 加成反應(2分)

(4)

(2分)

(5)

(2分) (每個1分)

(6)

(3分)

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