(1)溶解度曲線的含義

在平面直角坐标系裡用橫坐标表示溫度,縱坐标表示溶解度,繪制出某物質的溶解度随溫度變化的曲線,叫這種物質的溶解度曲線。(2)幾種常見物質的溶解度随溫度變化的情況

​(4)溶解度曲線的變化規律

①陡升型

大多數固體物質的溶解度随溫度的升高而增大,表現在曲線“坡度”比較“陡”,如KNO3②緩升型少數固體物質的溶解度受溫度的影響小,表現在曲線“坡度”比較“平”,如NaCl3極少數固體物質的溶解度随溫度的升高而減小,表現在曲線“坡度”下降,如Ca(OH)2。

(5)溶解度曲線的應用

①可以根據曲線查出某物質在某一溫度時的溶解度。

②可以知道某一物質的溶解度随溫度變化的情況。

③可以比較同一溫度時不同物質溶解度的相對大小。

④可以判斷某一溶液在一定溫度下是不是飽和溶液。

⑤确定混合物的分離、提純方法。

例 t2℃時,将甲、乙各80g分别放到盛有100g水的兩個燒杯中,充分溶解後,恢複到t2℃,現象如圖一,甲和乙的溶解度曲線如圖二。請結合圖示回答下列問題:

(1)固體甲對應的溶解度曲線是 (填“a或“b”)。

(2)M點的含義是

(3)向燒杯①的溶液中繼續加入15g甲物質,充分攪拌,發現固體先全部溶解,一段時間後又有部分固體甲析出,你認為“全部溶解”的原因是(4)将t2℃等質量的甲、乙飽和溶液分别降溫到t1℃時,所得溶液的有關說法正确的是 (填字母)。

a.甲溶液仍為飽和溶液

b兩溶液質量:甲<乙

c.兩溶液中溶劑質量:甲=乙

d兩溶液溶質質量分數:甲>乙

解析(1)燒杯①中甲物質全部溶解,燒杯②中乙物質有剩餘,說明該溫度下甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度,因此甲物質的溶解度曲線為a,乙物質的溶解度曲線為b。(3)t2℃時,甲物質的溶解度為90g,現向100g水中加入了95g甲物質,發現固體全部溶解,說明甲物質溶于水放熱,使溫度升高,溶解度增大;一段時間後,溶液恢複到原溫度,會有5g甲物質析出。(4)t2℃時等質量的甲、乙飽和溶液中,溶質的質量:甲>乙,溶劑的質量:甲<乙。将t2℃等質量的甲、乙飽和溶液分别降溫到t1℃時,甲溶液中會有固體析出,溶質質量減小,溶劑質量不變,溶液質量減小,溶質質量分數減小,但溶液仍為飽和溶液;乙溶液會從飽和狀态變成不飽和狀态,但溶質質量、溶劑質量、溶液質量、溶質質量分數均不變。

答案(1)a(2)t1℃時,甲、乙兩物質的溶解度相等(3)甲物質溶于水放熱,溫度升高,溶解度增大 (4)abd

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