碳酸鈣高溫反應化學方程式-tft每日頭條

碳酸鈣高溫反應化學方程式

圖文更新时间:2024-10-17 13:02:47

CaCO3

我叫碳酸鈣，是一種白色難溶固體，是大理石（或者石灰石)的主要成分，我可以做補鈣劑，牙膏中有我，又白又硬的牆壁中也有我，澄清石灰水變渾濁也是因為産生了我。

我的相對分子質量正好是100，Ca相對原子質量是40，所以金屬元素Ca占40%。

實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，是由于大理石中有我碳酸鈣。

碳酸鈣高溫反應化學方程式（化學物質1碳酸鈣）1

實驗室制取二氧化碳

為啥選含我碳酸鈣的大理石，而不選擇碳酸鈉Na2CO3制取二氧化碳呢？

碳酸鈣高溫反應化學方程式（化學物質1碳酸鈣）2

化學方程式

對呀，碳酸鈉也可以和稀鹽酸制取二氧化碳，為什麼不選他呢？那是因為碳酸鈉總是按捺不住激動的心，一遇到鹽酸就迅速反應，由于速度太快，還沒來的及收集氣體就完事了，那不是瞎折騰嗎？！

大理石和稀硫酸反應也可以産生二氧化碳，但實驗室不采用稀硫酸，為啥？

碳酸鈣高溫反應化學方程式（化學物質1碳酸鈣）3

化學方程式

因為生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在大理石表面，阻止反應的進行。

那麼，實驗室制取二氧化碳選用什麼裝置呢？大理石是固體，稀鹽酸是液體，反應條件是常溫，所以發生裝置我們選用固液常溫型。

二氧化碳能溶于水，且與水反應，不能用排水法收集;密度比空氣大，所以可以選用向上排空氣法。

裝置如下圖所示

碳酸鈣高溫反應化學方程式（化學物質1碳酸鈣）4

發生裝置和收集裝置

上面裝置各有優缺點:

第一個裝置優點:裝置簡單，操作方便第二個裝置優點:方便添加藥品第三個裝置優點:可以通過控制液體的滴加速率和滴加量來控制反應速率第四個裝置優點:随時控制反應的發生和停止

原理是:加緊止水夾，試管内壓強增大，壓迫液體進入長頸漏鬥，試管内液面下降，固體藥品和液體藥品分離，反應停止。

那麼，實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸是絕佳的選擇嗎？！NO！這是因為鹽酸是揮發性液體，尤其是濃鹽酸，所以從發生裝置出來的氣體不純，除了二氧化碳還有氯化氫和水蒸氣。

要想得到純淨（除氯化氫）、幹燥（除水蒸氣）的二氧化碳，需要用到以下裝置

碳酸鈣高溫反應化學方程式（化學物質1碳酸鈣）5

萬能瓶

萬能瓶裡藥品不同，功能也就不同。裡面是飽和碳酸氫鈉溶液，可以除氯化氫;若是濃硫酸，也可以幹燥氣體;若是澄清石灰水，則可以檢驗二氧化碳……

理解了以上内容，那麼下面這道題就一目了然了

碳酸鈣高溫反應化學方程式（化學物質1碳酸鈣）6

利用上述裝置，制取純淨、幹燥的二氧化碳，裝置的連接順序是ADCF

a和b連接，澄清石灰水沒有變渾濁，原因？

二氧化碳中混有氯化氫，會和生成的碳酸鈣反應，所以不變渾濁。

不僅實驗室，工業上也用含我碳酸鈣的石灰石制取二氧化碳。

碳酸鈣高溫反應化學方程式（化學物質1碳酸鈣）7

工業制二氧化碳

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