我們在初中化學的學習中,會看到在課本後面有一張元素周期表,排列着各式各樣常見的元素。這張表格的橫向、豎向都可以讀出很多種規律。那麼這張元素周期表的“周期”是什麼意思呢,今天的我們就來帶你走進科學的世界,解讀這張周期表的相應作用。
【周期的定義】1.把具有相同的電子層數的元素,按照原子序數遞增的順序排列成為一個周期。
2.特點:周期序數=電子層數
3.周期規律:7個橫行,即7個周期(三短、三長、一不完全)。
【元素周期律實質】
1.元素的性質随着元素原子序數的遞增而呈周期性變化的規律叫做元素周期律。
2.元素原子核外電子排布的周期性變化(原子最外層電子數由1個增加到8個的周期性變化)決定了元素性質的周期性變化(原子半徑由大到小、最高正價由+1遞增到+7、非金屬元素最低負價由-4到-1、元素金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強)。
【周期的用處】
1. 運用元素在周期表中的位置預測元素電子層數和原子高低價的關系
原子序數=原子核内質子數;周期數=原子核外電子層數;主族數=原子最外層電子數=價電子數=元素最高正價數=8-最低負價
2.運用周期觀測金屬性
同周期主族元素從左到右,原子半徑遞減,金屬性遞減、非金屬性遞增;同主族元素從上到下,原子半徑遞增,金屬性遞增、非金屬性遞減;位于金屬與非金屬元素分界線附近的元素,既表現某些金屬的性質,又表現某些非金屬的性質。
3. 應用同短周期、同主族元素性質的遞變性及其特性與原子結構的關系。
主族序數、原子序數與元素的最高正價及最低負價數同為奇數或偶數。
4.應用周期預測新元素
預測未知的元素的性質;啟發人們在周期表中一定區域内尋找新物質等。
以上就是元素周期表的性質和相關規律,大家可以在繼續再繼續思考學習下。元素周期表更多是偏向于元素的金屬性和活動性的序列排列。小編就先簡單介紹到這裡哦,有問題随時留言。
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