1．(2020·江蘇省泗陽縣衆興中學月考)下列物質發生變化時，所克服的微粒間作用力類型相同的是(　　)

A．液态HF與液态HBr分别受熱變為氣體

B．晶體矽受熱熔化與苯受熱汽化

C．氯化鈉與氯化氫分别溶解在水中

D．碘與幹冰分别受熱變為氣體

2．(2020·重慶高三期末)在“HI(s)→HI(g)→H2和I2”的變化過程中，被破壞的作用力依次是(　　)

A．範德華力、範德華力 B．共價鍵、離子鍵

C．範德華力、共價鍵 D．共價鍵、共價鍵

3．(2021·黑龍江鶴崗一中高三月考)下列說法正确的是(　　)

A．純堿和燒堿熔化時克服的化學鍵類型相同

B．碘晶體受熱變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力

C．SO3溶于水的過程中有共價鍵的斷裂和離子鍵的形成

D．HF的熱穩定性很好，主要是因為HF分子間存在氫鍵

4．(2020·舞鋼市第一高級中學高三月考)下列說法正确的是(　　)

A．隻含有一種元素的物質一定是純淨物

B．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

C．石墨轉變為金剛石為化學變化

D．水很穩定是因為水分子間存在較強的分子間作用力

5．(2020·太原模拟)下列說法不正确的是(　　)

A．HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高與分子間作用力大小有關

B．H2O的熔、沸點高于H2S是由于水分子之間存在氫鍵

C．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋

D．甲烷可與水形成氫鍵這種化學鍵

6．(2020·重慶八校聯考)位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序數依次增大，原子半徑r(丁)＞r(乙)＞r(丙)＞r(甲)。四種元素中，隻有一種為金屬元素，乙和丙原子的最外層電子數之和為丁原子的最外層電子數的3倍。據此推斷，下述正确的是(　　)

A．丙的簡單氫化物分子内存在氫鍵

B．由甲、乙兩元素組成的化合物中，隻含有極性鍵

C．由甲和丙兩元素組成的分子不止一種

D．乙和丁兩元素的最高價氧化物的水化物之間能發生反應

7．(2020·常德月考)下面是同學們熟悉的物質：①O2

②幹冰　③NaBr　④H2SO4　⑤Na2CO3　⑥NH4Cl　⑦NaHSO4　⑧Ne　⑨Na2O2　⑩NaOH

(1)這些物質中，隻含有共價鍵的是________；隻含有離子鍵的是__________；既含有共價鍵又含有離子鍵的是____________；不存在化學鍵的是____________；屬于電解質的是______________；屬于非電解質的是________(填序号)。

(2)将NaHSO4溶于水，破壞的化學鍵是_________________________________________，寫出其電離方程式：_________________________________________________________；NaHSO4在熔融狀态下電離，破壞的化學鍵是_______________________________________，寫出其電離方程式：_________________________________________________________________。

(3)寫出②與⑨發生反應的化學方程式：________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)寫出在稀溶液中⑥和⑩反應的離子方程式：__________________________________

________________________________________________________________________。

8．水分子間由于氫鍵的作用而彼此結合形成(H2O)n。在冰中每個水分子被4個水分子包圍形成變形的四面體(H2O)5，由無限個這樣的變形四面體通過氫鍵相互連成一個龐大的分子晶體——冰，其結構如圖所示。試回答下列問題：

(1)下列叙述中正确的是________(填字母)。

A．1 mol冰中有4 mol氫鍵

B．平均每個水分子中有2個氫鍵

C．冰晶體中氫鍵的夾角均為109.5°

D．冰中的氫鍵沒有方向性

(2)在冰的結構中，分子間除氫鍵外，還存在範德華力，已知範德華力的能量為 7 kJ·mol－1，冰的升華熱(1 mol冰變成氣态水時所吸收的能量)為51 kJ·mol－1，則冰中氫鍵的能量是________。

(3)在液态水中，水以多種微粒的形式存在，試畫出微粒H5O、H9O的結構式：________________________________________________________________________。

9．已知X、Y、Z、W四種元素分别是元素周期表中三個連續短周期的元素，且原子序數依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數等于Y、Z原子的最外層電子數之和。Y與X形成的分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍。試推斷：

(1)X、Z兩種元素的元素符号：X________、Z________。

(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中

①溶于水顯堿性的氣态氫化物的電子式為__________，它屬于________(填“極性”或“非極性”)分子；

②含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為____________________；

③含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的結構式為____________________________(一種即可)。

(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是____________(寫化學式)，該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為______________________

________________________________________________________________________。

(4)X與W形成的化合物與水反應時，水作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。用電子式表示X與W形成化合物的過程_____________________________________________。

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