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7、高三化學總複習，陌生氧還配平問題，看見就怕的，來看看吧

8、高三化學總複習，鈉及其化合物的性質

9、高三化學總複習，鋁及其化合物，此元素較複雜，難題都有它

10、高三化學總複習，鐵及其化合物，絕對最重要的元素

1、碳的單質

1）、種類：

• 金剛石、石墨、C60、炭黑，稱作同素異形體

2）、化學性質

• 與氧氣反應

• 與金屬氧化物反應

• 與氧化性酸反應

3）、用途

金剛石：切削工具、裝飾品。

石墨：電極、潤滑劑、鉛筆芯。

2、碳的氧化物

1）、一氧化碳

一種無色無味的有毒氣體，俗稱“煤氣”，人吸入後，導緻煤氣中毒。具有可燃性、還原性，可與金屬氧化物（CuO、Fe2O3）反應：

2）、二氧化碳

一種無色無味氣體，能溶于水，固體二氧化碳叫幹冰。能與H2O、金屬氧化物、堿反應:

1、矽單質

1）、結構及物理性質

灰黑色固體，在地殼中以氧化物形式存在，含量居第二位，僅次于氧，熔沸點高，硬度大。導電性介于導體和絕緣體之間，常用作半導體材料，太陽能電池闆，芯片。

2）、化學性質

矽的化學性質不活潑,常溫下隻能與F2、氫氟酸、強堿溶液反應;在加熱條件下,能與O2、Cl2等少數非金屬單質化合。

3）、工業制備

2、矽的重要化合物

1）、二氧化矽

2）、矽酸

3）、矽酸鹽

(1)Na2SiO3

Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃。

• a.貯存:盛Na2SiO3溶液的試劑瓶不能用玻璃塞。
• b.變質:Na2SiO3水溶液在空氣中易變質,反應的離子方程式為
• Na2SiO3 CO2 H2O=H2SiO3↓ Na2CO3

(2)矽酸鹽的氧化物表示法

• a.書寫順序:低價金屬氧化物寫在前,高價金屬氧化物寫在後;活潑金屬的氧化物寫在前,不活潑金屬的氧化物寫在後。
• b.書寫原則:分子中各原子數目比不變,各元素化合價不變且代數和為零;若系數配置出現分數時應化為正整數。

例：

• 長石(KAlSi3O8)可表示為： K2O·Al2O3·6SiO2。

1、材料的分類

2、傳統無機非金屬材料

3.新型無機非金屬材料

• 如高溫結構陶瓷、光導纖維等。
• 主要特性:能承受高溫、高強度;具有電學、光學特性;具有生物功能。

1、除雜質

• (1)CO中混有CO2,通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶。
• (2)CO2中混有CO,通過裝有灼熱CuO的硬質玻璃管。
• (3)CO2中混有SO2、HCl,通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶。

2、CO2在自然界中的循環

(1)CO2的主要來源:大量含碳燃料的燃燒。

(2)自然界消耗CO2的主要反應:

• ①溶于江水、海水中:

• ②光合作用将CO2轉化為O2。
• ③岩石的風化:CaCO3 H2O CO2 = Ca(HCO3)2

3、碳酸的酸式鹽和正鹽的比較

(1)在水中的溶解性

• ①含K 、Na 、NH4  的正鹽易溶于水,其餘一般不溶于水;酸式鹽均能溶于水。

②一般來說,在相同溫度下,難溶性正鹽的溶解度小于其酸式鹽的溶解度

• 如溶解度: Ca(HCO3)2>CaCO3;

可溶性正鹽的溶解度大于其酸式鹽的溶解度

• 如溶解度: Na2CO3>NaHCO3。

(2)熱穩定性

①一般來說,熱穩定性順序為:正鹽>酸式鹽>碳酸

• 如穩定性 Na2CO3>NaHCO3>H2CO3。

②可溶性正鹽>難溶性正鹽

• 如 CaCO3高溫分解,而 K2CO3不易分解。

1、一般情況下,非金屬元素單質熔、沸點低,硬度小,但矽、金剛石熔、沸點高,硬度大,其中金剛石為自然界中天然存在的硬度最大的物質。

2、一般情況下,非金屬單質為絕緣體,但矽為半導體,石墨為電的良導體。

3、一般情況下,較強氧化劑 較強還原劑 = 較弱氧化劑 較弱還原劑,而碳卻能還原出比它還原性更強的物質:

4、非金屬單質與堿反應一般是非金屬單質既作氧化劑又作還原劑,且不産生H2,

• 例：Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O,

而Si與強堿溶液反應時Si隻作還原劑,且産生H2：

• Si 2NaOH H2O = Na2SiO3 2H2↑。

5、一般情況下，(較活潑)金屬 (非氧化性)酸 = 鹽 H2，非金屬單質無此性質。而矽不但能與氫氟酸反應,且有H2生成：

• Si 4HF= SiF4↑ 2H2↑。

6、一般情況下,堿性氧化物 酸 = 鹽 水，SiO2是酸性氧化物,卻能與氫氟酸反應：

• SiO2 4HF= SiF4↑ 2H2O (SiF4不屬于鹽)。

7、一般情況下,無機酸能溶于水,而H2SiO3(或H4SiO4)卻難溶于水。

8、一般情況下，較強酸 較弱酸的鹽 = 較弱酸 較強酸的鹽(溶液中的反應)。因為H2CO3的酸性強于H2SiO3,所以水玻璃在空氣中易變質:

• Na2SiO3 CO2 H2O = H2SiO3↓ Na2CO3

但在高溫下,反應Na2CO3 SiO2= Na2SiO3 CO2↑也能發生

(CO2離開反應體系使反應向右進行)。

9、一般情況下,非常活潑的金屬(Na、K等)才能夠置換出水中的氫,但C也能置換出H2O(g)中的H：

10、一般情況下,非金屬氧化物與水反應生成相應的酸。

例：CO2 H2O= H2CO3 但SiO2不溶于水,也不與水反應。

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