高考化學

今天小編給大家推薦的是有關物質的量的相關知識彙總，并且對有關計算題中用到的一些推導公式給大家做了一些介紹，同學們可以收藏哦~~

一、有關概念

1.物質的量

（1）概念：表示物質所含微粒數目多少的物理量

（2）符号：n

（3）單位：mol

2.摩爾

（1）概念：摩爾是物質的量的單位，每1mol物質含有阿伏加德羅常數個結構微粒。

（2）符号：mol

（2）使用範圍：隻要物質的組成不變，無論是何狀态都可以使用

2.V、n、N之間的計算關系

（1）計算關系：

（2）使用範圍：

①适用于所有的氣體，無論是純淨氣體還是混合氣體

②當氣體摩爾體積用22.4L·mol-1時必須是标準狀況

3.c、m、V、N之間的計算關系

（1）計算關系：

（2）使用範圍：①以上計算關系必須是在溶液中使用

②微粒數目是指某種溶質

③若溶液是由氣體溶解于水形成的，要特别注意以下幾點：

A.必須根據定義表達式進行計算

B.氨水中的溶質主要是NH3·H2O，但要以NH3為準計算

C.溶液的體積不能直接用氣體的體積或水的體積或氣體與水的體積之和，而必須是通過

計算得到

4.c、w%、ρ之間的計算關系

（1）計算關系：

（2）使用範圍：同一種溶液的質量分數與物質的量濃度之間的換算

（3）推斷方法：①根據物質的量濃度的定義表達式

②溶質的物質的量用

計算

③注意溶液體積的單位

5.混合氣體的平均分子量的有關計算

（1）計算依據：①1mol任何物質的質量（以g為單位）在數值上與其式量相等

②1mol任何氣體的體積（以L為單位）在數值上與氣體摩爾體積（以L·mol-1為單位）相等

（2）基本計算關系：

（3）變換計算關系：

（4）使用說明： ①(2)的計算式适用于所有的混合物的計算

②(3)中的計算式隻适用與混合氣體的有關計算

③(3)中的兩個計算式之間應用了阿伏加德羅定律

6.密度與相對密度

（1）密度

①計算表達式：

②使用說明：A.适用于所有的物質，不受物質狀态的限制，也适用于所有的混合物

B.所有物質：

，

标準狀況下氣體

（2）相對密度

①計算表達式：

②使用說明：

A.相對密度是在同溫同壓下兩種氣體的密度之比

B.既可以用于純淨氣體之間的計算，也可以用于混合氣體之間

有關規律

阿伏加德羅定律及其推論

（1）标準狀況下的氣體摩爾體積

①标準狀況是指：0℃和1.01×105Pa

②标準狀況下1mol任何氣體的體積都約為22.4L

（2）氣體摩爾體積

①溫度和壓強一定時，1mol任何氣體的體積都約為一個定值

②說明了溫度和壓強以及氣體的物質的量共同決定了氣體的體積，而氣體分子本身的大小對氣體體積的影響很小

③氣體摩爾體積比标準狀況下氣體摩爾體積的範圍廣

（3）阿伏加德羅定律

①阿伏加德羅定律：同溫同壓下相同體積的任何氣體都具有相同的分子數

②阿伏加德羅定律依然是忽略了氣體分子本身的大小

③阿伏加德羅定律比氣體摩爾體積的應用更為廣泛：

A.主要是應用于不同氣體之間的比較，也可以同一種氣體的比較

B.被比較的氣體既可以是純淨氣體又可以是混合氣體

（4）克拉珀珑方程

①克拉珀珑方程又稱為理想氣體的狀态方程，它同樣忽略了氣體分子本身的大小

②克拉珀珑方程：

③克拉珀珑方程的變形：

④克拉珀珑方程比阿伏加得羅定律更準确的描述了氣體的壓強、體積、物質的量和溫度之間的關系，其應用範圍更廣：

A.可以做單一氣體的計算

B.可以做不同氣體的比較計算

C.計算以及比較計算的條件還可以不同

（5）阿伏加德羅定律的重要的四個推論

①壓強之比

A.算式推導：

B.語言表達：同溫同體積時，任何氣體的壓強之比都等于其物質的量之比，也等于其分子數之比

②體積之比

A.算式推導：

B.語言表達：同溫同壓時，任何氣體的體積之比都等于其物質的量之比，也等于其分子數之比

③質量之比

A.算式推導：

B.語言表達：同溫同壓同體積時，任何氣體的質量之比都等于其摩爾質量之比，也就是其式量之比

④密度之比

A.算式推導：

①

②

B.語言表達：

①A.相同質量的任何氣體的密度之比都等于其體積的反比

B.同溫同壓下等質量的任何氣體的密度之比都等于

其物質的量的反比，也就是其分子個數之比

②A.同體積的任何氣體的密度之比都等于其質量之比

B.同溫同壓同體積時，任何氣體的密度之比都等于其摩爾質量之比，也就是其式量之比

标簽：知識點彙總

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