一，氧、硫及其化合物的轉化關系

二，重要物質的性質

1，硫單質——氧化性

與鐵或銅反應生成低價化合物

3S＋6NaOH△(=====)2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

2，二氧化硫——酸性氧化物的通性，漂白性，還原性和弱氧化性

(1)2SO2＋O2===2SO3（可逆反應）

(2)SO2＋2OH－===SO3 2－＋H2O

(4)SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX(X2：Cl2、Br2、I2)

(5)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O

(6)SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO4 2－＋2Fe2＋＋4H＋

3，硫酸——酸的通性，濃硫酸具有吸水性，脫水性和氧化性

(1)Cu＋2H2SO4(濃)===CuSO4＋2H2O＋SO2↑（反應條件加熱）

(2)C＋2H2SO4(濃)△(=====)2H2O＋CO2↑＋2SO2↑

(3)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑

三，實際應用要點

1，除去附着在試管内壁上的硫，除了用熱的NaOH溶液（非金屬單質通常與堿溶液反應），還可以用CS2，但不能用酒精（硫單質微溶于酒精）。

2，SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表現SO2酸性氧化物的性質；使品紅溶液褪色，表現SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表現SO2的還原性；SO2與H2S反應，表現SO2的弱氧化性；SO2和Cl2等體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強，反而消失，因為它們發生了氧化還原反應生成硫酸和鹽酸。

3，把SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有沉澱生成（因為亞硫酸的酸性弱于鹽酸或亞硫酸鋇能溶于鹽酸），但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉澱生成，前兩者生成BaSO3沉澱，後者生成BaSO4沉澱。

4，SO2具有還原性，能被鹵素單質(Cl2、Br2、I2)的水溶液氧化，但SO2不能被濃H2SO4氧化。

5，CO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉澱生成，但SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉澱BaSO4生成。

6，濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應時，随反應進行，産物會發生變化或反應停止。濃硝酸，稀硝酸分别與銅反應産物是不一樣的，稀硫酸與銅不反應，注意區分Zn和濃H2SO4的反應。

7，C與濃硫酸反應産物的确定應按以下流程進行：無水CuSO4确定水→品紅溶液确定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品紅溶液檢驗SO2是否除淨→澄清石灰水檢驗CO2。

8，SO42-、SO32-的檢驗：

①SO42-先加入足量稀鹽酸，無沉澱産生，再加入BaCl2溶液産生白色沉澱。

②SO32-加入BaCl2溶液，産生白色沉澱，再加稀鹽酸，産生無色有刺激性氣味能使品紅溶液褪色的氣體。

9，重要規律

①最高價氧化物對應水化物的酸性強弱取決于該元素非金屬性的強弱，如酸性：

HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3。

②證明酸性強弱，可利用複分解反應中“強酸制弱酸”的規律，如：

Na2SiO3 CO2 H2O=Na2CO3 H2SiO3↓ Ca(ClO)2 CO2 H2O=CaCO3↓ 2HClO

③強氧化性酸(如：HNO3、濃H2SO4)與金屬反應，不生成H2；金屬和濃HNO3反應一般生成NO2，而金屬和稀HNO3反應一般生成NO。

10，重要特性

①硝酸、濃H2SO4、次氯酸具有強氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見光或受熱易分解。

②濃H2SO4具有吸水性、脫水性和強氧化性。

③常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4、濃HNO3發生鈍化。

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