初中化學知識點總結歸納大全? 高中化學常用方程式： 高中常用化學方程式之分解反應： 1.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑ O2↑ 2.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO H2O CO2↑ 3.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3====2KCl 3O2↑ 4.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4 MnO2 O2↑ 5.碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O CO2↑ 6.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO CO2↑ 高中常用化學方程式之氧化還原反應： 1.氫氣還原氧化銅：H2 CuO加熱Cu H2O 2.木炭還原氧化銅：C 2CuO高溫2Cu CO2↑ 3.焦炭還原氧化鐵：3C 2Fe2O3高溫4Fe 3CO2↑ 4.焦炭還原四氧化三鐵：2C Fe3O4高溫3Fe 2CO2↑ 5.一氧化碳還原氧化銅：CO CuO加熱Cu CO2 6.一氧化碳還原氧化鐵：3CO Fe2O3高溫2Fe 3CO2 7.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO Fe3O4高溫3Fe 4CO2 高中常用化學方程式之單質、氧化物、酸、堿、鹽 一、金屬單質 酸--------鹽 氫氣(置換反應) 1.鋅和稀硫酸Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑ 2.鐵和稀硫酸Fe H2SO4=FeSO4 H2↑ 3.鎂和稀硫酸Mg H2SO4=MgSO4 H2↑ 4.鋁和稀硫酸2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2↑ 二、金屬單質 酸--------鹽 氫氣(置換反應) 1.鋅和稀硫酸Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑ 2.鐵和稀硫酸Fe H2SO4=FeSO4 H2↑ 3.鎂和稀硫酸Mg H2SO4=MgSO4 H2↑ 4.鋁和稀硫酸2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2↑ 三、酸 鹽--------另一種酸 另一種鹽 1.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 2HCl===CaCl2 H2O CO2↑ 2.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3 2HCl===2NaCl H2O CO2↑ 3.碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3 2HCl===MgCl2 H2O CO2↑ 四、鹽 鹽-----兩種新鹽 1.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl AgNO3====AgCl↓ NaNO3 2.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 BaCl2====BaSO4↓ 2NaCl 高考化學知識點“化學之最” 1、常溫下其單質有顔色氣體的元素是F、Cl 2、單質與水反應最劇烈的非金屬元素是F 3、其最高價氧化物的水化物酸性最強的元素是Cl 4、其單質是最易液化的氣體的元素是Cl 5、其氫化物沸點最高的非金屬元素是O 6、其單質是最輕的金屬元素是Li 7、常溫下其單質呈液态的非金屬元素是Br 8、熔點最小的金屬是Hg 9、其氣态氫化物最易溶于水的元素是N 10、導電性最強的金屬是Ag 11、相對原子質量最小的原子是H 12、人體中含量最多的元素是O 13、日常生活中應用最廣泛的金屬是Fe 14、組成化合物種類最多的元素是C 15、天然存在最硬的物質是金剛石 16、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是K 17、地殼中含量最多的金屬元素是Al 18、地殼中含量最多的非金屬元素是O 19、空氣中含量最多的物質是氮氣 20、最簡單的有機物是甲烷 21、相同條件下密度最小的氣體是氫氣 22、相對分子質量最小的氧化物是水 高考化學50個小知識點 1、掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正确書寫 2、最簡式相同的有機物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2) 3、一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子 4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始 5、IIIB所含的元素種類最多碳元素形成的化合物種類最多，且IVA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體矽、二氧化矽、碳化矽等 6、質量數相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca 7.IVA~VIIA族中隻有VIIA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合 8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構) 9、一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵 10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵鹽卻是離子化合物 11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣态時卻是以單個分子存在如NaCl 12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物 13、單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子 14、一般氫化物中氫為 1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等 15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，矽是半導體 16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物 17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2 18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH Mn2O7==2KMnO4 H2O 19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為 2價 20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子 21、離子晶體不一定隻含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵 22.稀有氣體原子的電子層結構一定是穩定結構，其餘原子的電子層結構一定不是穩定結構 23.離子的電子層結構一定是穩定結構 24.陽離子的半徑一定小于對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應原子的半徑 25.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑如Fe3 ，下面我們就來聊聊關于初中化學知識點總結歸納大全?接下來我們就一起去了解一下吧!

初中化學知識點總結歸納大全

高中化學常用方程式： 高中常用化學方程式之分解反應： 1.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑ O2↑ 2.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO H2O CO2↑ 3.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3====2KCl 3O2↑ 4.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4 MnO2 O2↑ 5.碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O CO2↑ 6.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO CO2↑ 高中常用化學方程式之氧化還原反應： 1.氫氣還原氧化銅：H2 CuO加熱Cu H2O 2.木炭還原氧化銅：C 2CuO高溫2Cu CO2↑ 3.焦炭還原氧化鐵：3C 2Fe2O3高溫4Fe 3CO2↑ 4.焦炭還原四氧化三鐵：2C Fe3O4高溫3Fe 2CO2↑ 5.一氧化碳還原氧化銅：CO CuO加熱Cu CO2 6.一氧化碳還原氧化鐵：3CO Fe2O3高溫2Fe 3CO2 7.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO Fe3O4高溫3Fe 4CO2 高中常用化學方程式之單質、氧化物、酸、堿、鹽 一、金屬單質 酸--------鹽 氫氣(置換反應) 1.鋅和稀硫酸Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑ 2.鐵和稀硫酸Fe H2SO4=FeSO4 H2↑ 3.鎂和稀硫酸Mg H2SO4=MgSO4 H2↑ 4.鋁和稀硫酸2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2↑ 二、金屬單質 酸--------鹽 氫氣(置換反應) 1.鋅和稀硫酸Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑ 2.鐵和稀硫酸Fe H2SO4=FeSO4 H2↑ 3.鎂和稀硫酸Mg H2SO4=MgSO4 H2↑ 4.鋁和稀硫酸2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2↑ 三、酸 鹽--------另一種酸 另一種鹽 1.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 2HCl===CaCl2 H2O CO2↑ 2.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3 2HCl===2NaCl H2O CO2↑ 3.碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3 2HCl===MgCl2 H2O CO2↑ 四、鹽 鹽-----兩種新鹽 1.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl AgNO3====AgCl↓ NaNO3 2.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 BaCl2====BaSO4↓ 2NaCl 高考化學知識點“化學之最” 1、常溫下其單質有顔色氣體的元素是F、Cl 2、單質與水反應最劇烈的非金屬元素是F 3、其最高價氧化物的水化物酸性最強的元素是Cl 4、其單質是最易液化的氣體的元素是Cl 5、其氫化物沸點最高的非金屬元素是O 6、其單質是最輕的金屬元素是Li 7、常溫下其單質呈液态的非金屬元素是Br 8、熔點最小的金屬是Hg 9、其氣态氫化物最易溶于水的元素是N 10、導電性最強的金屬是Ag 11、相對原子質量最小的原子是H 12、人體中含量最多的元素是O 13、日常生活中應用最廣泛的金屬是Fe 14、組成化合物種類最多的元素是C 15、天然存在最硬的物質是金剛石 16、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是K 17、地殼中含量最多的金屬元素是Al 18、地殼中含量最多的非金屬元素是O 19、空氣中含量最多的物質是氮氣 20、最簡單的有機物是甲烷 21、相同條件下密度最小的氣體是氫氣 22、相對分子質量最小的氧化物是水 高考化學50個小知識點 1、掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正确書寫。 2、最簡式相同的有機物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2) 3、一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子。 4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。 5、IIIB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且IVA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體矽、二氧化矽、碳化矽等。 6、質量數相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca 7.IVA~VIIA族中隻有VIIA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。 8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構)。 9、一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。 10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵鹽卻是離子化合物。 11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣态時卻是以單個分子存在。如NaCl。 12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。 13、單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。 14、一般氫化物中氫為 1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。 15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，矽是半導體。 16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。 17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。 18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH Mn2O7==2KMnO4 H2O。 19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為 2價。 20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。 21、離子晶體不一定隻含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。 22.稀有氣體原子的電子層結構一定是穩定結構，其餘原子的電子層結構一定不是穩定結構。 23.離子的電子層結構一定是穩定結構。 24.陽離子的半徑一定小于對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應原子的半徑。 25.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe3

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