例1：下列說法不正确的是( )

A．凡金屬元素跟非金屬元素化合時都能形成離子鍵

B．原子間先通過得失電子變成陰陽離子後，陰、陽離子間才能形成離子鍵

C．具有強得電子能力的原子與具有強失電子能力的原子相遇時能形成離子鍵

D．一般情況下，活潑金屬(ⅠA、ⅡA族金屬)和活潑的非金屬(ⅥA、ⅦA族非金屬)之間化合時，易形成離子鍵

【答案】A

【解析】并不是所有由金屬元素與非金屬元素組成的化合物都是離子化合物，例如，AlCl3是共價化合物，故A選項錯。

例2：下列說法正确的是( ）

A．離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力

B．所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵

C．在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵

D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

【答案】D

【解析】離子鍵是使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用，要注意區别靜電作用和靜電引力，A項錯誤；活潑金屬與活潑非金屬原子之間不一定形成離子鍵，B項錯誤；由CaCl2的電子式：

可以看出，離子鍵存在于陰離子和陽離子之間，C項錯誤；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，D項正确。

例3：下列化學用語不正确的是( ）

A．N2的結構式：N≡N

B．CO2的電子式：

C．NH3的形成過程：

D．CaF2的電子式：

【答案】C

【解析】C項，NH3的電子式：

。

例4：氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉元素顯＋1價；氫化鈉與水反應放出氫氣。下列叙述中，不正确的是( )

A．NaH中存在－1價的氫離子，還原性比氫原子強

B．NaH與H2O反應時水作氧化劑，反應放出熱量

C．NaH中氫元素的離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同

D．微粒半徑：H＋>H>H－

【答案】D

【解析】NaH的電子式為

，與水反應的化學方程式為NaH＋H2O===NaOH＋H2↑；D項，半徑：H－>H>H＋。

例5：下列各數值表示有關元素的原子序數，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結合形成穩定化合物的是( ）

A．10與19 B．6與16 C．11與17 D．14與8

【答案】C

【解析】根據離子鍵的形成條件，活潑金屬元素與活潑非金屬元素間一般形成離子鍵，根據原子序數，C項中分别是Na和Cl，符合題意。

例6：固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子結構，則下列有關說法中不正确的是()

A．1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數)

B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物

C．NH5的電子式為

D．NH5與水反應的化學方程式為NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑

【答案】A

【解析】根據NH5中各原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子結構可知，A隻能是NH4＋與H－通過離子鍵結合的離子化合物，其電子式為

，其中NH4＋内部存在N—H鍵，因此1 mol NH5中含有4NA個N—H鍵。H－具有很強的還原性，能與H2O發生氧化還原反應：NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑。歡迎關注中學高分寶

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