高考化學複習有機合成?一，氮及其化合物轉化關系二，重要的反應方程式，下面我們就來聊聊關于高考化學複習有機合成?接下來我們就一起去了解一下吧!

高考化學複習有機合成

一，氮及其化合物轉化關系

二，重要的反應方程式

(1)N2＋O2===2NO（反應條件放電）

(2)2NO＋O2===2NO2

(3)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

以上反應是雷雨發莊稼原理

(4)NH3＋H2O=NH3·H2O=NH4＋＋OH－（可逆過程）

(5)4NH3＋5O2催化劑4NO＋6H2O（氨的催化氧化）

(6)NH4HCO3===NH3↑＋CO2↑＋H2O（反應條件加熱）

(7)Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（反應條件加熱）

(8)NH4＋＋OH－===NH3↑＋H2O

(9)4HNO3===4NO2↑＋O2↑＋2H2O（反應條件光或加熱）

(10)Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑

(11)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

(12)C＋4HNO3(濃)===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

硝酸具有強氧化性，酸性，不穩定性等等。

三，氮的化合物實際應用

1，NO隻能用排水法不能用排空氣法收集。

2，NO2或NO與O2通入水的計算中常用到4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3、4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3兩個方程式，其中一氧化氮和二氧化氮是還原劑，氧氣體現氧化性，根據電子守恒确定關系。

3，濃HNO3顯黃色是因為其不穩定分解溶有NO2，而工業上制備的鹽酸顯黃色，是因為溶有Fe3＋。

4，硝酸、濃H2SO4、次氯酸具有強氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見光或受熱易分解。

5，強氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應不生成H2；金屬和濃HNO3反應一般生成NO2，而金屬和稀HNO3反應一般生成NO。

6，實驗室制備NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反應外（不能用氫氧化鈉和硝酸铵），還可用濃氨水的分解(或加NaOH或CaO)制取，而檢驗NH4＋須用濃NaOH溶液并加熱（讓氨氣容易逸出），用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，确定NH4＋的存在。

7，收集NH3時，把一團幹燥的棉花放在試管口，以防止氨氣與空氣對流；收集完畢，尾氣處理時，應放一團用稀硫酸浸濕的棉花放在試管口，以吸收NH3。

8，銅與濃HNO3反應在試管内就能看到紅棕色的NO2，而與稀HNO3反應時需在試管口才能看到紅棕色氣體。

9，濃鹽酸和濃氨水反應有白煙生成（氯化铵是固體），常用于HCl和NH3的相互檢驗。

10，實驗室制取氨氣注意：

(1)裝置：“固體＋固體加熱制取氣體”(與用KClO3或KMnO4制O2的裝置相同)。

(2)收集：隻能用向下排空氣法。

(3)幹燥：用堿石灰(NaOH和CaO固體的混合物)，不能用氯化鈣幹燥。

(4)驗滿方法：

①用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍色；

②将蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙産生。

(5)尾氣處理：一般在管口塞一團用水或稀H2SO4浸濕的棉花球，可避免污染空氣。

11，硝酸性質

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