我們知道，化學反應的發生是與反應條件密切相關的，條件不同，發生的反應和反應生成的物質就可能不同。其實，不僅僅如此，有時雖然是同樣的反應物，同樣的反應條件，但由于加入反應物的先後順序不同，産生的實驗實現象和得到的産物也會大相徑庭。為了使同學們對這點有充分地認識，今就中學化學中有關的情形歸納說明于後。

1. 氯水與氫硫酸。

氫硫酸向氯水中滴加：氯水褪色。反應為：

H2S 4Cl2 4H2O=H2SO4 8HCl

氯水向氫硫酸中滴加，産生乳白色渾濁現象。反應為：

H2S Cl2=2HCl S↓.

2.氯水與澱粉碘化鉀。

氯水滴入碘化鉀澱粉溶液中：溶液立即呈藍色。反應為：

Cl2 2KI=2KCl I2

I2 5Cl2 6H2O=2HIO3 10HCl

3.Ca(OH)2[或Ba(OH)2]與H3PO4（或其它多元弱酸）

Ca(OH)2向H3PO4中滴加：開始無沉澱生成，後産生白色沉澱。反應為：

Ca(OH)2 2H3PO4=Ca(H2PO4)2

2H2O

Ca(OH)2 Ca(H2PO4)2=2CaHPO4↓

2H2O

2Ca(OH)2 Ca(H2PO4)2=Ca3(PO4)2↓

4H2O

Ca(OH)2 2CaHPO4=Ca3(PO4)2↓

2H2O

H3PO4滴入Ca(OH)2溶液中，開始即有白色沉澱生成，後白色沉澱消失。

2H3PO4 3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓

6H2O

H3PO4 Ca3(PO4)2=3CaHPO4

H3PO4 CaHPO4=Ca(H2PO4)2

4.NaOH和AlCl3

NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，開始有白色沉澱，後白色沉澱消失。反應為：

3NaOH AlCl3=Al(OH)3↓ 3NaCl

NaOH Al(OH)3=NaAlO2 2H2O

AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，開始生成的沉澱迅速溶解，後産生白色沉澱。反應為：

3NaOH AlCl3=Al(OH)3↓ 3NaCl

Al(OH)3 NaOH=NaAlO2 2H2O

3NaAlO2 AlCl3 6H2O=4Al(OH)3↓

3NaCl

5.HCl與NaAlO2.

NaAlO2溶液中滴入HCl：開始有白色沉澱，後白色沉澱消失。反應為：

NaAlO2 HCl H2O=Al(OH)3↓ NaCl

Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2O

HCl溶液中滴入NaAlO2：開始無沉澱生成，後産生白色沉澱，反應為：

NaAlO2 HCl H2O=Al(OH3)↓ NaCl

Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2O

AlCl3 3NaAlO2 6H2O=4Al(OH)3↓

3NaCl

6.Na2CO3與鹽酸

Na2CO3向鹽酸中滴加：開始有氣泡，後沒有氣泡放出。反應為：

Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2↑

鹽酸向Na2CO3中滴加：開始無明顯氣泡，而後産生大量氣泡，最終無氣泡産生。反應為：

Na2CO3 HCl= NaHCO3 NaCl

NaHCO3 HCl=NaCl H2O CO2↑

7.AgNO3與NH3.H2O

AgNO3溶液滴入NH3.H2O中：開始無沉澱生成，後産生白色沉澱。反應為：

AgNO3 3NH3.H2O＝NH4NO3

[Ag(NH3)2]OH 2H2O

AgNO3 [Ag(NH3)2]OH 2H2O=

3AgOH↓ 2NH4NO3

NH3.H2O溶液滴入AgNO3溶液中，開始有白色沉澱生成，後白色沉澱溶解消失，反應為：

AgNO3 NH3.H2O =AgOH↓ NH4NO3

AgOH 2NH3.H2O=[Ag（NH3）2]OH

2H2O

8.Fe(OH)3膠體與強酸

強酸向Fe(OH)3膠體中滴加：開始有紅褐色沉澱生成，後紅褐色沉澱消失，反應原理為：Fe（OH）3膠體遇酸發生凝聚而生成Fe(OH)3沉澱，後Fe(OH) 3沉澱與強酸反應即溶解。

Fe(OH)3 3H =Fe3 3H2O

Fe(OH)3膠體向強酸中滴加：開始無沉澱生成，後産生紅褐色沉澱。反應原理為：

Fe(OH)3 3H =Fe3 3H2O，

當酸反應完後，Fe(OH)3膠體凝聚即有沉澱生成。

9.Na2SiO3與鹽酸。

Na2SiO3溶液中滴入鹽酸：生成白色膠狀沉澱。反應為：

Na2SiO3 2HCl H2O=H4SiO4↓ 2NaCl

鹽酸溶液中滴入Na2SiO3:不産生沉澱，仍為無色透明溶液（膠體）。

10.苯酚與溴水。

苯酚溶液中加入飽和溴水，立即産生白色沉澱。反應為

飽和溴水中滴加苯酚，則會“黃”白颠倒，看不出明顯的現象。這是因為溴水具有較強的氧化性，由于溴水大大過量，三溴苯酚很快被氧化成為黃色的2，4，4，6——四溴環已二烯酮沉澱。

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