初中化學四大基本反應類型包括：化合反應、分解反應、置換反應、複分解反應

一、化合反應

1.概念

化合反應是由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。

2.特點（多變一）

A B ...=C （化合價可變可不變）

（1）生成物是一種物質。

（2）反應物不止一種物質。

（3）生成物一定要有固定組成，是純淨物。

3.判斷

判斷一個反應是不是化合反應要着重于化合反應的概念及反應特點。若要判斷一個反應化學方程式是否屬化合反應，要以此反應能夠發生為前提，然後與化合反應的所有特點相對照，隻有同時具有三個反應特點，才能确定為化合反應。否則，不能列入化合反應。

二、分解反應

1.概念

分解反應是由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。

2.特點（一變多）

A= B C ...（化合價可變可不變）　

（1）反應物是一種物質。

（2）生成物不止一種物質。

（3）反應物有固定組成，是純淨物。

3.判斷

反應能發生的前提下，看此反應是否具有分解反應的三個特點。

三、置換反應

1.概念

置換反應是由一種單質跟一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。

2.特點

A BC=AC B 簡記為“一換一”。

（1）反應物和生成物都是兩種物質。

（2）反應物是一種單質和一種化合物，生成物是另一種單質和另一種化合物。

3.判斷

注意：

（1）反應物一定是單質與化合物；

但有單質和化合物參加的反應不一定是置換反應。

如CH4 2O2=點燃==CO2 2H2O。

（2）生成物一定是單質與化合物。

但有單質和化合物生成的反應不一定是置換反應。

如CO CuO=加熱==Cu CO2。

4.典型反應置換反應根據反應發生的環境可分為在溶液中和幹态下的置換反應。

（1）溶液中的置換反應：金屬 酸=鹽 H2↑，

如：Zn 2HCl=ZnCl2 H2↑

（2）溶液中的置換反應：金屬 鹽溶液=鹽 金屬，

如：Fe CuSO4=FeSO4 Cu

（3）幹态下的置換反應：

初中所學的有還原氧化銅的反應。CuO H2△Cu H2O

2CuO C高溫2Cu CO2↑

置換反應的美麗動圖~

Zn Pb(NO3)2=Pb Zn(NO3)2

Zn 2AgNO3＝ Zn(NO3) 2 2Ag

Zn CuSO4 ＝ ZnSO4 Cu

Zn 2AgNO3＝ Zn(NO3) 2 2Ag

Zn Pb(NO3)2=Pb Zn(NO3)2

四、複分解反應

1.概念

複分解反應是由兩種化合物 互相交換成分 ，生成另外兩種化合物的反應。

2.特點

AB CD=AD BC （化合價不變）

（1）生成物、反應物都是兩種物質。

（2）所有的生成物和反應物都是化合物。

（3）反應在溶液中一步進行。

3.反應發生的條件

（1）反應物必須能溶于水或酸。

（2）生成物中必須有沉澱、氣體和水三者中的任一種或兩種物質生成。

4.判斷

斷定一個反應是不是發生了複分解反應，必須要符合複分解反應的特點及反應發生的條件，隻有同時具備，才是發生了複分解反應。

注意：酸堿鹽之間并不是都能發生複分解反應的。

5.典型反應

（1）酸 堿=鹽 水（中和反應），如：2HCl Ca（OH）2=CaCl2 2H2O

（2）酸 鹽=新酸 新鹽，如：HCl AgNO3=HNO3 AgCl↓

（3）堿 鹽=新堿 新鹽，如：Ca（OH）2 Na2CO3 =2NaOH CaCO3↓

（4）鹽 鹽=兩種新鹽，如：BaCl2 Na2SO4=2NaCl BaSO4↓

（5）酸 金屬氧化物=鹽 水

如Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O， H2SO4 CuO=CuSO4 H2O

沉澱反應的美麗動圖~

NaCl AgNO3=AgCl↓ NaNO3

CuSO4 2NaOH→Cu(OH)2↓ Na2SO4

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