化學酸堿鹽全部知識點高中?一、酸及酸的化學性質，現在小編就來說說關于化學酸堿鹽全部知識點高中?下面内容希望能幫助到你，我們來一起看看吧!

化學酸堿鹽全部知識點高中

一、酸及酸的化學性質

酸在水溶液中能解離出氫離子（H ）和酸根離子。常見的酸有①鹽酸（HCl）②硫酸（H2SO4） ③硝酸（HNO3）④醋酸（CH3COOH）

1.濃鹽酸、濃硫酸的特性、用途

2.酸的化學性質

①紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。

②活潑金屬 酸→鹽 氫氣（注：此處酸不包括濃硫酸和硝酸）

Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑ Zn 2HCl=ZnCl2 H2↑

Fe H2SO4=FeSO4 H2↑ Fe 2HCl=FeCl2 H2↑

2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2↑

2Al 6HCl=2AlCl3 3H2↑

③金屬氧化物 酸→鹽 水

Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O

Fe2O3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O

CuO H2SO4=CuSO4 H2O

CuO 2HCl=CuCl2 H2O

④堿 酸→鹽 水

NaOH HCl=NaCl H2O

Ca(OH)2 H2SO4=CaSO4 2H2O

3HCl Al(OH)3 = AlCl3 3H2O

⑤*鹽 酸→新鹽 新酸

AgNO3 HCl=AgCl↓ HNO3

BaCl2 H2SO4=BaSO4↓ 2HCl

二、堿及堿的化學性質

堿由離子構成，堿在水溶液中能解離出金屬離子和氫氧根離子（OH-）。

常見的堿有氫氧化鈉（NaOH） 、氫氧化鈣 Ca(OH)2、氨水（NH3·H2O）等。

1.氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途

2.堿的化學性質

紫色石蕊試液遇堿溶液變藍，無色酚酞試液遇堿溶液變紅。

①酸性氧化物 堿→鹽 水

2NaOH CO2=Na2CO3 H2O

*2NaOH SiO2=Na2SiO3 H2O

Ca(OH)2 CO2=CaCO3↓ H2O

②酸 堿→鹽 水（中和反應）

NaOH HCl=NaCl H2O

Ca(OH)2 H2SO4=CaSO4 2H2O

③*鹽 堿→新鹽 新堿（反應物均可溶）

2NaOH CuSO4=Na2SO4 Cu(OH)2↓

三、鹽的性質

1.常見的鹽

鹽由離子構成，組成裡含有金屬離子(或NH4 )和酸根離子的一類化合物。

2.粗鹽提純

去除粗鹽中不溶性雜質。

3.鹽的化學性質

①鹽溶液 金屬→新鹽 新金屬（按金屬活動性順序）

CuSO4 Zn=ZnSO4 Cu

鹽 酸→新鹽 新酸 【視頻】

CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑

Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2↑

NaHCO3 HCl=NaCl H2O CO2↑

BaCl2 H2SO4=BaSO4↓ 2HCl

鹽溶液 堿溶液→新鹽 新堿（必有一個是沉澱）

Ca(OH)2 Na2CO3==CaCO3↓ 2NaOH（明星反應）

3NaOH FeCl3=3NaCl Fe(OH)3↓

鹽溶液 鹽溶液→新鹽 新鹽（必有一個是沉澱）

CaCl2 Na2CO3=CaCO3↓ 2NaCl

AgNO3 NaCl=AgCl↓ NaNO3

四、明确複分解反應發生的本質

複分解反應：由兩種化合物（通常為酸堿鹽）相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

通式：AB CD=AD CB

發生的條件：生成物中如果有↑、↓或有H2O（穩定、難溶、難電離物質）

注意：堿與氧化物的反應不屬于複分解反應

五、熟記酸、堿、鹽的溶解性口訣

堿溶氨、鈉、鉀、鋇、鈣（俺拿假被蓋）

鉀鈉铵（铵鹽）硝（硝酸鹽）全都溶。

硫酸鹽不溶鋇和鉛；氯化物不溶銀亞汞，碳酸鹽隻溶鉀鈉铵。

六、幾個常見離子的檢驗

1.Cl-離子的檢驗 （選）

取少量樣品于試管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉澱生成，樣品含有Cl-， AgNO3 KCl=AgCl↓ KNO3

2.SO42-離子的檢驗 （選）

取少量樣品于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉澱生成，樣品含有SO42-， Ba(NO3)2 H2SO4=BaSO4↓ 2HNO3

3. CO32-離子的檢驗

取少量樣品于試管中，滴加稀HCl，将生成的氣體通入澄清石灰水有無色氣體生成，該氣體使澄清石灰水變渾濁，樣品含有CO32-，

K2CO3 2HCl=2KCl CO2↑ H2O

CO2 Ca(OH)2=CaCO3↓ H2O

4.檢驗NH4 （選）

取少量待檢物于潔淨的試管中，滴入适量NaOH溶液并加熱，有使濕的紅色石蕊試紙變成藍色的氣體産生。

5、鑒别稀鹽酸和稀硫酸

分别取少量待檢液體于兩支潔淨的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉澱産生的原溶液是稀硫酸，無現象産生的原溶液是稀鹽酸。

七、常見俗稱、成分和化學式

生石灰——CaO

熟石灰——Ca(OH)2

石灰石、大理石——CaCO3

食鹽——NaCl

火堿、燒堿、苛性鈉——NaOH

純堿、蘇打——Na2CO3

小蘇打——NaHCO3

鐵鏽、赤鐵礦——Fe2O3

磁鐵礦——Fe3O4

金剛石、石墨——C

幹冰——CO2

冰——H2O

天然氣(甲烷)——CH4

酒精(乙醇)——C2H5OH

*醋酸(乙酸)——CH3COOH

八、常見物質的顔色

紅色的固體——Cu、Fe2O3、P(紅磷)

黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

白色的固體——KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(無水硫酸銅)、KCl、NaCl等

暗紫色的固體——KMnO4

淡黃色的固體——S

*藍色晶體——CuSO4•5H2O

*藍色沉澱——Cu(OH)2

*紅褐色沉澱——Fe(OH)3

*白色沉澱（不溶于酸）——BaSO4、AgCl

白色沉澱（碳酸鹽）——CaCO3、BaCO3

*白色沉澱（堿）——Mg(OH)2、Al(OH)3

藍色溶液——CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2＋溶液

淺綠色溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液

棕黃色溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3等含Fe3＋溶液

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