28離子鍵及離子化合物知識點
1．化學鍵
(1)概念：物質中直接相鄰的原子或離子之間存在的強烈的相互作用叫做化學鍵。
(2)類型：離子鍵和共價鍵是兩種常見的化學鍵。
2．離子鍵
(1)形成過程(以NaCl的形成為例) Na原子和Cl原子最外層電子數分别為1和7，均不穩定。
即它們通過得失電子後達到8電子穩定結構，分别形成Na＋和Cl－，兩種帶相反電荷的離子通過靜電作用結合在一起，形成新物質NaCl。
(2)概念：是使帶相反電荷的陰陽離子結合的相互作用。
(3)構成粒子：陰離子和陽離子。
(4)離子鍵的實質是靜電作用。這種靜電作用不隻是靜電引力，而是指陰、陽離子之間的靜電引力與電子之間、原子核之間斥力處于平衡時的總效應。
3．離子化合物
(1)概念：離子化合物是陰、陽離子通過離子鍵形成的化合物。
(2)常見類型
活潑金屬氧化物：Na2O、MgO、Al2O3等；
絕大多數鹽：NaCl、K2SO4、CaCO3等；
強堿：NaOH、Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2等。
其他：活潑金屬氫化物，如LiH、NaH、CaH2等；
活潑金屬過氧化物，如Na2O2等。
原子、離子及離子化合物的表示方法
1．電子式的概念
在元素符号周圍用"·"或"×"來表示原子的最外層電子，以簡明地表示原子、離子的最外層的電子排布，這種式子稱為電子式。
2．原子的電子式
将原子的最外層電子用小黑點"·"或小叉"×"來表示，并寫在元素符号周圍，如硫原子
碳原子
3．離子的電子式
(1)簡單陰離子：既寫出最外層所有電子數(包括得到的電子)，又要用方括号"[ ]"括起來，并在右上角注明負電荷數。如氯離子
、氫氧根離子
、次氯酸根離子
。
(2)單核陽離子：即是離子符号，如：Na＋、Mg2＋。
(3)多核陽離子：既要寫出最外層電子數目，又要用方括号"[ ]"括起來，并在右上角注明正電荷數。如铵根離子的電子式較為複雜：
。
4．離子化合物電子式
将離子化合物中的陰、陽離子的電子式按一定順序排列在一起就是離子化合物的電子式。如氯化鈉：
、 氯化鎂：
。
5．用電子式表示離子化合物的形成過程
(1)左邊是組成離子化合物的各原子的電子式，相同的原子可以合并寫，右邊是離子化合物的電子式。
(2)連接号為" ―→"。
(3)用"
"表示電子轉移的方向，也可以不表示出來。如：氯化鈉的形成過程：
如：
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