中考化學總複習知識點總結資料?一.化學基本概念 1.物理變化，接下來我們就來聊聊關于中考化學總複習知識點總結資料?以下内容大家不妨參考一二希望能幫到您!

中考化學總複習知識點總結資料

一.化學基本概念

1.物理變化

沒有生成其他物質的變化叫物理變化。

2.化學變化

生成了其他物質的變化叫化學變化。

3.物理性質

不需要發生化學變化就表現出來的性質叫物理性質。如:顔色、狀态、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等

4.化學性質

物質在化學變化中表現出來的性質叫化學性質。如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等。

5.純淨物

由一種成分組成的物質叫純淨物。

6.混合物

由兩種或兩種以上成分組成的物質且各物質都保持原來的性質，這種物質就叫混合物。

7.單質

由同種元素組成的純淨物叫單質。

8.化合物

由不同種元素組成的純淨物叫化合物。

9.酸

電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物叫酸。

10.堿

電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 叫堿。

11.鹽

電離時生成金屬鹽離子（或铵根離子）和酸根離子的化合物叫鹽。

12.氧化物

由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素就叫氧化物。

13.酸性氧化物

凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。

14.堿性氧化物

凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物。

15.元素

具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子總稱為元素。

16.原子

原子是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分。

17.分子

分子是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分。

18.離子

帶有電荷的原子或原子團叫離子。

19.化學式

用元素符号來表示物質組成的式子叫化學式。

20.相對原子質量

以一種碳原子的質量的1/12作為标準,其他原子的質量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對原子質量。

某原子的相對原子質量= 某原子的質量/（一種碳原子的質量的1/12）

相對原子質量 ≈ 質子數 中子數

21.相對分子質量

化學式中各原子的相對原子質量的總和就是相對分子質量。

22.化合反應

由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應叫化合反應，即A B = AB。

23.分解反應

由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫分解反應，即 AB = A B。

24.置換反應

由一種單質和一種化合物起反應生成另一種單質和另一種化合物的反應叫置換反應，即

A BC = AC B。

25.複分解反應

由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應叫複分解反應，即 AB CD = AD CB 。

26.氧化反應

物質跟氧發生的化學反應叫氧化反應。

27.還原反應

在反應中含氧化合物的氧被奪去的反應叫還原反應。

28.緩慢氧化

反應進行得很慢甚至不容易察覺的氧化反應叫緩慢氧化。

29.燃燒

燃燒是一種發熱、發光、劇烈的氧化反應。

30.自燃

由緩慢氧化而引起的自發燃燒叫自燃。

31.催化劑

在化學變化裡能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質叫做催化劑。

32.質量守恒定律

參加化學反應的各物質的質量總和等于反應後生成物質的質量總和這就是質量守恒定律。

在反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變，元素的種類也不變。

33.溶液

一種或幾種物質分散到另一種物質裡形成均一的、穩定的混合物叫溶液。

溶液由溶劑和溶質組成，溶質可以是固體、液體或氣體。當固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；當兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，習慣上把水當成溶劑。

34.固體溶解度

在一定溫度下，某固态物質在100克溶劑裡達到飽和狀态時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度

35.結晶水合物

含有結晶水的物質叫結晶水合物。

常見的有：Na2CO3·10H2O、

CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O。

36.潮解

某物質能吸收空氣裡的水分而變潮的現象叫潮解。

37.風化

結晶水合物在常溫下放在幹燥的空氣裡能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象叫風化。

二.化學基礎知識

1.量取液體的儀器有 量簡 和 膠頭滴管

考點1 量筒的使用及誤差分析

量取液體時，量筒必須放平，視線要與量簡内凹液面最低處保持水平。讀出液體時俯視度數數值偏大，而液體偏少;仰視讀數數值偏小，而液體偏多。

考點2 膠體滴管的使用

膠體滴管不能伸入容器中，以免造成試劑污染；用過的膠頭滴管要立即用水清洗（滴瓶上的滴管不用水清洗）。

2.加熱的儀器有酒精燈和酒精噴燈

考點1 酒精燈火焰溫度外焰溫度最高，要用外焰加熱

酒精燈的火焰分為三層：外焰(溫度最高)，内焰(最亮)，焰心(最暗)。

考點2 儀器的加熱

酒精燈可直接加熱儀器:試管、蒸發皿、燃燒匙。

酒精燈須墊上石棉網加熱有:燒杯、燒瓶、錐形瓶。

酒精燈上不能用于加熱的儀器;量筒。

3.固體藥品的稱量儀器是托盤天平

考點1 托盤天平的使用

稱量時：左物右碼。稱量一定質量的藥品時，若指針偏左，應減少藥品，如果指針偏右，應 添加藥品。 彈簧夾

如果物體和砝碼放反了，實際的質量＝砝碼—遊碼 。考點2 藥品的稱量

稱量藥品時，左右托盤放兩張大小相同的紙，把藥品放在紙稱量。稱量易潮解的藥品如氫氧化鈉，要放在玻璃容器中稱量。

4.空氣中氧氣含量的測定

考點1 化學反應原理

紅磷燃燒的化學反應方程式的正确書寫（注意反應條件、配平）______________________________。

考點2 實驗現象:紅磷燃燒時，産生白煙，放出熱量，生成白色固體。

待紅磷熄滅并冷卻後，打開彈簧夾的現象燒杯中的水沿導管進入集氣瓶，約占空氣總體積的 1/5.

原因分析：紅磷燃燒消耗集氣瓶内氧氣，使瓶内氣體減少，氣壓減小，水會倒吸。

紅磷必須足量的原因:耗盡集氣瓶内氧氣，減小實驗誤差。

考點3 集氣瓶内加水的原因:降溫防止集氣瓶炸裂；吸收白煙。

考點4 實驗誤差分析

如果實驗中水倒吸的體積小于 1/5，實驗産生誤差的可能原因有:

紅磷量不足，沒有将空氣中氧氣耗盡；

未等冷卻到室溫就打開彈黉夾，集氣瓶中氣體高溫氣體體積增大;

裝置漏氣，氣壓減小。

如果實驗中倒吸的體積大于1/5，誤差分析：

彈簧夾未夾緊，紅磷燃燒時由于溫度高導緻集氣瓶中氣體體積增大而逸出；

點燃紅磷後伸入集氣瓶過慢導緻氣體受熱而外逸。

考點5 為什麼不能用鐵絲、硫、木炭代替紅磷

不能用鐵代替紅磷的原因：鐵絲在空氣中不燃燒。

不能用硫、木炭代替紅磷的原因：硫燃燒産生二氧化硫，木炭燃燒産生二氧化碳，燃燒有生成氣體不能産生壓強差。

考點6 實驗結論與評價

考點1 實驗結論：空氣中氧氣體積約占空氣總體積的1/5。

考點2 此實驗還能得出哪些結論？

氮氣性質穩定，不燃燒也不支持燃燒；氮氣難溶于水。

5.空氣的成分

考點1 按體積計算空氣成分

氮氣 78%、氧氣 21%，氧氣約占1/5，氮氣約占4/5除此之外，稀有氣體0.94%、二氧化碳 0.03%、其他氣體和雜質 0.03%。

考點2 氧氣的用途

供給呼吸(如潛水，醫療急救)、支持燃燒(如助燃，用在煉鋼、氣焊上)。

考點3 氮氣的用途

氮氣化學性質不活潑可用作保護氣，如焊接金屬保護氣，燈泡中填空氮氣延長使用日期，食品包裝袋中充入氮氣以防腐，醫療上液氮低溫麻醉手術；制造化肥的原料如制造硝酸和氮肥；超導材料在液氮做制冷劑能顯示超導性能。

考點4 稀有氣體的用途

稀有氣體在通電時發出不同顔色的光，可制作多種用途的電光源，如霓虹燈，航标燈，閃光燈。氦可用于制造低溫環境，氦氣密度小且化學性質穩定、安全可用于飛艇和填充探空氣球。

6. 空氣的污染

考點1 空氣污染源

排放到空氣中的污染物為有害氣體和煙塵。目前，計入空氣質量評價的主要污染物為二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物、細顆粒物和臭氧等。

考點2 空氣污染的危害

損害人體健康，影響作物生長、破壞生态平衡。

考點3 防治空氣污染

加強大氣監測，改善環境狀況，使用清潔能源，積極植樹、造林、種草等，以保護空氣。

7.氧氣的性質

考點1 氧氣物理性質

通常情況下，氧氣無色無味氣體，氧氣的密度比空氣略大，不易溶于水。液态氧呈淡藍色液體，固态氧呈淡藍色雪花狀的固體。

考點2 氧氣的化學性質

氧氣的化學性質比較活潑，氧氣在氧化反應中提供氧具有氧化性。

硫與氧氣反應

化學方程式為___________________________________。

在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，在氧氣中發出藍紫色火焰，并放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體，硫在氧氣燃燒實驗操作中，在集氣瓶底部裝少量水以吸收二氧化硫防止污染空氣。

碳與氧氣反應

化學方程式為___________________________________。

木炭在氧氣中燃燒發出白光、放出大量的熱并生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。

木炭與氧氣反應的實驗操作中，為了使木炭和氧氣充分反應，将點燃後的木炭 緩慢伸入盛氧氣的集氣瓶中。

鐵與氧氣的反應

化學方程式為___________________________________。

鐵絲在空氣中紅熱不能燃燒。

鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、火星四濺，放出大量的熱，生成黑色固體。

鐵絲在氧氣燃燒的實驗操作注意事項：

（1）把細鐵絲打磨光亮的以除去鐵絲表面的鐵鏽。

（2）在瓶底預先放一些細沙或加少量水防止鐵絲燃燒生成的高溫熔化物緻集氣瓶炸裂。

（3）鐵絲繞成螺旋狀以增大鐵絲的受熱面積 。

（4）先點燃火柴引燃鐵絲，當火柴燃盡時再伸入充滿氧氣的集氣瓶，防止火柴燃燒時消耗集氣瓶内的氧氣影響實驗效果。

（5）看不到火星四射現象的原因可能是

鐵絲表面有鐵鏽 、氧氣不純 、燃着的火柴未燃盡就把鐵絲伸到集氣瓶中等。

8.氧氣的制取

工業制氧氣 常用分離液态空氣的方法制取，根據液态氮和液态氧的沸點不同進行分離 ，該過程屬于物理變化 。

實驗室制取氧氣有三種方法

加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式：

_________________________________________。

分解過氧化氫（二氧化錳）制取氧氣的化學方程式：

______________________________________________。

加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學方程式：

_________________________________________________。

實驗室制取氧氣的氣體發生裝置有兩種

固 固加熱型 （高錳酸鉀、氯酸鉀 二氧化錳）

固 液不加熱型（過氧化氫 二氧化錳）

實驗室制取氧氣的氣體收集裝置有兩種

向上排空氣法 (密度比空氣密度略大)

密度比空氣大用向上排空氣法，密度比空氣小)采用向下排空氣法。

用排空氣法時導管通到集氣瓶底部 ，要排盡集氣瓶内的空氣使收集到的氣體純淨。

排水集氣法 (氧氣不易溶于水)

排水法收集适合不易溶于水且不與水反應的氣體。

要收集幹燥的氧氣可用向上排空氣法 方法，要收集純淨的氧氣可用排水法方法。

采用固 固加熱型制取氧氣實驗操作步驟有

查 ___________________；

裝 ____________________；

定 ______________________；

點 ______________________；

收 ________________________；

離 __________________________；

熄 ____________________________。

制取氧氣實驗操作注意事項

試管口要略低于試管底部，防止冷凝水回流到熱的試管底部，使試管炸處。

試管口放一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管中堵塞導管 。

加熱時要先預熱再在藥品處集中加熱，伸入試管的導管應略出膠塞即可，有利于試管内的空氣排出，防止收集到的氣體不純。

排水法收集時，待導管口有連續均勻氣泡冒出時開始收集，因為剛開始排出的是試管和導管内的空氣，當看到集氣瓶口有大氣泡冒出時，說明集氣瓶氧氣已經收集滿了。

收集滿氧氣的集氣瓶在水下蓋上玻璃片操作，收集完氧氣的集氣瓶移出水槽，要正放在桌上，氧氣密度比空氣密度略大。

實驗結束時，要先将導管從水槽中撤出 ，然後再熄滅酒精燈，防止水槽中的水回流到熱的試管底部使試管炸裂 。

向上排空氣法收集氧氣時檢驗氧氣收集滿的方法

将帶火星的木條放在集氣瓶口，木條複燃，證明氧氣已滿 。

收集到的氧氣不純可能的原因

未等氣泡連續均勻放出就開始收集;

用排水法收集氣體時集氣瓶沒有裝滿水 。

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